Поведение титана в растворах серной и соляной кислот

Однако титан обладает стойкостью не во всех средах. Он не полностью стоек в серной кислоте и легко растворяется в плавиковой кислоте. Кроме того, при наличии следов фтористых солей в кислотах, в которых обычно титан стоек, его стойкость снижается. Он медленно корродирует в царской водке и не является полностью стойким в кипящей соляной кислоте. Сведения о его поведении в плавиковой и других кислотах, а также в различных иных средах приводятся в литературе [96]. [c.315]

Титан и его сплавы имеют высокую прочность, хорошие технологические свойства и повышенную коррозионную стойкость. Темпы роста производства титана выше, чем других конструкционных металлов. Титан используют в химической, гидрометаллургической, пищевой про-мыленности, цветной металлургии и других отраслях [105 с. 25. 132—134]. Применение титана может быть экономически оправдано при использовании в природных коррозионных средах, особенно в морской воде (в подводных лодках глубокого погружения, опреснительных установках и т. д.). Коррозионная стойкость титана и его сплавов достаточно полно освещена в рабогах [39, 135—137]. Катоднолегированные сплавы на основе титана рассмотрены в гл. IV. Здесь кратко суммируются данные, связанные с природой коррозионной стойкости титана особенностями электрохимического и коррозионного поведения титана и его сплавов. Окислы на титане возникают при окислении на воздухе, анодном окислении, а также при самопассивации его не только в сильноокислительных, но и в нейтральных и слабокислых растворах. Пассивация титана в электролитах происходит только в присутствии воды, что указывает на участие в образовании защитных окисных слоев кислорода воды, а не молекулярного кислорода, растворенного в электролитах [39]. Особенностью титана является также его большое сродство к водороду. Гидрид на поверхности титана был обнаружен после коррозии его в растворах серной и соляной кислот, а также при растворении титана в плавиковой кислоте. [c.224]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Растворы фосфорной кислоты менее агрессивны по отношению к хрому, чем растворы серной и соляной кислот, и активная область положительных анодных токов выявляется лишь цри высоких температурах и концентрациях. По-видимому, влияние добавки хрома на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы титан—хром в растворах фосфорной кислоты будет менее сильным, чем в растворах серной и соляной кислот. [c.100]

Титан, как цирконий и гафний, неблагородный металл. Потенциал растворения в плавиковой кислоте —0,77 в, т. е. по величине близок к потенциалу растворения цинка. Поэтому титан должен растворяться в кислотах с выделением водорода. Потенциалы циркония и гафния мало отличаются от потенциала титана. Однако на поведение титана в кислотах оказывает сильнейшее влияние состояние его поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал растворения в положительную сторону. Потенциал растворения титана п 1 н. серной или соляной кислоте равен потенциалу благородного металла ( + 0,26 в). Из-за этого при комнатной температуре титан не растворяется в кислотах азотной и фосфорной любых концентраций и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы трехвалентного титана [c.184]

Титан с палладием показал также большие преимуш ества перед титаном при автоклавных испытаниях в ряде кислот при 190° С (табл. 14). Из данных табл. 14 следует, что в отсутствие окислительных добавок нелегированный титан быстро разрушается, а сплав титана с палладием устойчив в растворах серной и соляной кислот 5%-ной концентрации. В присутствии кислорода чистый титан устойчив только в растворе, содержащем не более 1% На804, а область устойчивости титана с палладием расширяется до 10%-ной Н2304. В растворах, содержащих очень сильный окислитель в виде хлора, а также в горячих растворах фосфорной кислоты, как следует из табл. 13 и 14, не наблюдается большой разницы в поведении титана и сплава титана с палладием. Это определяется коррозионной неустойчивостью самого палладия в этих условиях. [c.106]

В настоящей работе исследуется поведение титан-двуокисно-марганцевых анодов в сульфат-хлоридных электролитах в широком диапазоне концентраций соляной и серной кислот. Электроды изготавливали путем термического разложения азотнокислого марганца на титане по технологии, описанной ранее [1]. Толщина слоя двуокиси марганца 0,9—1,0 мм, пористость около 20%. Коррозионная стойкость анодов оценивалась по количеству марганца, перешедшего в раствор, которое определялось фотометрическим способом. Падения напряжения в слое МпОг и в контакте титан — двуокись марганца измеряли посредством зондов [2], состав газа, выделяющегося на аноде,— хроматографическим методом [3]. [c.91]

Помимо никеля и алюминия, в водном слое остаются также железо (II), кобальт, марганец, хром, титан и уран. Небольшие количества меди и ванадия переходят совместно с железом в эфирный слой, но для большинства целей разделение достаточно удовлетворительно. То же может быть сказано об отделении железа от серной и фосфорной кислот. Изучая поведение следов (<0, 005%) различных элементов при извлечении хлорида железа из разбавленного солянокислого раствора изопропиловым эфиром, Р. Е. Eighty и J. D. Moulton нашли, что значительная часть As, Mo, Se и Те переходит совместно с железом в эфирный слой, потери В и V и умеренны (около 20%), а А1, Sb, Ва, Bi, d, Са, Сг, Со, Си, РЬ, Mg, Мп, Ni, Si, Ag, Sn, Ti, W и Zn полностью остаются в водном слое. Опыты проводились следующим образом. Солянокислый раствор (с несколько более высокой концентрацией соляной кислоты, чем 1 1), содержащий около 3 мг примесей и 30 е железа (III) в ви де хлорида, экстрагировался шестью порциями эфира (в общей сложности 900 мл) и затем, после переведения хлоридов в сульфаты, исследовался спектроскопически. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология