Теория Тенфорда и Пиза

Теория Тенфорда — Пиза хорошо согласуется с экспериментальными наблюдениями для быстрогорящих пламен [13, 14], [c.208]

В теории Тенфорда и Пиза принимается, что продукты реакции образуются в зоне горения в результате взаимодействия диффундирующих сюда из области термодинамического равновесия активных центров с молекулами исходных веществ Обозначив концентрацию горючего 15 пламени через с и для простоты расчетов принимая во внимание только взаимодействие активных центров с молекулами горючего, получим, что суммарная скорость реакции горения равна [c.624]

Теория Тенфорда н Пиза [c.210]

Рассматривая участие кондуктивного теплового потока в распростра-пепии пламен только с точки зрения образования атомов Н за счет термической диссоцпации, авторы приходят к тому самоочевидному выводу, что этот источник может создать лишь ничтожную долю от концентрации атомов Н, создаваемой в пламеии диффузионным потоком. С точки зрения теории Тенфорда—Пиза роль термического фактора исчерпывается созданием термодинамически равновесной концентрации атомов Н. [c.211]

Шеллер [184] приводит из опытов Мак-Дональда результаты измерений скорости горения в смеси 2С0 + О.3 с добавкой Н2О и ВзО. 15 пределах концентраций воды 0,12—1,78% замена Н на В приводит к снижению Мр в отношении 1,13—1,24. Однако, по мнешгю автора, наблюдаемое изменение скорости горения для двух изотопов воды может быть объяснено и без привлечения диффузионной теории Тенфорда — Пиза только уменьшегшем скорости реакции СО + ОН —> СО2 + Н при шмене ОН на ОВ. По оценке автора отношение соответствующих констант скорости /сон / ОБ = 1,37 так, что (/сои //соп) = = 1,17. Это совпадает со средним значением отношения Нр (н,о) / Мг (п о) = 1,18. [c.215]

Не удивительно, что в некоторых случаях обнаружено несоответствие с теорией Тенфорда — Пиза. Наилучшее согласие с теорией Тенфорда — Пиза получено на водородно-кислородном пламени. Пэдли и Сагден [15] экспериментально определили зависимость скорости горения смеси водорода с кислородом от концентрации атомов водорода в зоне реакции (рис. 3.7). Полученное ими превосходное согласие скорее указывает на правильность механизма для данного конкретного пламени, а не на общую применимость теории. [c.209]

Данные Даггера [77] были использованы самим автором для сопоставления относительного изменения скорости горения с вычисленным по тепловой теории Зельдовича и Франк-Каменецкого и по диффузионно ] теории Тенфорда и Пиза (см. 14). При расчете по тепловой теории было принято для пропана значение 7 эф = 38 ккал на основании опытов Пиза ио медленному окислению в интервале 300—343° [129, стр. 430], для этилена зф = 40 ккал, по опытам Хиншельвуда по окислению в интервале 400—500° [28, стр. 415]. Но, как видно на рис. 148, рассчитанное таким способом относительное изменение Ur l больше того, которое наблюдается на опыте. Отсюда видно, что действительные значения Ещ соответствующие этим опытным данным, ниже принятых в расчетах. Этот факт свидетельствует также о том, что энергии активации реакцш медленного окисления углеводородов не имеют прямого отношения к энергии активации в пламенах. [c.191]

Теория Тенфорда и Пиза. В основе теории Тенфорда и Пиза лежит представление о том, что в нагретом газе за фронтом пламени, имеюшем максимальную температуру горения Гг, осуществляется термодинамическое равновесие. Присутствующие здесь в равновесных концентрациях свободные атомы и радикалы — активные центры реакции — диффундируют в зону горения, где их концентрация оказывается больше равновесной концентрации, отвечающей температуре соответствующего участка зоны горения. Поэтому химические процессы, осуществляющиеся в зоне горения при участии этих активных центров, ведут к уменьшению их концентрации, приближая ее к равновесному значению. [c.622]

Необходимо указать, что столь резкое различие между результатами применения тепловой и диффузионной теорий к описанию процесса распространения пламени встречается редко. В большинстве случаев результаты вычисления нормальной скорости распространения пламени на основании различных теорий оказываются в достаточной мере близкими, и решить вопрос о том, какой теории в наибольшей степени соответствуют процессы, происходящие в данном пламени, практически не представляется возможным. Выше мы указывали, что скорость распространения пламени в воздушных смесях окиси углерода, хорошо описываемая теорией Зельдовича и Франк-Каменецкого, согласно Тенфорду и Пизу [1211], может быть удовлетворительно описана также и чисто диффузионной теорией этих авторов. Точно так же, сопоставляя измеренные им при различных начальных температурах (Го) нормальные скорости горения этилено-воздушной и про-пано-воздушной смесей с вычисленными по теории Зельдовича и Франк-Каменецкого и по теории Тенфорда и Пиза, Даггер [554] находит, что в первом случае несколько лучшее согласие с опытом дает диффузионная теория, во втором — тепловая теория и что обе теории достаточно удовлетворительно передают зависимость величины Мо от Т о. [c.627]

Вычисления скорости пламепи из кинетики реакции горения особенно сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки аналитического решения топ задачи в той или иной степени носят чисто качественный формально-математический характер. Одпой из попыток является теория диффузионного рпспространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [548]. Согласно этой теории, в зону подогрева атомы водорода поступают из зоны горения путем диффузии, из чего Тенфорд и Пиз заключают, что теплопроводность не играет существенной роли в распространении пламени [c.237]

Вычисления скорости пламени из кинетики реакции горения особенна сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки аналитического решения этой задачи мало удовлетворительны и в той или иной степени носят чисто качественный формально-математический характер. Одной из попыток является теория диффузионного распространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [1578—1580]. [c.492]

Вычисления скорости пламени из кинетики реакции горения особенно сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки решения этой задачи мало удовлетворительны и в той или иной степени носят чисто качественный, формально-математический характер. Одной из попыток является теория диффузионного распространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [1210, 1211]. Нил е даем краткое изложение этой теории в несколько измененном виде по сравнению с ее изложением в работах самих авторов. [c.622]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология