Формулировки первого начала термодинамики

Уравнение (II, 1) представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики. Величины Аи, и Л в урав- [c.86]

С учетом уравнения (3.1) формулировку первого начала термодинамики представим в виде [c.47]

Отсюда следует, во-первых, что не существует никаких функций состояния или IV и, во-вторых, что в отдельности ни 8Q, ни б не обладают математическими свойствами дифференциала. Однако из формулы (1.4.26) следует, что алгебраическая сумма (б — бИ ), равная сШ, есть полный дифференциал функции состояния и. В этом заключается математическое содержание формулы (1.4.26), которая представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики для закрытых систем. [c.16]

Общая формулировка первого начала термодинамики дана Гельмгольцем, который ввел в рассмотрение все виды работ, а не только механическую работу. Согласно Гельмгольцу, [c.16]

Вечный двигатель первого рода (15) — циклически действующая машина, способная совершать работу без затраты теплоты. Постулат о невозможности подобного устройства является формулировкой первого начала термодинамики [c.308]

Первая ясная формулировка первого начала термодинамики приписывается обычно Ю. Майеру, который вычислил механический эквивалент теплоты результаты этой работы были опубликованы в 1842 г. Примерно в это же время независимо от Ю. Майера к тем же выводам пришел Дж. Джоуль. Он опубликовал (1843) точные измерения механического эквивалента теплоты. Любопытно, что первое начало термодинамики было установлено намного позднее второго. [c.60]

Это еще одна формулировка первого начала термодинамики. [c.61]

Выражение (1.11) является математической формулировкой первого начала термодинамики. [c.6]

Закон Гесса точен при условии, что все процессы протекают или при постоянном объеме, или при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой первого начала термодинамики в применении к химическим процессам. Если бы количество теплоты при одинаковых начальных и конечных состояниях на различных путях было неодинаково, то, направляя реакцию по одному пути, а затем в обратном направлении — по-друго-Д1у, можно было бы получить энергию из ничего, т. е. осуществить вечный двигатель I рода . [c.85]

Основываясь на этой формуле можно дать следующую формулировку первого начала термодинамики [c.6]

Формулировки первого начала термодинамики [c.68]

Все сказанное приводит к следующей формулировке первого начала термодинамики, справедливой для всех — обратимых, необратимых, элементарных, конечных — процессов [c.71]

Имея в виду химическую термодинамику, воспользуемся следующей математической формулировкой первого начала термодинамики [c.15]

Формулировки первого начала термодинамики. Первое начало термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. Оно было установлено в результате опытных и теоретических исследований в области физики и химии. Завершающим этапом этих исследований явилось открытие принципа эквивалентности работы и теплоты. Для всякого кругового процесса, протекающего в любой термодинамической системе, отношение суммы всех работ к сумме всех теплот есть величина постоянная, равная единице [c.58]

Мы не будем касаться истоков общей термодинамики, возникшей при решении теплотехнических проблем в первой половине XIX в. [4, с. 167], и только напомним, что формулировка первого начала термодинамики и его экспериментальное подтверждение относятся к 40-м годам XIX в. (Майер, Джоуль), а формулировка второго начала термодинамики и его математическое выражение — к 50-м годам (Клаузиус, В. Томсон). Важнейшее понятие химической термодинамики — понятие энтропии — было введено Клаузиусом в 1865 г. [c.120]

Рассматривая деятельность Гесса, нельзя не придти к выводу, что наиболее важным для науки достижением было открытие им закона постоянства сумм тепла, в котором он настолько близко подошел к полной и строгой формулировке первого начала термодинамики, что участие его в этом творческом акте, вообще говоря принадлежащем не одному исследователю, а целой группе ученых, заслуживает особого обсуждения. В этом обсуждении следует тщательно взвесить как положительные, так и слабые стороны труда Гесса. [c.170]

Закон эквивалентности был уже рассмотрен в 1, В дальней-М1 м ыы его будем рассматривать как формулировку первого начала термодинамики и увидим, что остальные формулировки вытекают из него в виде непосредственного и однозначного следствия. Величины эквивалентов для разных форм энергии приведены в табл. I в конце книги. [c.239]

Совокупность физических и химических свойств системы характеризует ее состояние. Изменение каких-либо из этих свойств означает изменение состояния системы. Температура, давление, объем, концентрация, внутренняя энергия являются термодинамическими параметрами состояния. Внутренняя энергия — функция состояния, так как ее изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода, что непосредственно вытекает из формулировки первого начала термодинамики. [c.94]

Выбор исходных понятий (например, понятия о внутренней энергии системы) при формулировке первого начала термодинамики, статистический характер второго начала, а также некоторые особенности третьего начала приводят к ограниченной применимости термодинамического метода. Полученные с помощью этого метода результаты применимы лишь к материальным системам с большой массой, равнения термодинамики справедливы лишь при макроскопическом рассмотрении описываемых ими явлений, игнорирующем атомно-молекулярную структуру вещества. Поэтому ряд проблем физики и химии принципиально не мо- [c.11]

Это еще одна формулировка первого начала термодинамики. Из нее следует, что каждому состоянию соответствует определенная величина внутренней энергии, независимо от того, каким путем это состояние было достигнуто. В связи с этим возможна другая формулировка этого положения внутренняя энергия есть однозначная функция состояния. [c.16]

I. Термодинамические понятия работа , теплота , количество теплоты , более нагретое тело употребляются при анализе состояний с отрицательной температурой в том же смысле, что я в случае состояний с положительными абсолютными температурами. Это означает, что формулировка первого начала термодинамики для систе-м с отрицательной абсолютной температурой остается без изменения [c.141]

На этом можно было бы закончить выяснение различных видов работы системы. Но здесь же возникает вопрос, не является ли формулировка первого начала термодинамики dQ—dU- dA слишком узкой [c.62]

В предыдущем параграфе мы рассмотрели различие между обратимым процессом и полностью необратимым процессом. Однако системы, взятые в качестве примеров, обладали довольно сильно различающимися харак-теристиками. Для завершения рассуждений, ведущих к формулировке первого начала термодинамики, познакомимся еще с двумя устройствами, изображенными на рис. 73. Эти устройства почти тождественны, но в одном из них можно проводить необратимые процессы. [c.217]