Другая формулировка

Это уравнение представляет собой аналитическую формулировку первого закона термодинамики. Для изолированной системы, очевидно, <7 = 0иЛ=0и, следовательно, также и АЫ == 0. Отсюда следует и другая формулировка первого закона термодинамики внутренняя энергия изолированной системы постоянна. [c.15]

Все другие формулировки термодинамики необратимых процессов могут быть получены из постулатов Онзагера. Поэтому целесообразно рассмотреть обоснование этих постулатов. [c.419]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Другие формулировки второго закона термодинамики [c.165]

Существует также другая формулировка принципа эквивалентности невозможно построить машину, которая производила бы механическую работу, не затрачивая при этом эквивалентного количества теплоты (принцип невозможности вечного двигателя первого рода). [c.17]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов [c.33]

Другая формулировка первого закона термодинамики [c.15]

Два типа инверсии сигнального графа отвечают всем возможным системам алгебраических уравнений ХТС, написанных в форме причина — следствие . Как только задача исследования ХТС сформулирована в виде сигнального графа в соответствии с принципом причина — следствие , любые другие формулировки этой задачи, выполненные на основе того же принципа (использующие такое же [c.181]

Широко используется также понятие эквивалентный объем. Это объем, который занимает при нормальных условиях эквивалент взятого вещества. Например, эквивалентный объем кислорода 5,6 л, водорода 11,2 л. Поэтому пользуются и другой формулировкой закона эквивалентов [c.25]

Или другая формулировка этого закона растворенное вещество распределяется между двумя растворителями пропорционально его растворимости в каждом из них, поэтому отношение концентраций вещества в этих двух растворителях остается постоянным. [c.45]

Другая формулировка правила Дюкло — Траубе сводится к тому, что когда длина цепи жирной кислоты возрастает в арифметической прогрессии, поверхностная активность увеличивается в геометрической прогрессии. Подобное же отношение, должно соблюдаться при удлинении молекулы и для величины jA, поскольку поверхностная активность веществ при достаточно малых концентрациях пропорциональна удельной капиллярной постоянной. [c.126]

Таким образом, для того, чтобы функция А являлась функцией состояния системы в данный момент времени и не зависела от характера происходящих в системе изменений, необходимо и достаточно, чтобы соблюдались равенства (VII.30), (VII.31). Необходимые и достаточные условия существования функции состояния А можно представить также в другой формулировке. Используя уравнение первого начала термодинамики (11.25) и соотношение (VII. 17), для произвольного бесконечно малого изменения в закрытой системе получаем [c.171]

Другие формулировки принципа равновесия. Б связи с различными внешними условиями следует рассмотреть и другие частные случаи. Покажем, что энтальпия для состояния равновесия имеет условный минимум. [c.198]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов) [c.26]

Наглядность имеет только рассмотрение системы с двумя степенями свободы. В этом случае можно показать, что невыполнение постулата Каратеодори приводит к противоречию с другими формулировками второго начала термодинамики. Рассмотрим идеальный газ. [c.63]

Разность р° —р называется понижением давления насыщенного пара, а отношение (р°л—рд)/р°А — относительным понижением давления насыщенного пара. Полученное соотношение можно выразить следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это другая формулировка закона Рауля. [c.99]

Положим в основу дальнейших рассуждений постулат Клаузиуса (1850 г.) теплота сама собой не может переходить от холодного тела к горячему, т.е. невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты от тела с более низкой температурой к телу с более высокой температурой . Такой метод рассуждения не следует рассматривать как нарочитое ограничение общности второго начала утверждая невозможность избранного процесса, легко прийти к любой другой формулировке (все они выделены в тексте курсивом). [c.77]

Другая формулировка второго закона утверждает следующее единственным результатом любой совокупности процессов не может быть превращение теплоты в работу. Так, в любой тепловой машине превращение теплоты нагревателя (например, парового котла) в работу компенсируется одновременным необратимым переходом части теплоты к холодильнику. Эта часть теплоты не может быть использована для получения работы. [c.94]

Этот постулат не вытекает из первого начала термодинамики и является самостоятельным законом природы, который находится в полном соответствии со всем опытом человечества. Однако формулировка постулата, данная Клаузиусом, допускала неоднозначное толкование этого закона. Поэтому в дальнейшем развитии учения о втором начале термодинамики были высказаны другие формулировки постулата второго начала, более строгие. Планку принадлежит, вероятно, наиболее удачная [c.25]

Эта формулировка находится в согласии с другими формулировками второго закона. Если бы адиабаты пересекались, то (рис. 10), добавив к ним изотерму, мы получили бы цикл, един- [c.39]

Уравнение (3) представляет собой другую формулировку закона действующих масс. [c.63]

В другой формулировке принцип Паули может быть выражен так в одном и том же квантовом состоянии, характеризуемом определенными значениями четырех квантовых чисел, не может находиться более одного электрона — или просто в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях. Могут быть и другие формулировки, но все они говорят о том, что полностью совпадающих сочетаний квантовых чисел у электронов в одном и том же атоме быть не может (стабильное состояние). [c.48]

Это утвер кдение является составной частью нашей общей формулировки закона (см. пример на стр. 154). Другая формулировка [c.165]

Другая формулировка получается с помощью так называемых Зу символов [2.19—2.21], которые обладают более симметричными свойствами [c.66]

С точки зрения современных представлений о природе коллоидов эти правила отражают тот факт, что потенциалопределяющий электролит выступает как пептизатор при малых концентрациях и как коагулятор при высоких. Что касается второго пункта правил, то он является следствием адсорбции потенциалопределяющего электролита и убылью его концентрации в растворе при внесении в него большого количества осадка, т. е. сорбента. Есть и другая формулировка правила осадков. Она менее похожа на практические рекомендации и в большей мере акцентирует внимание на различии в закономерностях истинного и коллоидного растворения веществ коллоидная растворимость (способность пептизироваться), в отличие от истинной растворимости, зависит от соотношения между количеством растворяемого вещества и растворителя и от присутствия в растворителе других растворимых веществ (пептизатора). Все упомянутые правила пептизации являются следствием универсальных закономерностей увеличение потенциала при введении потенциалопределяющего электролита, сжатие ДЭС с увеличением концентрации электролита и соответствующее этому изменение баланса межчастичных сил (см. подраздел 3.7). [c.753]

Мольная доля каждого компонента смеси прямо пропорциональна числу его молекул каждая молекула в паровой фазе над раствором может рассматриваться как испарившаяся из жидкости. Поэтому концентрацию любого компонента в паре можно считать мерой склонности вещества к испарению . Соответственно возможна другая формулировка закона Рауля склонность молекул к испарению в идеальном растворе прямо пропорциональна их концентрации в жидкости. [c.72]

Из уравнений (14) и (15) следует также и другая формулировка правила Поляни [c.194]

Это только другая формулировка условий неразрывности ее можно сравнить с подобной зависимостью,, которая применяется к центру тяжести хроматографических зон. [c.564]

Математик-прикладник, следовательно, должен учитывать как математическую, так и физическую сторону задачи, связывая одну с другой. Каждая возникающая математическая трудность должна вызывать подозрение — свойственна ли она физике, или вызвана ошибкой в формулировании, или просто является математической трудностью, которую можно избежать другой формулировкой [c.30]

В другой формулировке подытоживается результат принятого нами хода рассуждений [c.227]

Закон эквивалентов (открыт в конце XVHI в.) вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Для решения задач удобно пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы [c.4]

Второй закон термодинамики, с которым мы сейчас познакомимся, отражает всеобщность стремления естественных процессов к достижению равновесия. Простейшая формулировка второго закона гласит тепло самопроизвольно не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому. Очевидно, что обратный процесс, т. е. переход тепла от горяче1 о тела к холодному, совершается самопроизвольно. Ранее мы уже указывали и на другую формулировку гтого закона, истори- [c.29]

Вопрос о соотношении средних по времени и фаяовых средних впервые был поднят в работах Больцмана, связанных с теорией газов, где он высказал эрго-дическую гипотезу изображающая точка изолированной системы поочередно пройдет через все состояния, совместимые с данной энергией системы, прежде чем вернуться в исходное положение в фазовом пространстве. Равносильной является другая формулировка фазовая трактория изолированной системы проходит через каждую точку поверхности постоянной энергии, т. е. покрывает всю поверхность. Гиббс распространил эргодическую гипотезу на ансамбли физических систем любого тина и рассматривал ее как обоснование зависимости (П1. 39). Предположив, что при равновесии постоянство р выполняется в любой точке энергетического слоя, в качестве наглядной физической аналогии процесса выравнивания р для ансамбля Гиббс предложил перемешивание двух по-разному окрашенных жидкостей. [c.57]

Помимо этой зависимости предлагались п другие формулировки связи I и АХ. Так, Ханней и Смайс [148] предположили, что [c.93]

Суммирование в уравнении (11.12) ведется по множеству всех циклов, в которых участвует стадия и. В то же время в уравнении Хориути ( уравнении стационарности стадий ), которое является другой формулировкой условий квазистацпоиариости [11, 12] [c.91]

Конечно, возможны и другие формулировки, например с использованием множителей, определенных в (9.84) [58]. Кроме того, ради простоты, мы не интегрировали по частям тот член в (10.59), который соответствует химическим процессам. Это позволило нам избежать дополнительных выкладок, связанных с конкретизацией законов химической кинетики. Во всяком случае, метод от этого не меняется. Подчеркнем также, что отвлекаясь от физической интерпретации (10.21) как наиболее вероятного состояния, локальным потенциалом можно пользоваться просто как вариационной техникой безотносительно к нашему фундаментальному предположению о локальном равновесии. В связи с этим, как отмечалось в разд. 10.1, можно рассматривать не только линейные кинетические законы типа (10.60), но и такие, как в реологии (неньютоновы жиакости и пр.). Несколько задач такого типа было изучено Шех-тером [166]. С другой стороны, можно ожидать, что метод локального потенциала приложим не только в термо- и гидродинамике, но и в других областях. Такой пример, относящийся к кинетической теории газов, кратко изложен в разд. 10.11 [153], [124—126], Однако прежде всего посмотрим, как метод локального потенциала можно обобщить на случай процессов, зависящих от времени. [c.143]

Согласно шриближению Борна — Оппенгеймера движения ядер и электронов молекулы могут быть описаны раздельно. В другой формулировке это означает, что строение электронных оболочек может быть рассмотрено как функция координат ядер н, следовательно, электронные свойства могут быть получены на основании известной- структуры ядер молекулы, т. е. геометрии молекулы. [c.100]

Позднее Гауффе [55] предложил другую формулировку приведенной выше схемы реакции. В целях изучения реакций обмена окиси углерода, углекислого газа и кислорода на окисных катализаторах, а также реакции окиси углерода с кислородом на этих окисных поверхностях Винтер [138] использовал изотопы кислорода и углерода. Его схема процесса взаимодействия окиси углерода и кислорода несколько отличается от предложенной Гарнером и показывает, что механизм реакции значительно сложнее, чем это предполагал [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология