Первый закон термодинамики математическая формулировка

Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы при условии, что давление или объем в течение всего процесса остаются неизменными. Математическая формулировка закона Гесса является непосредственным следствием первого начала термодинамики и выражается уравнениями [c.24]

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы, и математически выражается уравнением [c.80]

Выражения (1-4) и (1-5) являются математическими формулировками первого закона термодинамики. [c.11]

Однако в пользу классического пути построения второго начала говорят следующие соображения. Метод и границы термодинамики приводят к неизбежности концентрировать внимание на взаимных превращениях теплоты и работы, как макроскопических форм передачи энергии. Сама математическая формулировка первого закона термодинамики связана с этим обстоятельством. Всякие попытки формулировать закономерность, которой следуют все наблюдаемые взаимные превращения теплоты и работы, естественно приводят к формулировкам Клаузиуса, В. Томсона или Планка. Ограничения возможности превращения теплоты в работу приводят к общим критериям направления процесса и условиям равновесия. [c.109]

Записанный в таком виде общий принцип сохранения энергии в термодинамическом процессе называется математическим выражением первого закона термодинамики, которому можно дать такую формулировку в термодинамическом процессе подведенная теплота в общем случае расходуется на изменение внутренней энергии и на совершение внешней работы. [c.46]

Рассмотрение начального шага эволюции с применением упомянутых количественных мер приводит к математической формулировке (выводу) семи всеобщих универсальных количественных принципов, или начал (законов), которым обязаны подчиняться все эволюционные ряды. Эти начала следующие сохранения энергии, сохранения количества вещества, состояния, взаимности, переноса, увлечения и обобщенного заряжания ( диссипации ). Закон сохранения энергии (первый закон классической термодинамики Клаузиуса) был открыт в опытах Р. Майером в 1842 г. Законы переноса и увлечения сформулированы Л. Онзагером в 1931 г., за что в 1968 г. он был удостоен Нобелевской премии. Остальные четыре начала — сохранения количества вещества, состояния, взаимности и обобщенного заряжания — новые (см. гл. VI—XIII, XVI). На этом практически завершаются построение общего метода дедукции и формулировка основного количественного аппарата общей теории (ОТ) природы (см. гл. XIII). [c.9]

Общую энергию (отнесенную к единице массы) жидкости обозначим Е через Р и соответственно обозначим количество тепла и работу. Тогда математическая формулировка первого закона термодинамики имеет вид [c.421]

Чтобы выразить первый закон термодинамики в математической форме, ему придают следующую формулировку изменение внутренней энергии системы при всяком процессе равно разности между количеством сообщенной системе теплоты и количеством работы, произведенной системой. [c.44]

Этот принцип можно рассматривать как одну из формулировок второго закона термодинамики. Как показал Каратеодори, на его основе с помощью ему же принадлежащей математической теоремы можно построить термодинамику чисто логическим и математическим путем, не прибегая к дополнительным представлениям, В этой книге упоминаемый здесь путь не будет использован, так как он требует громоздкого математического аппарата. Однако мы намерены, во-первых, показать совместимость принципа адиабатической недостижимости с классическими формулировками Клаузиуса и Кельвина. Во-вторых, воспользоваться результатами, к которым этот принцип ведет . [c.70]

Неравенство (1.6) является математической формулировкой объединенных первого и второго законов термодинамики. [c.8]

Первый закон (начало) термодинамики обоснованно считают част ным случаем закона сохранения энергии применительно к процессам связанным с переходом энергии в системах в форме теплоты и работы Прежде чем рассматривать математическую формулировку первого на чала и следствия из него, познакомимся с понятием внутренняя энер [c.50]

Классическая работа Термодинамика и свободная энергия веществ , написанная в 1923 г. Льюисом и Ренделлом, по существу является первой полной математической формулировкой химической термодинамики. Поколения студентов изучали эту интересную книгу и убеждались в полезности приведенных там соотношений для решения технических проблем. Одной из двух значительных работ, опубликованных после 1923 г,, было экспериментальное подтверждение третьего закона, выполненное Джиоком и его учениками. Другим исследованием явилась разработка методов статистической механики для расчета термодинамических свойств идеального газа на основании первого и второго законов термодинамики. Сейчас нет никаких сомнений в том, что величины свободных энергий, полученные из термических данных и статистических методов расчета, можно с уверенностью использовать для предсказания состояния равновесия в системах. Тем не менее широкое применение термодинамики в органической химии до настоящего времени тормозилось двумя факторами. Использование неточных литературных данных или непонимание ограничений, налагаемых термодинамикой, вело к тому, что некоторые термодинамические выводы не соответствовали экспериментальным результатам. Это в свою очередь вызывало определенное недоверие к тем общим выводам, которые были сделаны на основе термодинамики. Другой причиной, ограничивающей применение термодинамического подхода к проблемам органической химии, являлся недостаток доступных численных значений свободных энергий. Данные но химической термодинамике настолько рассеяны в научной литературе, что без сводных таблиц было крайне трудно работать термохимикам, занимающимся практическими расчетами. Наряду с этим выявилась скудность данных для органических соединений, что было впервые отмечено Парксом и Хаффманом еще в 1932 г. в их оригинальной монографии Свободные энергии органических соединений . В этой очень полезной книге были полностью учтены оба отмеченных выше фактора. [c.13]

Уравнение (19) представляет собой математическую зяттсь первого принципа термодинамики, который является частной формулировкой закона сохранения энергии. Иногда первый принцип называют законом сохранения энесгии. [c.21]

По своему значению и содержанию этот процесс можно сравнить с тем, что происходило в физике в начале нынешнего столетия, когда стала бурно развиваться микрофизика, иззп1ающая процессы, в которых участвуют элементарные частицы материи — электроны, ядра, атомы, молекулы. Физика XIX века основывалась на математической формулировке некоторого числа эмпирических законов. Ее разделы — такие, как механика, термодинамика, электродинамика, — давали стройное количественное описание явлений, охватывающих макроскохшческие тела. Однако только успехи микрофизики, отыскание законов, управляющих движением элементарных частиц, позволили связать все разделы физики в одно целое, создать единое стройное здание из разрозненных блоков. Ясно, что микрофизика не отменила достижений классической физики, но в огромной мере расширила их, раскрыв неизвестный до тех пор мир явлений. В физике утвердился новый способ мышления — ищущий атомно-молекулярные механизмы явлений и позволяющий связывать друг с другом внешне весьма различные процессы. Нет нужды напоминать, к каким колоссальным успехам, научньш и техническим, привело развитие микрофизики, которое по праву можно рассматривать как первую революцию в естествознании XX столетия. [c.3]