Отношение масс молекул

Относительной молекулярной массой вещества называется отношение массы молекулы вещества к /12 массы атома углерода. [c.17]

Относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) — отношение массы молекулы к 1/12 части массы атома изотопа угле рода С Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс всех атомов, входящих в данную молекулу [c.9]

Большее изменение коэффициента получается тогда, когда отношение масс молекул также наибольшее, однако ни в одном случае максимальное изменение не превышало 13%. [c.404]

Если, подобно тому как это происходит в рассмотренном выше молекулярном ионе водорода, перенос электрона происходит до перегруппировки гидратных оболочек, то отношение времени движения молекул воды в гидратной оболочке к времени переноса электрона, грубо говоря, должно быть обратно пропорционально корню квадратному из отношения массы молекулы воды к массе электрона, т. е. примерно 200. Так, в случае обмена между Ре + и Ре + двухвалентный (трехвалентный) ион переходит в трехвалентное (двухвалентное) состояние, но непосредственно после переноса электрона сохраняет еще окружение, соответствующее двухвалентному (трехвалентному) состоянию иона. Затем избыточная энергия гидратации исходного двухвалентного иона долл<на быть перенесена к месту расположения исходного трехвалентного иона в результате процессов [c.115]

Для замещения атомов, сильно отличающихся по массе от атома отдачи, имеет место прямая пропорциональность между долей замещенных атомов и отношением массы молекулы к сумме масс молекулы и атома отдачи (см. рис. 7.8). Как было описано выше, это является следствием неупругих соударений атома отдачи е окружающими молекулами, в результате которых происходит передача от атома отдачи к молекуле доли энергии, равной отношению массы молекулы к сумме масс молекулы и атома отдачи. [c.170]

Если изотопные молекулы находятся при одной и той же температуре, то более тяжелые молекулы обладают меньшей скоростью и потому участвуют в меньшем числе столкновений. Этот эффект пропорционален квадратному корню из отношений масс молекул. Более тяжелые молекулы характеризуются, кроме того, меньшей колебательной энергией по сравнению с более легкими молекулами и поэтому требуют большей энергии для диссоциации. За исключением изотопов водорода, эти различия в энергиях диссоциации малы. Если рассматривать только равновесное распределение изотопов между молекулами нескольких видов, то влияние этих, и так весьма незначительных, различий в энергии, сильно не сказывается, поскольку они приводят к одинаково направленным изменениям изотопного состава рассматриваемых молекул. Таким образом, равновесное рас- [c.8]

Далее Авогадро писал Если исходить из этой гипотезы, то, очевидно, мы получаем средство очень легко определить относительные массы молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии и, следовательно, определить относительное число молекул в соединениях. Поэтому отношения масс молекул те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых давлениях и температурах, и относительное число молекул в соединениях дается через отношение объемов газов, образованных из этих молекул [c.113]

Как известно, молекулярной массой (относительной молекулярной массой) называют отношение массы молекулы рассматриваемого вещества к массе атома изотопа углерода С, принятой за единицу (атомная единица массы, а. е. м.). [c.33]

Молекулярная масса относительная — отношение массы молекулы естественного изотопического состава к 1/12 массы атома С иначе, масса молекулы, выраженная в а.е.м. [c.20]

Величина О для эквимолярных смесей зависит от отношения масс молекул. На рис. 11-18 приводится зависимость теплопроводности ряда газов от температуры в координатах Яг= = (Тг), где Хг=Л/Якр, Т1 = Т Туф (Л,кр, Гщ, — критические [c.284]

Для выяснения влияния отношения масс молекул компонент смеси и наличия дипольного момента на зависимость теплопроводности смеси от состава было исследовано около 100 смесей [137]. По полученным данным был построен график зависимости (л—Ллин)/а ЛИН от отноше-ния масс молекул компонент смеси при лг1 = л 2 = 0,5 (рис. 11-19), где индекс 1 относится к легкой компоненте. Анализируя данные, можно сделать следующие выводы. [c.294]

В смесях одноатомных газов влияние отношения масс молекул компонент смеси на теплопроводность является определяющим ввиду того, что молекулы таких газов обладают только поступательной кинетической энергией. [c.294]

Параметры, характеризующие прохождение ударной волны из Не в Аг, таковы отношение масс молекул /и,// 2=10, 82/5 = 2.19/3.66, [c.285]

М = 2.5, 0 = 40 мм, 3-М = 1.5, Хд =13 мм, М = 1.5, о =40 мм. Видно, что общая величина сжатия слоя определяется в основном числом Маха и слабо зависит от отношения масс молекул и начальной ширины слоя. При изменении числа Маха от 1.5 до 2.5 толщина слоя уменьшается от 2.1 до 3.5 раз. Увеличение начальной ширины слоя влияет на время сжатия, что связано с более длительным прохождением ударной волны через слой. Эти данные коррелируют с экспериментами [107], где также отмечалось уменьшение толщины слоя в 2 - 2.5 раза при числе Маха М = 2.5. [c.285]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА относительная, равна отношению массы молекулы естеств. изотопич. состава к Ч12 массы атома С. Умножение М. м. на 1,6607 г дает сред- [c.347]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА относительная, равна отношению массы молекулы естеств. изогопич. состава к /и массы атома С. Умножение М. м. на 1,6607-10 г дает среднюю массу молекулы в граммах. Иногда М. м. определяют для смеси разл. в-в, состав к-рой известен так, эффективная М. м. воздуха равна 29. Эксперим. методы определения М. м. растворенного в-ва определяют обычно методами криоскопии и эбулиосйопии. Оценку М. м. отд. молекул можно осуществить с помощью масс-спектрометрии. См. таюке Молекулярных масс определение. Молекулярная масса полимеров. [c.347]

Для описания М.-м. р. используют дискретные или непрерывные функции от М. м. (или степени полимеризации). В нервом случае предполагают, что М. м. нолимера принимает значения, кратные массе мономерного звена, во втором — что М. м. люжет принимать любые значения. Функция, характеризующая отношение числа молекул данной М. м. к общему числу макромолекул, наз. дискретной дифференциальной числовой фз нкцией М.-м. р. Рп М). Функция, характеризующая отношение массы молекул данной М. м. ко всей массе полимера, паз. дискретной дифференциальной массовой функцией М.-.м. р. Ру, [М). Соответствующие функции, характеризующие число или массу всех макромолекул, имеющих М. м. меньше данной, наз. дискретными интегральными числовой Qn M) или массовой Qy, М) функциями М.-м. р. Каждая из этих функций однозначно описывает М.-м. р. и может быть выралгена через другие [c.144]

Снайдер [58] считает, что именно длина молекулы, или ее гадродина-мический диаметр, являются калибрующим параметром в ЭХ. Способность молекулы проникать в поры геля определяется в первую очередь этим параметром, а не поперечным сечением молекулы, как это имеет место при разделении на молекулярных ситах. Дело в том, что размер молекул, разделяемых методом ЭХ, больше, а время разделения меньше, чем при разделении на молекулярных ситах. Поэтому эти молекулы неспособны проникать в поры геля, и вероятность их проникновения внутрь частиц геля возрастает с уменьшением длины (или гидродинамического диаметра) молекулы. Калибровку по дпине молекулы довольно пшроко используют в ЭХ нефтепродуктов. Объясняется это, видимо, тем, что для построения такой калибровочной кривой имеются эталонные вещества (различные полимеры, -алканы), а определяемые по такой кривой размеры молекул нефтепродуктов линейно связаны с их молекулярной массой [75]. Показано [70], что отношение массы молекулы М к ее длине I не зависит от объема элюирования (М/Ь = 20), характерно дая всех битумов, связано с их происхождением и способом получения и характеризует компактность составляющих битума. [c.84]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

В коэфкцкенте и в показателе этой формулы можно отношение заменить отношением массы молекулы к постоянной Больцмана (так как М = тМо и Я = [c.151]

Опыт показывает [7], что возникновение термодиффузии существенно завргсит от соотношения объемов нагретой и холодной областей. Относительное изменение концентрации будет меньше там, где больше объем. Поэтому, чтобы исключить влияние термодиффузионного эффекта разделения на величину коэффициента теплопроводности, объем нагретой части измерительного устройства должен превышать объем холодной части примерно в 9—10 раз, если температура газа о1Коло 700 К и выше. При таком соотношении объемов изменение концентрации смеси в измерительной трубке обычно не превышает погрешности измерения коэффициента теплопроводности, и поэтому явлением термодиффузии можно пренебречь. Анализ экспериментальных данных по теплопроводности, например, смесей одноатомных газов обнаруживает их расхождение у различных авторов, хотя они были получены примерно при одинаковых температурах и давлениях. Это расхождение особенно заметно при малом значении концентрации тяжелой компоненты для смесей с малым отношением масс молекул (смесь Не—Хе, от-200 [c.200]

Большой интерес представляет зависимость теплопроводности смеси Но—Не от концентрации [137]. При концентрации водорода, приблизительно равной 13%, зависимость теплопроводности омеси от состава имеет минимум, чего не наблюдается для смеси Нг—Вг, имеющей одинаковое с Нг—Не отношение масс молекул компонент смеси. Такое поведение теплоЛроводности смеси связано с релаксационными эффектами. [c.296]

В заключение кратко остановимся на зависимости тер.модиффузион-ного фактора Ит от концентрации. Рассмотрим смеси одноатомных газов, для которых зависимость От от состава представляет собой вогнутую кривую, причем степень вогнутост уменьшается с увеличением отношения масс молекул компонент смеси (рис. 11-26—11-32). Термодиффузионный фактор уменьшается с увеличением концентрации тяжелой компоненты. Это, по-видимому, как и в случае теплопроводности смесей 137], обусловлено тем, что вклад молекул более легкой компоненты в термодиффузию понижается из-за уменьшения их скорости при столкновении с молекулами более тяжелой компоненты, соответственно вклад более тяжелой компоненты в термодиффузию смеси возрастает. [c.302]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригинальным выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Наиример, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газо], то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет иримерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет [c.182]

Если исходить из этой гипотезы, то видно, что появляется средство очень простого определения относительных масс молекул таких веществ, которые можно получить в газообразном состоянии, а также относительного количества молекул в соединениях, так как отношения масс молекул равны отношениям плотностей различных газов при одинаковом дав.тхешш и одинаково температуре, а относптельное количество молекул в соединении определяется непосредственно отношением объемом газов, которые его образуют. Так как, например, числа 1,10359 и 0,07321 представляют плотности газов кислорода и водорода, в которых за единицу взят воздух, и, следовательно, отношение обоих чисел является отношением масс равных объемов обоих газов, то последнее отношение по предложенной гипотезе выражает отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет приблизительно в 15 раз более массы молекулы водорода, или, выражаясь точнее, они относятся как 15,074 к 1 [33, стр. 4]. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология