Теплота образования окиси углерода

Так, зная теплоты реакций окисления углерода (графита) и окиси углерода, можно вычислить теплоту образования окиси углерода С+1/г02==СО н теплоту реакции С+СОа. [c.60]

Теплоты образования окиси углерода и водяного пара принять соответственно равными —26,416 и —57,798 ккал/моль. [c.25]

Стандартные теплоты образования окиси углерода и фосгена соответственно равны — 26 416 и — 53 300 кал/моль. [c.54]

Применим закон Гесса к вычислению теплоты образования окиси углерода. При реакции С -Ь Оа в качестве конечного продукта образуется СОа, а при неполном сгорании — СО и СОа. Вследствие течения реакции в двух направлениях прямое определение теплоты образования СО неосуществимо. Однако образование двуокиси углерода может [c.83]

Пример. Теплоту образования окиси углерода СО из углерода и кислорода непосредственным измерением (например, в калориметре) определить не удается. Ее можно вычислить, исходя из следующих опытных данных [c.14]

Важнейшим законом, лежащим в основе термохимических вычислений, является закон суммы тепловых эффектов, открытый и экспериментально проверенный Г. И. Гессом, Закон Гесса утверждает, что тепловой эффект реакции зависит не от пути ее, т. е. не от промежуточных стадий реакции, а лишь от ее начального и конечного состояния. Это означает, что тепловой эффект окисления графита в СОа будет одинаковым независимо от того, произойдет ли это окисление непосредственно или через промежуточное образование окиси углерода. В самом деле, теплота образования окиси углерода АЯ1° =—110,5 кДж, а тепловой эффект окисления СО в СОа = —283 кДж. Алгебраическая сумма тепловых эффектов этих двух стадий АЯ° равна тепловому эффекту реакции прямого окисления углерода в СОа. Полное уравнение реакции может быть представлено в виде алгебраической суммы ее отдельных стадий, а именно [c.75]

Располагая таблицей теплот образования и опираясь на термохимические законы, дюжно подсчитать тепловой эффект любой химической реакции, если только известна теплота образования каждого из участвующих и получающихся сложных веществ. Так, известно, что теплота образования окиси углерода равна 30 ккал, а углекислого газа 98 ккал требуется определить тепловой эффект реакций [c.165]

Следовательно, теплота образования окиси углерода из простых веществ равна [c.27]

Теплота образования окиси углерода 110,5 кДж-моль" , теплота сгорания 283,0 кДж-моль (разд. 6.11). Голубоватое пламя, появляющееся над горящим древесным углем, связано с горением окиси углерода, предварительно образовавшейся при поверхностном сгорании угля. [c.261]

Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эффекты реакций в тех случаях, когда их непосредственное измерение почему либо неосуществимо. В качестве примера такого рода расчетов рассмотрим вычисление теплоты образования окиси углерода из графита и кислорода. Измерить тепловой эффект реакции [c.165]

Очевидно, теплота образования окиси углерода 98,6 ккал = = дс + 72,2 ккал, т. е. 26,4 ккал [c.37]

Аналогичным образом можно вычислить теплоту образования окиси углерода из угля и кислорода. При сгорании угля в зависимости от температуры получаются и окись углерода и углекислый газ. Окись углерода, сгорая, образует СО2, а последний реагирует с углеродом, образуя СО. Если тепловой эффект реакции образования СО2 непосредственно определить легко, то тепловой эффект реакции образования СО непосредственно определить невозможно. Пользуясь законом Гесса, можно вычислить тепловой эффект образования СО следующим образом. [c.144]

В результате мы получаем теплоту образования окиси углерода. Последнее уравнение соответствует химической реакции, которую невозможно изучать экспериментально, потому что часть углерода неизбежно окислилась бы до двуокиси углерода. Диаграмма на рис. 2.6 иллюстрирует наш способ вычисления теплоты образования окиси углерода, в котором мы использовали обходной путь. [c.81]

Рассчитать приближенную величину теплового эффекта реакции. Оценить точность расчета, если при Г = 1100 теплоты образования окиси углерода, воды и углекислоты соответственно равны—26 909, —59 384 и —94 364 кал/моль [В]. [c.255]

Стандартные теплоты образования окиси углерода и фосгена соответственно равны —26 416 и —53 500 кал/моль [Кар]. Найти (Р1/)боо для реакции [c.60]

Почему эта реакция экзотермическая Дело атом, что теплота образования окиси углерода СО неве> лика (меньше половины) по сравнению с теплотой образования двуокиси СОг. Поэтому при диспропор-ционировании окиси углерода, чтобы отнять кислород от одного моля СО, требуется гораздо меньше энер гии (27 ккал), чем выделяется при присоединения этого кислорода к другому молю СО (67 ккал) В итоге процесс диспропорционирования окиси углерода оказывается экзотермическим. [c.41]

Почему именно теплота образования окиси углерода меньше теплоты образования его двуокиси, вы узнаете из следующей главы. [c.41]

Стандартные теплоты образования окиси углерода и фосгена соответственно равны —110,5 и —223,0 кдж1моль. Вычислить тепловой эффект при постоянном объеме для реакции [c.44]

Рассчитаем, например, теплоту реакции, протекающей между окисью углерода и кислородом с образованием двуокиси углерода. Теплота образования окиси углерода из уг [ерода и кислорода онределена опытным путем и равна 26 840 кал на 1 моль окиси углерода. Это можно выразить следующим уравнением [c.514]

Пример. 1. Теплоту образования окиси углерода СО из углерода и кислорода опытным путем не удается определить. Вычислить эту теплоту можно иа основании с.де-дующих известных термохимичеыгих уравнений [c.287]

Теплота образования окиси углерода практически недоступна калориметрическому измерению, в то время как ее окисление до углекислоты, так же как прямое сгорание углерода до СОг, легко поддается измерению. Исходя из закона Гесса, можно, однако, легко вычислить теплоту образования окиси углерода. В самом делг, [c.25]

X ккал68 ккал —97,7 ккал Отсюда теплота образования окиси углерода [c.144]

Если бы теплота образования окиси углерода была больше полозипы теплоты образования двуокиси, то процесс диспропор-циоиирования окиси углерода был бы эндотермическим. В этом легко убедиться, взяв какую-нибудь воображаемую величину теплоты образования СО (фиктивную, конечно) — что-нибудь в интервале между 50 и 90 ккал. — и проделав такие же вычисления как приведены выше. Попробуйте это сделать сами. [c.41]

Теплота образования окиси углерода из атомов равна 210 ккал1моль и может быть сравнима с величиной 152 ккал/молъцла связи С=0 в кетонах. [c.6]

Задача 2. Согласно Томсену теплота образования окиси углерода из угля и кислорода при 17° С и при р = onst равна 29 000 кал, а парообразной воды 58 ООО кал. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология