Двухатомный азот

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Одной из самых примечательных реакций метаболизма азота является превращение двухатомного азота (N2) в аммиак. Подсчитано, что в 1974 г. в результате такой биологической фиксации азота на землю было перенесено 17,5-10 ° кг азота (сравните это с фиксацией [c.82]

Положительный ион двухатомного азота (газ) [c.239]

Положительный ион двухатомного азота N2 (газ) [c.241]

Вириальные коэффициенты и их производные двухатомного азота N2 (газ) [c.906]

Пример. Рассмотрим расчет термодинамических функций двухатомного азота при температуре 10 000°К методом непосредственного суммирования. Согласно данным табл. 92 в расчете термодинамических функций N3 при Т = 10 000°К должны учитываться электронные состояния с энергиями возбуждения до 75 ООО см" [c.80]

N2. Термодинамические функции двухатомного азота N2, приведенные в табл. 93 (II), были вычислены по уравнениям (11.34) — (II.35) в интервале температур 293,15—20 000° К. [c.380]

N2. Термодинамические функции положительного иона двухатомного азота N2, приведенные в таблице 94 (II), были вычислены по уравнениям (11.34) — (11.35) в интервале температур 298,15—20 000° К. Величины 1п и Тв этих уравнениях находились [c.382]

N2 (газ). Значение энергии диссоциации двухатомного азота в течение длительного времени было предметом обширной дискуссии, нашедшей отражение в ряде обзоров (см., например, Гейдон [141, 1668], Коттрелл [255], Бруэр и Серей [932], Сион и Шварц [3677]). Основное внимание дискуссии было сосредоточено на двух возможных значениях (N2), равных 9,759 и 7,375 эв, причем большинство авторов отдавали предпочтение значению 9,759 эв, хотя строгого обоснования для такого выбора не имелось. [c.394]

Молекулу Рг, аналог двухатомного азота, получают в газообразной форме при высокой температуре, при которой молекула Р4 диссоциирует и образует модификацию с более высокой энтропией. Образование такой молекулы при высоких температурах находится в соответствии с высокой внутренней энергией, которой она обладает в результате слабого перекрывания я-связей, что в свою очередь объясняется неспособностью атомов фосфора к сближению, наблю-даемому у небольших атомов азота. Длина связи в молекуле Р2 составляет 1,89 А, т. е. значительно меньше, чем обычная длина одинарной связи в твердых формах элемента. В интересном эксперименте Райса и сотрудников для получения двухатомных молекул пары фосфора нагревали до 1000° и затем охлаждали с помощью холодного пальца до температуры жидкого азота. Полученный коричневый осадок был очень неустойчив и распадался приблизительно при —50°, образуя смесь белого и красного фосфора. Райс предполагает, что это коричневое вещество представляет собой твердую форму двухатомного фосфора в метастабильном состоянии, способную полимеризоваться при повышении температуры. [c.151]

Класс ТОЧНОСТИ 1-С Кр Двухатомный азот N2 (газ) Ж = 28,016 Рк -- —Оо = 225 072 калШоль Рщ [c.234]

Пример. Рассмотрим расчет значений Фкол. вр и 5кол. вр Для основного состояния двухатомного азота N3 по методу Гордона и Барнес при температурах 5000 и 10 000° К-Согласно значениям молекулярных постоянных этого состояния, приведенным в табл. 92, [c.87]

N2 (газ). Первый потенциал ионизации двухатомного азота неоднократно определялся при помощи метода электронного удара (см. обзор Хагструма [1929]). Точность этого метода невелика и составляет приблизительно + 0,2 эв. Кроме того, в методе электронного удара непосредственно измеряется величина потенциала появления иона N2, и принимать эту величину за потенциал ионизации можно только при некоторых предположениях (см. [1929]). Точное значение /(N2) было получено в результате исследования ридберговских серий в спектре молекулы N2, выполненного Уэрли и Дженкинсом [4331] и Уэрли [4330] (см. также Танака, Такамине [3938, 3940]). Это значение 125665,8 + 10 или [c.395]

Циан gNj представляет собой бесцветный чрезвычайно ядовитый газ, который можно применять как топливо, обладающее высокой теплотворной способностью. Его можно получать из углерода и азота в электрической дуге. В 1907 г. циан был синтезирован из элементов при 3800 °К с выходом 44% [64]. При 6000 °К в электрической дуге образуется лишь небольшое количество циана, но в струе плазмы при 12 ООО К достигаются высокие его выходы [22]. Этот процесс доказывает целесообразность применения температур выше 10 ООО °К в некоторых химических синтезах. В плазменном реакторе удалось получить выход циана 15% на введенный углерод [38а]. Константа равновесия при синтезе циана из графита и и двухатомного азота представлена на рис. 1. [c.307]

Необходимость обнаружения молекулярного азота в биологической системе обычно ограничивается работами по азотфиксации, в которых азот (двухатомный азот) восстанавливается с помощью ферментной системы (называемой нитрогеназой) до аммиака, ассимилируемого клетками. Количественный анализ этой реакции основан на исчезновении азота, который раньше определяли с помощью атомной абсорбции, или на появ- [c.363]

Из рассмотрения данных табл. 2 можно заключить, что в практически интересной области температур и давлений (р<25 МПа, 240К<Т<350К) показатели адиабаты е и 5 меняются вдоль изоэнтроп в пределах 5 % от средних значений, в том же диапазоне параметров р и Т показатель к изменяется существенно больше, примерно в 1,5 раза. Аналогичная качественная картина изменения канонических показателей адиабаты имеет место не только для многоатомных (природных газов), но и для одноатомных (инертных) и двухатомных (азот, воздух) газов. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология