Диметиловый эфир образование

Механизм с участием перекисей требует взаимодействия двух радикалов на каждую молекулу потребленного кислорода, для чего, по-видимому, необходима более высокая концентрация радикалов, чем действительная концентрация их во многих смесях. В том случае, если бы реакция радикал — радикал происходила часто, можно было бы предполагать образование определенных стабильных продуктов, нанример этана или диметилового эфира в качестве основных конечных продуктов реакции. Однако эти соединения почти полностью отсутствуют в продуктах окисления пропана в рассматриваемой области температур. Но если сделать вполне-вероятное допуш ение, что реакция алкильного радикала с кислородом происходит быстро, а реакция образуюш егося радикала перекиси алкила с углеводородом вследствие очень высокой энергии активации медленно, то концентрация радикалов ЛОз-должна достигать большой величины и реакции их с другими радикалами должны играть важную роль. [c.334]

В промышленных процессах не используют давления выше 30—35 МПа из-за увеличения скорости побочных реакций образования метана, диметилового эфира, высших спиртов. Степень превращения СО в процессах низкого давления за проход колеблется в пределах 15—50%, а в процессах высокого давления не превышает 25%. [c.327]

Эта сумма одинакова для изомерных соединений, в том числе и соединений, содержащих разные функциональные группы, например этилового спирта и диметилового эфира. Она не зависит и от агрегатного состояния, и кристаллической модификации ве-1 щества. Но в отдельности теплота образования и теплота сгорания в общем случае различны для изомеров и зависят от агрегатного состояния и кристаллической модификации. [c.209]

Решение. Метанол, образующийся в результате реакции (I), вступает в реакцию (И) с образованием диметилового эфира и воды. Обе реакции протекают без изменения количества молей, отсюда [c.274]

В качестве побочных превращений при синтезе метанола наблюдается образование воды, метана, диметилового эфира и высших спиртов [c.250]

Диметилсульфат медленно реагирует с фенолом [368] при температуре 100—120°, выделяя диметиловый эфир, наряду с образованием анизола и продуктов сульфирования. Возможно, что в этом случае протекают указанные ниже реакции [c.65]

Нагревание смеси сухого метилата магния с диметилсульфатом ведет к образованию диметилового эфира согласно уравнению [393] [c.68]

Некоторое количество метанола можно заменить на диметиловый эфир - побочный продукт синтеза метанола. Источником катализатора является иодистый кобальт, который в условиях реакции превращается в гидрокарбонил кобальта и иодистый водород. Реакция протекает при температуре 250°С и давлении 650 атм. Как и следовало ожидать, в этих условиях метанол взаимодействует с уксусной кислотой с образованием метилацетата. Поэтому, чтобы регулировать концентрацию ме-тилацетата, в реакционную смесь вводят воду, В реакторе имеются примерно следующие концентрации упомянутых компонентов 30% метилацетата, 30% уксусной кислоты, 30% воды и 10% метанола. Метилацетат, катализатор и незначительное количество побочных продуктов возвращаются в реактор. Выход уксусной кислоты в расчете на метанол составляет 90%. [c.297]

Аналогично получают простые эфиры и из других спиртов. Метиловый спирт с серной кислотой легко образует диметиловый эфир. Высшие спирты, начиная с бутиловых, образуют простые эфиры с малыми выходами, так как нарастает тенденция к образованию олефинов. [c.460]

Диметиловый эфир при нагревании распадается с образованием метана, оксида углерода (И) и водорода. Составьте уравнение реакции. [c.165]

В качестве примера реакции, проходящей, вероятно, через промежуточную стадию образования радикала с трехвалентным атомом углерода в пара-положении, можно привести окисление 1,3-диметилового эфира пирогаллола (Гофман, 1878) [c.310]

Нафталин не реагирует с натрием в диэтиловом эфире, но если натрий вводить в раствор нафталина в диметиловом эфире (или в диметиловом эфире этиленгликоля), металл растворяется с образованием окрашенного в темно-зеленый цвет раствора (Скотт, 1936). [c.468]

Как указывалось выше, одним из продуктов термокаталитического расщепления метоксисиланов является диметиловый эфир, образование которого объяснено следующим образом [1887] [c.190]

Браун и Гэлловэй [98] нашли в метаноле, полученном под действием обычного катализатора ZnO—СгаОд, 10% диметилового эфира. Образование простого эфира было объяснено последующей дегидратацией метанола на катализаторе, поскольку отношение эфира к спирту уменьшалось с увеличением объемной скорости. [c.85]

Таким методом пользовались Хиншельвуд и Аски [28] для того, чтобы определить закон скорости разложения диметилового эфира СН3ОСН3. Эта реакция — чрезвычайно сложная цепная реакция, включающая образование формальдегида найдено, что основные продукты этой реакции следующие [c.75]

Первым обширным исследованием, проведенным с помощью масс-спектрометра, была работа Лейфера и Ури [23], которые изучали пиролиз диметилового эфира и ацетальдегида.Хотя им и не удалось обнаружить радикалы, но они смогли показать, что промежуточным продуктом разложения димети лового эфира является формальдегид, и проследить его концептрацию. Более успешной была попытка Эльтентона [24, 25], которому удалось сконструировать установку, способную обнаружить свободные радикалы при пиролитических реакциях и в пламенах даже нри высоких давлениях (около 160 мм рт. ст.). Он также смог обнаружить присутствие радикалов СНз при пиролизе углеводородов, радикалов СНг из СНгКг, а также СНО и СНз при горении СН в кислороде. Метод определения основан в принципе на том, что энергия электронов, необходимая для ионизации радикалов, меньше энергии электронов, необходимой для образования ионизированных частиц из самих исходных молекул. Это дает возможность определять малые количества радикалов в присутствии больших количеств соединений, собственные спектры которых затмевают спектры радикалов. [c.97]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

В другой работе [48] для синтеза метанола описаны промотированные цинком медные катализаторы Ренея, которые готовят выщелачиванием алюминий-медь-цинковых сплавов. Эти катализаторы имеют высокую активность и селективность, приводят к образованию диметилового эфира, что может оказаться благоприятным, если смесь метанола и диметилового эфира используется в производстве бензина по способу Мобил [49]. [c.232]

Попытки моделирования взрывов парового облака стали осуществляться лишь после того, как существование этого явления бьшо реально осознано. Наиболее известна модель, предложенная в отчете [51геЫочу,1972], в которой взрыв парового облака сравнивается со взрывом эквивалентного количества ТНТ. Несмотря на достаточную обоснованность предложенной модели можно заметить, что она неспособна представить явления, происходящие вблизи центра взрыва ТНТ. Это обусловлено тем, что взрыву парового облака не свойственно бризантное действие, характерное для конденсированного ВВ. В непосредственной близости от места взрыва конденсированного ВВ давление может превышать 1 ГПа [Соок,1966], в то время как максимальная величина избыточного давления взрыва парового облака даже при наличии соответствующих условий не достигает и нескольких единиц МПа. Данное положение может быть проиллюстрировано сравнением двух случаев аварий 21 сентября 1921 г. в Оппау (Германия) и 29 июня 1943 г. в Людвигсхафене (Германия). В первой из них из-за детонации примерно 4 тыс. т смеси нитрата аммония на месте взрыва образовалась воронка глубиной 10 м (см. разд. 11.1). Во втором случае произошел взрыв парового облака, содержащего примерно 18 т диметилового эфира (см. разд. 13.12). Образования воронки не было, так же как и в любой другой аварии, причиной которой являлся взрыв парового облака. Если иногда при взрыве парового облака воронка и образуется, то это обусловлено истечением сжиженного газа, вызывающим размыв почвы в непосредственной близости от места утечки. Не исключено, что взрыв парового облака может вызвать незначительное приминание легкого грунта, что регистрируется приборами, однако такое образование не имеет кромки, характерной для кратера, образованного в результате взрыва обычного ВВ. [c.290]

Количество тех или иных побочных соединений в продукциои-ной смеси зависит от температуры, давления, состава исходной газовой смеси, селективности и состояния катализатора. Наиболее существенными примесями являются метан и диметиловый эфир. По сравиению со всеми побочными процессами (а) — (е) получение метилового спирта идет с максимальным уменьшением объема, поэтому Б соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования метилового спирта. Так как процесс экзотермичен, то при повышении температуры равновесие сдвигается влево и равновесная степень превращения синтез-газа в метиловый спирт уменьшается. В то же время при недостаточно высоких температурах скорость процесса чрезвычайно мала. Поэтому в промышленности процесс ведут в узком интервале температур с колебаниями в 20—30°С. Константа равновесия основной реакции [c.165]

Английские ученые Уинфилд и Диксон в 1941—1945 гг. показали возможность получения полиэфиров терефталевой кислоты и гли-колей. Поликонденсация диметилового эфира терефталевой кислоты и этиленгликоля — диаметилтерефталата — приводит к образованию лавсана, имеющего следующую формулу [c.351]

В настоящее время известно большое количество гомогенных мономолекулярных реакций, протекающих в газовой фазе и удовлетворяющих кинетическим уравнениям первого порядка. К ним относятся реакции распада NjOs с образованием NO2, реакция разложения азометана HgNa H., с образованием СаН и N . процесс разложения диметилового эфира с получением СН4, На и СО, гидролиз ряда углеводородов и многие другие. [c.348]

Нагревание пиридиновых солей высокомолекулярных алкилсерных кпслот выше 130° ведет к образованию эмульгаторов [135], которые, возможно, имеют общую формулу (RNGsHj) HSO4. Метилсульфат калия разлагается при температурах 220—280° с образованием диметилового эфира [136] [c.26]

Метилсерная кислота. При нагревании эквимолекулярных количеств метилового спирта и серной кислоты при температуре 100° или ниже получается только метилсерная кислота [143], но в условиях применения избытка спирта и перегонки реакционной смеси метилсерная кислота испытывает дальнейшее превращение в диметиловый эфир. Кремап и Нейман [144] определили скорости образования метилсерной кислоты при температурах 40 и 50° и скорость образования диметилового эфира при 100° путем измерения кислотности реакционных смесей [c.26]

Все эти соединения могут быть получены синтетическим путем, и поэтому их строе11ие не вызывает никаких сомнений. Диметиловый эфир морфола синтезируют по методу, разработашгому Пшорром. Для этого 2-нитро-3,4-диметоксибензальдегид конденсируют с фенилуксусной кислотой, полученную 2-нитро-3,4-диметокси-а-фенилкоричную кислоту (I) восстанавливают до соответствующего аминосоединения, превращают в диазосоединение (И) и обрабатывают медным порошком. При этом происходит замыкание кольца с образованием 3,4-диметоксифенантрен- [c.1111]

Напишите схемы реакций образования а ) диметилового эфира фталевой кислоты б) диэтилового эфира терефталевой кислоты. [c.102]

На самом же деле возможно сосуществование соединений-изомеров, свободные энергии образования которых АО / очень сильно различаются. Так, ДО / диметилового эфира СН3ОСН3 на 54,4 кДж/моль выше, чем у изомерного ему этилового спирта. Равновесная смесь этих веществ практически не должна содержать диметилового эфира. [c.154]

При температуре 800 К. В справочных таблицах имеются стандартные изобарные потенциалы образования метанола, диметилового эфира и воды в виде идеального газа при 800 К AGf.soo (СН3ОН) = = — 88,28 кДж, ДО/, 800 ( aH O) = 19,41 кДж, ДО/, аоо (HjO) = = — 203,55 кДж. [c.138]

Для получения полиэфиров используют диметиловый эфир терефталевой кислоты. Преимущества его в сравнении со свободной терефталевой кислотой те, что он растворим в органических растворителях, в частности в этиленгликоле, и плавится при сравнительно низкой температуре (140—14ГС). Благодаря этому образование полиэфира осуществляется в однородной среде, что обеспечивает более высокую скорость реакции и получение однородного продукта. [c.217]

Как правило, реакция элиминирования сопровождается побочной реакцией нуклеофильного замещения, приводящей к образованию спирта Р4М+ОН - РОН-ЬКзН [179], но это редко вызывает затруднения. Однако если ни один из четырех заместителей атома азота не содержит р-водорода, то единственно возможной реакцией оказывается замещение. При нагревании Me4N+0H- в воде получается метанол, а в отсутствие растворителя образуется не метанол, а диметиловый эфир [180]. [c.50]

На самом же деле возможно сосуществование соединений-изомеров, свободные энергии образования которых G отличаются на очень большие величины. Так, ДО диметилового эфира СН3ОСН3 на 13 ктлЫоль выше, чем у изомерного ему этилового спирта. Равновесная смесь этих веществ практически не должна содержать диметилового эфира, а смеси с другим составом должны быть термодинамически неустойчивы. Тем не менее устойчивые во времени смеси диметилового эфира и этилового спирта могут быть составлены с каким угодно соотношением концентраций. Это объясняется тем, что термодинамическое равновесие реакции К Н не достигается, т. е.-реакции Н К и К Н протекают с неизмеримо малой скоростью. При заметной скорости взаимопревращения термодинамическое равновесие достигается с течением времени, но неустойчивый изомер довольно / олго сосуществует с устойчивым. При больших скоростях реакций изомеризации существование изомеров определяется только термодинамическими критериями. [c.59]

Природные хлорины с 6-лактонным циклом обладает всеми характерными свойствами циклических сложных эфиров. Было изучено взаимодействие лакгона диметилового эфира хлорина рб с аммиаком, гидразином и этаноламином. Оказалось, что при воздействии всех оснований происходит раскрытие лактоиного кольца с образованием спирта по положению 18. [c.38]

Простые эфиры легко дают оксониевые соединения, типа комплексных, с трехфтористым бором, с галоидными солями магния и т. д. подобное соединение образуется и с серным ангидридом. При непосредственном действии серного ангидрида на простой эфир сначала образуется продукт присоединения се-рного ангидрида и затем происходит перегруппировка, в результате которой получается диалкилсульфат. Эта перегруппировка затрудняется с утяжелением радикалов образование диалкилсульфатов проходит с хорошим выходом только для диметилового эфира уже хлорметнловый эфир дает соответствующий сульфат с выходом только 30% для этилового эфира выходы еще меньше, а прн действии серного ангидрида на диизопропиловый эфир образуются смолы, из которых не удается выделить индивидуальных веществ даже при перегонке в глубоком вакууме Весьма возможно, 0 промежуточные продукты присоединения серного ангидрида могли бы быть получены, если проводить реакщгю при низких температурах и больших разбавлениях в инертных растворителях. [c.249]

Исследованием диметилового эфира апоморфина было установлено, что он является третичным основанием, содержащим НСНз-группу, и что в его молекуле имеются два фенольных гидроксила. При двукратном гофманском распаде происходит отщепление трнметиламина во второй стадии с образованием непредельного соединения — вН вО, [c.460]