Первое начало термодинамики формулировки

Это уравнение является математическим выражением первого начала термодинамики, которое в данном случае имеет следующую формулировку подведенное к системе тепло Q идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы [c.52]

С учетом уравнения (3.1) формулировку первого начала термодинамики представим в виде [c.47]

Общая формулировка первого начала термодинамики дана Гельмгольцем, который ввел в рассмотрение все виды работ, а не только механическую работу. Согласно Гельмгольцу, [c.16]

Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы при условии, что давление или объем в течение всего процесса остаются неизменными. Математическая формулировка закона Гесса является непосредственным следствием первого начала термодинамики и выражается уравнениями [c.24]

Уравнение (II, 1) представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики. Величины Аи, и Л в урав- [c.86]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 18 6 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм теплот. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой всех термохимических расчетов с учетом того, что тепловые [c.25]

Отсюда следует, во-первых, что не существует никаких функций состояния или IV и, во-вторых, что в отдельности ни 8Q, ни б не обладают математическими свойствами дифференциала. Однако из формулы (1.4.26) следует, что алгебраическая сумма (б — бИ ), равная сШ, есть полный дифференциал функции состояния и. В этом заключается математическое содержание формулы (1.4.26), которая представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики для закрытых систем. [c.16]

Второе начало (закон) термодинамики является одним из важнейших законов природы. Он охватывает широкий круг явлений природы, поэтому его смысл выражают в различных формулировках. Закон сохранения энергии (первое начало термодинамики) не содержит указаний о направлении процессов в изолированной системе. Второе начало (закон) термодинамики позволяет предвидеть направление химических процессов в изолированной системе. [c.41]

Закон Гесса (см, раздел 7,2) является следствием более общего Первого начала термодинамики, В самом деле, если внести в его формулировку слова при постоянном давлении в отсутствие всех других видов работы, кроме работы расширения , то в соответствии с уравнением (106) выяснится, что речь идет о функции состояния энтальпии, изменение которой в процессе не зависит от пути, а зависит только от конечного и начального состояний. [c.343]

Выражение (1.11) является математической формулировкой первого начала термодинамики. [c.6]

Первая ясная формулировка первого начала термодинамики приписывается обычно Ю. Майеру, который вычислил механический эквивалент теплоты результаты этой работы были опубликованы в 1842 г. Примерно в это же время независимо от Ю. Майера к тем же выводам пришел Дж. Джоуль. Он опубликовал (1843) точные измерения механического эквивалента теплоты. Любопытно, что первое начало термодинамики было установлено намного позднее второго. [c.60]

Закон Гесса точен при условии, что все процессы протекают или при постоянном объеме, или при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой первого начала термодинамики в применении к химическим процессам. Если бы количество теплоты при одинаковых начальных и конечных состояниях на различных путях было неодинаково, то, направляя реакцию по одному пути, а затем в обратном направлении — по-друго-Д1у, можно было бы получить энергию из ничего, т. е. осуществить вечный двигатель I рода . [c.85]

Первое начало термодинамики и реально осуществимые процессы. Варианты формулировки второго начала термодинамики [c.87]

Формулировка Клаузиуса включает и первое начало термодинамики энергия мира постоянна, энтропия мира стремится к максимуму. [c.91]

Таким образом, для того, чтобы функция А являлась функцией состояния системы в данный момент времени и не зависела от характера происходящих в системе изменений, необходимо и достаточно, чтобы соблюдались равенства (VII.30), (VII.31). Необходимые и достаточные условия существования функции состояния А можно представить также в другой формулировке. Используя уравнение первого начала термодинамики (11.25) и соотношение (VII. 17), для произвольного бесконечно малого изменения в закрытой системе получаем [c.171]

Этот постулат не вытекает из первого начала термодинамики и является самостоятельным законом природы, который находится в полном соответствии со всем опытом человечества. Однако формулировка постулата, данная Клаузиусом, допускала неоднозначное толкование этого закона. Поэтому в дальнейшем развитии учения о втором начале термодинамики были высказаны другие формулировки постулата второго начала, более строгие. Планку принадлежит, вероятно, наиболее удачная [c.25]

Мы не будем касаться истоков общей термодинамики, возникшей при решении теплотехнических проблем в первой половине XIX в. [4, с. 167], и только напомним, что формулировка первого начала термодинамики и его экспериментальное подтверждение относятся к 40-м годам XIX в. (Майер, Джоуль), а формулировка второго начала термодинамики и его математическое выражение — к 50-м годам (Клаузиус, В. Томсон). Важнейшее понятие химической термодинамики — понятие энтропии — было введено Клаузиусом в 1865 г. [c.120]

Вечный двигатель первого рода (15) — циклически действующая машина, способная совершать работу без затраты теплоты. Постулат о невозможности подобного устройства является формулировкой первого начала термодинамики [c.308]

Первое начало термодинамики может быть сформулировано иначе следующим образом внутренняя энергия V является функцией состояния. Изменение внутренней энергии АС/ системы, переходящей из состояния 1 в состояние 2,— алгебраическая сумма всех энергий, обменивающихся с внешней средой. Эта формулировка включает утверждение, что внутренняя энергия 7 системы зависит только от состояния системы. Отсюда следует, что изменение энергии А [/ системы при переходе из состояния 1 в состояние 2 всегда одинаково вне зависимости от того, какой путь выбран для этого перехода это изменение равно разности величин V внутренней энергии системы в состояниях 2 и 1 соответственно [c.165]

Это еще одна формулировка первого начала термодинамики. [c.61]

Формулировки первого начала термодинамики [c.68]

Приведите формулировки и математическое выражение первого начала термодинамики. [c.109]

Основываясь на этой формуле можно дать следующую формулировку первого начала термодинамики [c.6]

Положения [5-В] и [5-В ] выражают первое начало термодинамики в случаях, когда система совершает цикл. Эти положения приводят к формулировкам первого начала, справедливым для любых (конечных и элементарных) процессов. [c.69]

Все сказанное приводит к следующей формулировке первого начала термодинамики, справедливой для всех — обратимых, необратимых, элементарных, конечных — процессов [c.71]

Имея в виду химическую термодинамику, воспользуемся следующей математической формулировкой первого начала термодинамики [c.15]

Формулировки первого начала термодинамики. Первое начало термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. Оно было установлено в результате опытных и теоретических исследований в области физики и химии. Завершающим этапом этих исследований явилось открытие принципа эквивалентности работы и теплоты. Для всякого кругового процесса, протекающего в любой термодинамической системе, отношение суммы всех работ к сумме всех теплот есть величина постоянная, равная единице [c.58]

Из первого начала термодинамики вытекает, как одно из его следствий, открытый еще в 1836 г. русским термохимиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм тепла. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой для всех термохимических расчетов. [c.30]

Первое начало термодинамики может быть выражено в различных формулировках, которые в сущности равноценны, так как из каждой из них могут быть выведены все остальные. Одной из таких формулировок является указанное утверждение о невозможности построения вечного двигателя (первого рода). [c.93]

Таким образом, мы приходим к выводу, что теплота является формой энергии и можем расширить нашу прежнюю формулировку и сказать, что в изолированной системе сумма механической энергии и тепловой энергии остается постоянной. В этой формулировке выражена основная идея первого начала термодинамики. Поскольку мы теперь рассматриваем теплоту как одну из форм энергии, желательно и измерять ее в тех же единицах, как и другие формы энергии, а именно в джоулях. По историческим причинам, однако, до сих пор теплоту измеряют в калориях. За последнее время, впрочем, было несколько попыток прекратить такую практику, и в настоящей книге мы часто будем давать тепловые величины, выраженные и в калориях и в джоулях. [c.41]

Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула (9-4) — его аналитическое (математическое) выражение. [c.164]

Уравнение (1,21) в термодинамике было получено довольно сложным путем. Поскольку (1,21) нельзя вывести на основе первого начала термодинамики и известных законов физики, то первоначальная задача заключалась в том, чтобы доказать существование функции состояния 5 на основе какого-либо предположения (оно и принималось за формулировку второго начала термодинамики), которое вместе с тем можно было бы считать обобщением результатов опыта. В середине прошлого века такие данные содержались в теории тепловых машин, и поэтому до сих пор в общей и химической термодинамике большое место занимает теория циклических процессов и анализ пере.-ходов теплоты в работу. Необходимое и достаточное условие существования функции состояния 5 можно записать в виде условия [c.22]

Рассматривая деятельность Гесса, нельзя не придти к выводу, что наиболее важным для науки достижением было открытие им закона постоянства сумм тепла, в котором он настолько близко подошел к полной и строгой формулировке первого начала термодинамики, что участие его в этом творческом акте, вообще говоря принадлежащем не одному исследователю, а целой группе ученых, заслуживает особого обсуждения. В этом обсуждении следует тщательно взвесить как положительные, так и слабые стороны труда Гесса. [c.170]

Сопоставляя уже приведенную нами выше (стр. 169) формулировку закона Гесса с результатами экспериментального исследования, мы видим, что Гесс в ясной и убедительной форме установил независимость энергетических изменений от пути процесса, т. е. именно то, что представляет собою одну из фундаментальных формулировок первого начала термодинамики. [c.171]

Для таких процессов есть изменение какой-то функции состояния, и поэтому 6(3 = ( (3. В рамках первого начала термодинамики вид и смысл ОТОЙ функции состояния не мог быть определен. Математическая формулировка второго начала термодинамики позволила строго утверждать, что для обратимых процессов отношение йЯ1Т (это отношение называют приведенной теплотой) равно дифференциалу функции состояния, называемой энтропией [c.47]

В предыдущем параграфе мы рассмотрели различие между обратимым процессом и полностью необратимым процессом. Однако системы, взятые в качестве примеров, обладали довольно сильно различающимися харак-теристиками. Для завершения рассуждений, ведущих к формулировке первого начала термодинамики, познакомимся еще с двумя устройствами, изображенными на рис. 73. Эти устройства почти тождественны, но в одном из них можно проводить необратимые процессы. [c.217]

Некоторые формулировки, сделанные при изложении первого начала термодинамики, не вполне строги и могут создать представление о запасе теплоты и работы. Уравнение (3.4) записано в полных дифференциалах работы (йА) и теплоты ( С ), тогда как в общем случае изменения работы и теплоты зависят от пути процесса. Более подробно и глубоко ознакомиться с этими вопросами можно, например, по книге И. Р. Кричевскнй. Понятия и основы термодинамики . Госхимиздат, 1962. Прим. ред. [c.49]

В ЭТИХ сообщениях Томсоном и Клаузиусом было сформулировано первое начало термодинамики (принцин эквивалентности теплоты и работы). Далее Клаузиус на основе анализа цикла Карно показал, что вывод Карно представляет собой выражение некоторого общего закона Тепло не может переходить само собой от более холодного тела к более теплому без соответствующей компенсации. Это — одна из формулировок второго начала термодинамики. У. Томсон также дал формулировку второго начала. Он распространил действие этого закона на всю Вселенную и пришел к известному выводу о неизбежности тепловой смерти Вселенной, что вызвало справедливые возражения ученых. [c.411]

В настоящее время, как известно, первое начало термодинамики имеет шесть различных формулировок [18]. Остановимся на одной из них, по своей значимости вполне эквивалентной остальным. В этой формулировке говорится о том, что сумма тепла и работы не зависит от пути процесса. В ней сразу видно близкое соответствие данного положения закону Гесса, гласящему, что тепловой эффект процесса не зависит от пути процесса. Действительно, согласно общеизвестному определению, тепловой эффект как раз и представляет собою 1) или теплоту, выделенную системой при постоянном объеме ((2,), когда работа равна нулю, 2) или теплоту, выделенную системой при постоянцом давлении, когда тецлдвой эффект состоит из топ-йоты, выделенной при постоянном объеме плюс работа системы, то, что ныне обозначается, как QJ или ЛЛ. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология