Теплота образования диметилового эфира

Стандартная теплота образования при 298° К может быть рассчитана по методу групповых составляющих, разработанных Андерсоном, Байером и Ватсоном [21, 55]. Каждое соединение считается состоящим из основной группы, модифицированной добавлением других групп. Основные группы перечислены в табл. IV. 14. Они включают метан, циклопентан, бензол, нафталин, метиламин, диметиламин, триметиламин, диметиловый эфир и форм-амид. Например, этан может рассматриваться как модификация [c.238]

Значения теплот образования метанола, диметилового эфира, изобутилового спирта и воды взяты для газообразного состояния указанных соединений при температуре 18Х и давлении I ат. [c.94]

По теплоте образования диметилового эфира и по теплоемкостям атомов [238 а]. [c.190]

Эта сумма одинакова для изомерных соединений, в том числе и соединений, содержащих разные функциональные группы, например этилового спирта и диметилового эфира. Она не зависит и от агрегатного состояния, и кристаллической модификации ве-1 щества. Но в отдельности теплота образования и теплота сгорания в общем случае различны для изомеров и зависят от агрегатного состояния и кристаллической модификации. [c.209]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

Если реакция амидирования идет при высоких температурах, то смешение может производиться одновременно с амидированнем, причем теплота смешения используется для достижения температуры амидирования. Этот способ в энергетическом отношении считается наиболее выгодным реакционная смесь оказывается менее вязкой, и при последующей этерификации не происходит образования диметилового эфира. [c.28]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Здесь [Х ] - исходный активный центр поверхности, [Х2] и [Х3] - центры, покрытые СНзО-группами и водой соответственно. Принимая во внимание широкое распределение по силе кислотных и основных центров на поверхности катализаторов, при построении кинетической модели использован развитый М.И. Темкиным [64] теоретический аппарат для описания кинетики гетерогенно-каталитических реакций, протекаюш[их на равномерно-неоднородной поверхности, когда теплота адсорбции линейно зависит от покрытия поверхности реактантами. Предполагая большое покрьггие поверхности водой и принимая, что медленными стадиями являются взаимодействие активированного Н28, метантиола и метанола с СНзО-группами с образованием продуктов реакции - метантиола, диметилсульфида и диметилового эфира, получены упрощенные кинетические уравнения [c.24]