Теплоты адсорбции и комплексообразования

Помимо широкого использования для аналитических и препаративных целей, газовая хроматография находит важное применение как метод быстрого и удобного исследования физико-химических свойств различных веществ и взаимодействия их между собой (определение коэффициентов активности, теплот адсорбции, теплот комплексообразования и др.). [c.233]

Теплота комплексообразования с карбамидом зависит от молекулярной массы углеводорода и составляет 6,7 кДж (1,6 ккал) на каждый атом углерода, что значительно меньше теплоты адсорбции соответствуюш их углеводородов микропористыми адсорбентами. Кроме того, в отличие от адсорбционного процесса, молекулы углеводородов не могут быть удалены из комплексов простым вакуумированием. Разрушение комплексов производят термически. [c.469]

Б. Теплоты адсорбции и комплексообразования [c.312]

Образование комплекса — экзотермический процесс. По данным [3], теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального парафина, составляет около 6,7 кДж (1,6 ккал), что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности. Отсюда следует, что тепловой эффект комплексообразования есть результат экзотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса перехода тетрагональной структуры карбамида в гексагональную в момент комплексообразования. Теплота образования комплекса складывается из теплот трех процессов преодоления сил межмолекулярного сцепления молекул парафинового углеводорода, численно равных теплоте испарения ориентации молекул карбамида в отношении молекул парафиновых углеводородов (экзотермический процесс) превращения кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную (эндотермический процесс). [c.201]

Образование комплексных соединений карбамида — процесс экзотермический. Теплота комплексообразования, отнесенная к числу атомов углерода в молекуле нормального алкана, составляет 6,7 кДж, что вдвое больше теплоты плавления этих углеводородов и значительно меньше теплоты их адсорбции на твердой поверхности [28]. [c.13]

Явления адсорбции в процессе комплексообразования. При приближении к поверхности кристалла карбамида молекулы н-алкана она адсорбируется на этой поверхности при этом кристалл-карбамида получает достаточно энергии для перехода из тетрагональной форумы в гексагональную. Калориметрическим методом была определена [16] теплота адсорбции н-октана арбамидом с размерами частиц 0,1-0,15 мм. Авторы этой работы установили, что теплота адсорбции н-алкана на твердой поверхности карбамида несколько больше вычисленной теплоты образования комплекса, составляющей 6,7 кДж на одну метильную группу. Поэтому они считают, что н-алканы удерживаются в решетке адсорбционными силами. В работе [8]явление адсорбции отрицается. [c.46]

Значения теплот комплексообразования, опубликованные различными авторами, приведены в табл. 3. Наблюдаемая величина теплового эффекта образования комплекса (порядка 1,6 ккал на 1 атом углерода) значительно больше теплоты кристаллических превращений углеводородов, в 2 раза больше теплоты плавления, на /з больше теплоты испарения и в то же время значительно меньше теплоты адсорбции н-парафинов на угле. Это позволило Циммершиду и Диннерштейну [20, 52] считать, что теплота образования комплекса есть разность теплот двух процессов, имеющих место при комплексообразованпи, — изотермического процесса адсорбции и эндотермического процесса смешения молекул карбамида в момент образования продуктов присоединения. [c.31]

Комплексы средней силы . Для них К у 1 и для описания сдвигов линий следует пользоваться формулой (1). Представление зависимости (1) в координатах 8, 7 позволяет определять но наклону прямых константы комплексообразования и, следовательно, теплоты образования АЯ поверхностных соединений. Величина АЯ в этом случае соответствует разности теплот адсорбции на активном центре и физической адсорбции [11, 12]. К комплексам средней силы относятся соединения изопептана, к-гексана, циклогексана и диметилциклогексана с ионами кобальта. Для них величина ДЯ, определенная по температурной зависимости копстапты комплексообразования, составляет 2.5 ккал/моль. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология