Энергия связей таблица

Таблица 72. Истинные энергии связи [53]

Таблица В.31. Энергии связей углерод — углерод и азот — азот

Таблица 68. Энергии связи и теплоты полимеризации различных соединений в газовой фазе

Таблица 72. Энергия связей атомов в некоторых органических соединениях [183,216]

Таблица 5.2. Противозадирные свойства и энергия связи органических сульфидов и дисульфидов

Таблица 35. Энергия связей А — В в молекуле, находящейся в адсорбированном и в газовом состоянии (по Баландину)

Таблица 20. Энергии атомизации некоторых молекул, экспериментальные и рассчитанные но правилу аддитивности средних энергий связи (Т=298 К)

Энергия связей Таблица 24 [c.205]

Энергия связи Таблица 6.2 [c.75]

Таблица 139 Энергии связи С—Н некоторых углеводородов

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]

Таблица VI. . Энергия связи (эВ) электронов на уровнях атомного остова некоторых рядов элементов при возбуж-6 денни линией /С А1 (1487 эВ)

Энергии связи Таблица 62, эв (С 15=290 Эв) [c.108]

Таблица 7.2. Силовые константы н энергия связей некоторых двухатомных молекул

Таблица А.7. Валентные колебания и энергия связи

Таблица 6.16. Энергия связи электрона (эВ) для элементов С, N. , Р, С1 в различных функциональных группах

Если в таблицах стандартных термодинамических величин отсутствуют данные по теплотам образования или теплотам сгорания, то эти величины можно вычислить при помощи различных приближенных методов. Наиболее употребительными методами расчета теплот образования являются методы расчета по энергиям связи, при помощи тепловых поправок и метод сравнительного расчета. [c.96]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

На каком важном предположении основаны таблицы энергий связей, подобные табл. 15-1 Почему это предположение справедливо в отнощении метана, этана и пропана, но неверно для бензола или циклопропана [c.38]

Успех этого усовершенствования стимулировал попытки заменить иод другими галогенами. Однако ввиду легкости диссоциации I2 и легкости разложения иодидов иод занимает положение единственное в своем роде. В связи с этим представляет интерес следующая таблица значений энергий связей [c.153]

Таблица VII. . Энергии связи электронов св (эВ) в некоторых функциональных группах (относительно стандарта С 1 св = 285 эВ)

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Пользуясь данными таблицы 9, вычислите порядок связи в молекулах, приведенных на рисунке 30, и объясните ход графика зависимости энергии связи от ее порядка. [c.53]

ТАБЛИЦА 20.3. Дефект массы и энергия связи для трех нуклидов [c.261]

Фтор, занимая верхний правый угол таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, обладает наивысшей электроотрицательностью. В связи с этим при связывании с любым химическим элементом, в том числе и с углеродом, фтор при определенных температурах способен к образованию только фторидов, так как возникающая общая пара электронов притягивается к фтору. В то время как энергия ковалентной связи фтора с углеродом равна 536 кДж/моль, энергия связи между атомами фтора примерно 157 кДж/моль. Вследствие этого при нагревании газообразный фтор легко диссоциирует при относительно низких температурах с переходом в атомарное состояние [c.378]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Таблица 1.8. Результаты спектрального исследования структуры двух-и трехатомных молекул веществ в газообразном состоянии Л. Длина и энергия связи Б. Длина связи и валентный угол

ТО эту величину находят из таблиц. В остальных случаях реакции рассчитывают, используя справочные данные по теплотам образования, теплотам сгорания или по энергиям связей (см. 9). [c.56]

Таблица 4. Энергия связей фосфора и азота

Более точные результаты дает метод тепловых поправок, так как в нем приближенно учитывается влияние соседних атомов на энергию связей в органических соединениях. В этом методе используется ряд таблиц, содержащих тепловые поправки для разного рода заме-щаюишх групп. [c.96]

Таблицы значений энергий связей приведены в Кратком справочнике физико-химических величин , под редакцией К. П. Мищенко и А. А. Равделя. Изд-во Химия , М. — Л., 1967. [c.39]

Из таблицы видно, что имеет место хорошая корреляция этих величин с кратностью связи — с возрастанием последней энергия связи возрастает, а равновесное расстояние между ядрами уменьшается. [c.64]

Таблица 6.13. Приблизительны значения энергии связи 1я-электроиа первого и второго рядов периодической системы

По упруго-пластично-вязким константам для точек изгиба кривых i, Е , Рк,, 111 = / (О были рассчитаны структурно-механические характеристики, значения которых приведены в табл. 17. В таблице приведены также значения условного модуля деформации, характеризующего суммарную величину энергии связи структур суспензии. Из таблицы следует, что водные дисперсии глинистых минералов, образующих устойчивые коагуляционные структуры,- отличаются низкой эластичностью %. < 0,600, сравнительно малой статической пластичностью и большим периодом истинной релаксации. [c.243]

Энергия связ и в таблице выражена в электронвольтах на единичную молекулу или атомную группу. Это — работа их распада до отдельных атомов (энергия атомизации). Например, для разложения молекулы N2 на отдельные атомы, т. е. на реакцию N = N -<- N +Ы, надо затратить 9,76 эв, разрыв двойной связи С = О в молекуле СО, требует затраты 7,28 эв и т. д. [c.70]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

ДЯ298 равно +75 кДж моль из термодинамических таблиц и + 105 кДж моль из расчета методом энергий связей. [c.531]

Если 29в —теплота сгорания или теплота образоваш1я данного вещества, то эту величину находят из таблиц. В остальных случаях Qш реакции рассчитывают, используя справочные данные по теплотам образования, теплотам сгорания или по энергиям связей (см. 9). [c.54]

Тгкоъа энтальпия образования метана из простых веществ,находящихся в стандартных состояниях . Подобным же образом определяют энтальпии образования соединений из простых веществ, и величины являются основными термохимическими характеристиками соединений и сводятся в таблицы, пример которых можно найти в любом справочнике . Энтальпии образования из простых веществ играют существенную роль в теории строения молекул. С их помощью определяются энергии связей в молекулах. Так, если известна энтальпия испарения графита, или, что то же самое, энтальпия образования газообразного углерода Сг), а она считается равной АЯмз = 171,3 ккал/моль, и, например, энтальпия диссо- [c.49]

Часто в таблицах вместо энергии связи приводится упаковочный множи- [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология