Уравненная Клапейрона Менделеева

Уравнение Клапейрона — Менделеева (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (т, ki ), температуру (7, К), давление (Р, Па) и объем (V, м ) газа с его мольной массой (М, кг/моль) [c.21]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

Молекулярный вес газа можно вычислить, применяя уравнение Клапейрона —-Менделеева [c.8]

В этом виде уравнение состояния идеального газа называется уравнением Клапейрона — Менделеева. [c.24]

Для идеальных газов p = nRT/v и из уравнения (IV, 28) получаем уравнение (I, 43) 1=р и далее на основании уравнения (I, 19) приходим к выводу, что (dU, dv)j-=l—р = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Этот результат, ранее рассмотренный (стр. 53) как следствие опыта, вытекает из второго закона термодинамики. Таким образом, уравнение Клапейрона—Менделеева является достаточным определением идеального газа. [c.126]

Приведите уравнение Клапейрона — Менделеева. Какую важную характеристику вещества оно позволяет рассчитывать [c.10]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных условиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, V, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет равно ап, а число нераспавшихся п — а п = л 1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при рас- [c.129]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Принимаем в качестве охлаждающей жидкости воду. Из уравнения Клапейрона — Менделеева для парогазовой смеси парциальное давление водяного пара [c.230]

Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30]

В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона — Менделеева. [c.21]

Это свойство идеального газа, как будет показано ниже (стр. 126), вытекает из уравнения Клапейрона—Менделеева и второго закона термодинамики. [c.52]

Мольные массы газов можно вычислить такн<е, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева [c.30]

Выразим весовое количество растворенного газа, находящегося во всем объеме V раствора, через объем, занимаемый газом при тех же температуре и давлении. По уравнению Клапейрона-Менделеева [c.222]

Газ, состояние которого описывается уравнением Клапейрона— Менделеева [c.52]

Связь между ними легко установить, используя уравнение Клапейрона—Менделеева для идеальной газовой смеси [c.276]

Это и есть уравнение Клапейрона — Менделеева в окончательном виде. [c.12]

Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в °К) веш,ества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Клапейрона — Менделеева) для 1 г-мол газа [c.7]

Закон Дальтона является следствием аддитивности парциальных давлений. Действительно, из уравнения Клапейрона — Менделеева имеем [c.60]

Так как осмотическое давление подчиняется газовым законам, то для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона—Менделеева pV=RT, несколько видоизменив его. [c.95]

Ван-дер-Ваальс (1878) внес соответствующие поправки в уравнение Клапейрона —Менделеева с учетом объема молекул газа и сил взаимодействия между ними. При этом он исходил из следующих соображений. Если взять какой-то сосуд объемом V, в котором находится N молекул газа, то любая молекула этого газа не может находиться в тех местах объема сосуда, где находятся остальные N—1 молекул, т. е. ей доступен не весь объем сосуда, а только часть его, равная V—Ь. Величина несжимаемого пространства Ь равна, согласно Ван-дер-Ваальсу, учетверенному сплошному объему самих молекул. Уменьшение объема газа происходит, таким образом, за счет сжатия свободного пространства V—Ь. По этой причине в уравнении состояния идеального газа (1,17) вместо V необходимо взять величину У-Ь [c.25]

Идеальный газ (пар) характеризуется отсутствием межмо-лекулярных сил и весьма малым объемом молекул по сравнению с объемом газа. В большинстве случаев, кроме систем при очень высоких давлениях, газ (пар) можно считать идеальным, что позволяет использовать для расчетов уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона — Менделеева [c.58]

Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Менделеева [c.18]

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Состояние идеальных газов характеризуется уравнением Клапейрона-Менделеева, которое можно представить в следующем виде [c.80]

Для парообразования и возгонки это уравнение упрощается, если пренебречь объемом конденсированной (жидкой или твердой) фазы и считать, что для насыщенного пара применимо уравнение Клапейрона-Менделеева. Тогда [c.97]

Решение. По уравнению Клапейрона — Менделеева вычисляем д, а затем находим по (У.6) а. Результаты вычислений [c.183]

Определим по уравнению Клапейрона-Менделеева объем 1 кг азота при давлении 15 атм и температуре 20°С [c.33]

Взаимозависимость внешних физических свойств идеального газа описывается уравнением состояния (уравнение Клапейрона — Менделеева) [c.17]

Решение. По уравнению Клапейрона — Менделеева [c.11]

Уравнение Клапейрона—Менделеева [c.14]

I 5 Уравнение Клапейрона—Менделеева........................И [c.316]

Идеальный газ — газ, равновесное состояние которого описывается уравнением Клапейрона—Менделеева [c.16]

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п, степень диссоциации при данных з ловиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, v, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет раЕно ага,. а число нераспавшихся п + ага = л(1 — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, дает V новых молекул, то при распаде ап молей- исходного вещества образуется ачп молей продуктов риспада. Следовательно, общее число молей в состоянии диссоциации равно [c.121]

Вычисления. Вычислить массу воздуха Ша в объеме колбы, решив уравнение Клапейрона — Менделеева (4) относительно этой величины [c.11]

Вычислить молекулярный вес двуокиси углерода, решив уравнение Клапейрона — Менделеева относительно этой величины [c.11]

Поскольку рабочий объем колбы известен, легко можно определить величину произведения объема смеси газов V на его давление Р. В уравнении состояния газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) [c.21]

Поскольку отношение п/У есть концентрация газа С, то уравнение Клапейрона — Менделеева будет иметь вид [c.18]

Степень днссоциацнн а определяют н ) уравнения Клапейрона — Менделеева [c.259]

Степень диссоциации а определяют из уравнения Клапейрона — Менделеева [c.259]

Уравнение (10.55) можно упростить в случае рассмотрения фильтрации совершенного газа, удовлетворяющего уравнению Клапейрона-Менделеева (см. гл. 2). В этЬй как известно, коэффициент [c.322]

Если объем газа выражен в Л1гграх, то уравнение Клапейрона— Менделеева приобретает вид [c.30]

Растворителем в данном случае может быть не только индивидуальное вещество, ио и смесь макрокомпонентов. Если адсорбция происходит из газовой фазы, то, вырагппз концентрацию в соответствии с уравнением Клапейрона — Менделеева через давление (р— [c.39]

Обозначив через г любой компонент, напищем для каждого компонента смеси прн = У уравнение Клапейрона—Менделеева в следующем виде [c.81]

Рассматриваемая система представляет собой, идеальный газ, для которого d / = О при 7 = = onst. Давление идеального газа можно выразить через (/ и Г с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева (0.1) [c.80]