Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Экспериментальное определение энтальпии и стандартной энтропии реакции

    ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И СТАНДАРТНОЙ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ [c.44]

    Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]


    Для определения энтальпии реакции (I) по методикам II и III законов термодинамики необходимы соответственно функции энтальпии Н° Т) --Я°(298.15 К) и приведенной энергии Гиббса Ф°(7)- Данные функции для продуктов реакции взяты из [24]. Для ] 4g2Si термодинамические функции рассчитаны нами по результатам экспериментальных измерений теплоемкости, представленных на рис. 4. В интервале температур 15-300 К измерения проведены Герштейном и др. [23]. Рассчитанное по этим данным значение стандартной энтропии Mg2Si [c.37]

    Согласно (16.4.2), повышение энтальпии и энтропии активного вещества изменяет константу равновесия реакции. Это следует учитывать, если активность твердой фазы высока. В качестве примера рассмотрим термическое разложение известняка СаСОз ii СаО+СОг- Каждой данной температуре соответствует вполне определенная степень диссоциации (равновесное давление СО2). Используя стандартные значения энтропии, можно подсчитать константу равновесия (равновесное давление) этой реакции. Фактически равновесное давление определяется активностью обоих твердых компонентов. Экспериментально получаются более высокие равновесные давления, если исходят из активного СаСОз, или меньшие давления, если в активном состоянии находится СаО. Величина константы диссоциации (или соответствующего давления СО2) зависит от степени активности (рис. 16.9). С повышением степени измельчения исходного известняка (СаСОз) увеличиваются давление и степень диссоциации. [c.456]

Смотреть главы в:

Основы физической органической химии Изд.2 -> Экспериментальное определение энтальпии и стандартной энтропии реакции

Основы физической органической химии Скорости, равновесия и механизмы реакций -> Экспериментальное определение энтальпии и стандартной энтропии реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакция определение

Стандартные энтропия Энтропия стандартная

Энтальпия в Энтропия

Энтальпия реакции

Энтальпия стандартная

Энтальпия экспериментальное определени

Энтропия реакции стандартная

Энтропия стандартная

Энтропия стандартной энтропии



© 2025 chem21.info Реклама на сайте