Гомеополярные молекулы

Гомеополярная связь обязана специфическому квантово-механическому эффекту. Весьма поучительна ошибка, допущенная в первых работах, посвященных квантово-механическому толкованию гомеополярной связи. Мы разберем ее на примере простейших гомеополярных молекул — молекул водорода Н. и иона молекулы водорода Н . [c.467]

У веществ с полярными молекулами иногда преобладает энергия ориентационного эффекта, у веществ с гомеополярными молекулами — энергия дисперсионного эффекта. Энергия вандерваальсового взаимодействия составляет 0,1—1,0 ккал моль а энергия химического взаимодействия изменяется от 10 до 100 ккал моль Между этими категориями сил находятся силы водородной связи—особый вид молекулярного взаимодействия. При рассмотрении гидрофильных систем эта связь имеет очень большое значение. Энергия водородной связи значительна, она лишь на один порядок меньше энергии химического взаимодействия и в большинстве случаев равна 5—7 ккал X X моль . [c.99]

Молекула Н. — типичная гомеополярная молекула. Водный раствор водорода не проводит электрического тока. Реакции обменного разложения для него не известны. Атом водорода может образовать ионы Н и ионы Н+. [c.617]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Аналогично предыдущему можно обсудить электронное строение двухатомных молекул с разными ядрами. Однако здесь появляется некоторая новая особенность, подобная во многих отношениях той, с которой мы встретились, пользуясь методом МО в разделе 4.8. Речь идет о полярности молекулы. В терминах метода МО полярность характеризуется параметром X в выражении для МО фА + 1г1)в, которая в этом случае уже ие симметрична относительно перестановки ядер. В терминах теории ВС полярность находит отражение в том, что одна из ионных структур А В и А-В оказывается важнее другой и вес ее становится ближе к весу ковалентной структуры А—В, чем в случае гомеополярных молекул. Допустим, что атом А более [c.142]

Характер построения вещества влияет на его свойства. Так, ионные соединения большей частью твердые вещества. Температура плавления и температура кипения их высоки. Например, температура плавления типичного ионного соединения—хлористого натрия 800°С, а температура кипения 1413°С температура плавления фтористого кальция 1360°С. Это находится в связи с тем, что электрически заряженные ионы создают значительные силовые поля. Вещества, построенные из неполярных (гомеополярных) молекул, большей частью газообразны—между молекулами их не создается значительных силовых полей. Температура плавления и температура кипения таких веществ низкие (см. таблицу). [c.100]

Для нормального водорода и дейтерия, в которых предполагается, что вышеуказанные отношения орто пара остаются постоянными при всех температурах, это приближение применимо, конечно, всегда. Для других гомеополярных молекул, имеющих спин ядра, нормальное соотношение орто- и пара-состояний достигается при таких низких температурах, что вышеописанное суммирование и введение поправочного множителя на спин ядра можно считать допустимым при всех мыслимых условиях. В дальнейшем этот вопрос будет затронут еще в гл. III. [c.65]

Существуют, однако, последовательные переходы между гетерополярными и гомеополярными молекулами. Они возникают в результате деформации электронных оболочек. Если орбиты пары [c.70]

Как уже указывалось в главе П1, молекулы по своей внутренней структуре могут быть гомеополярными, т. е. такими, у которых центры всех отрицательных зарядов совпадают с центрами зарядов положительных, или, иначе говоря, у которых отрицательные заряды (электроны) расположены строго симметрично. Примером таких гомеополярных молекул могут быть молекулы водорода (Нг), метана (СН4) и т. п. [c.153]

II Гомеополярные молекулы атомы валентные связи [c.378]

Классификация объектов. Структура. Изоморфизм. Симметрия. Выше была подчеркнута важность для химии изучения объектов. Мы будем различать объекты разных измерений. Два 0-мерных объекта могут находиться в некотором (не обязательно количественном) соотношении друг с другом, в связи. Такая связь есть 1-мерный объект и т. д. [336]. Объектами могут быть не только предметы в собственном смысле, но и процессы, операции или действия. В химии 0-мерными элементами (иначе мы будем называть их узлами) могут быть, например, атомы. Тогда 1-мерными элементами будут, например, в гомеополярной молекуле, валентные связи или спаренные электроны. В графическом изображении 0-мерному объекту соответствует точка, 1-мерному объекту — отрезок. Два 0-мерных элемента, связанные через 1-мерный элемент, образуют 1-мерный симплекс. Треугольник вместе со своими вершинами, сторонами и поверхностью есть 2-мерный симплекс. Совокупности элементов, состоящие из симплексов, в топологии носят название комплексов мы будем называть их также структурами. В качестве узлов в химии могут фигурировать не только атомы, могут быть и другие узлы, например молекулы, или равновесные состояния и т. д. тогда и связи будут иметь другое значение. [c.398]

Автор показал [107], что при вычислении энергии диссоциации в основном электронном состоянии экстраполяция приводит обычно к более точным результатам, чем при анализе данных, относящихся к возбужденным состояниям. Для гомеополярных молекул линейная экстраполяция дает в большинстве случаев завышенные (до 20%) результаты. Для молекул с гетерополярной связью, как, например, соединения галоидов с более электроположительными элементами, экстраполяция дает ненадежные и обычно заниженные результаты. В тех случаях, когда основным состоянием одного из атомов, входящих в молекулу, является состояние линейная экстраполяция дает большей частью сильно завышенные значения. Однако если пользоваться этим методом с учетом его ограничений, то для большинства молекул он дает удовлетворительные результаты. [c.235]

Важно напомнить, что поскольку электронные переходы всегда сопровождаются изменением электрического дипольного момента, то даже гомеополярные молекулы, такие как молекулы водорода, кислорода и др., имеют полосатые электронные спектры. [c.207]

Из анализа вращательной структуры полос в электронном спектре возможно определить равновесные вращательные постоянные J5 и 5 , из которых можно вычислить моменты инерции, а следовательно, и равновесные междуядерные расстояния молекулы для верхнего и нижнего электронных состояний. Данные, полученные таким путем, особенно полезны при исследовании гомеополярных молекул, которые, как было указано выше, не обладают ни колебательно-вращательными, ни чисто вращательными спектрами. Заметим, что вопрос о расстоянии между вращательными линиями в электронном полосатом спектре симметричных молекул представляет собой отдельную проблему, которая будет рассмотрена в параграфе 31. [c.208]

Точка пересечения этих двух кривых указывает активированное состояние, откуда можно определить энергию активации Е. ] Для двухатомной гомеополярной молекулы энергия связи определяется соответствующим уравнением Морзе. Для ионных соединений можно воспользоваться уравнениями вида [c.146]

Энергия активации. Как уже отмечалось (стр. 131), при соединении двух атомов и образовании гомеополярной молекулы существенное значение имеет вращение, так как оно обусловливает появление дополнительной энергии и связанного с ней максимума на кривой потенциальной энергии. Этот максимум представляет собой активированное состояние для данного вращательного уровня. Однако при образовании гетерополярной молекулы энергия вращения, изменяющаяся с расстоянием как 1/г2, не может обусловливать максимум на кривой потенциальной энергии, которая на больших расстояниях изменяется с расстоянием, как 1 /г. Влияние вращения состоит только в некотором искажении этой кривой. [c.298]

Известно много примеров, иллюстрирующих этот переход и доказывающих значение сравнительно высокого КЧ и высокосимметричной КС, равномерно распределенной в пространстве, для образования металлов вместо гомеополярных молекул или кри-ч сталлов. Если вместо КЧ = 1 и КЧ = 2 при связывании одинаковых атомов приобретает стабильность КЧ = 3 в плоской схеме или КЧ = 4 в тетраэдрической и атомы стремятся располагаться именно в соответствии с такой схемой, то вместо молекул образуются кристаллические соединения типа графита или алмаза (рис. Ш). При этом уже у графита наряду с гомеополярной связью проявляется и слабая металлическая связь. У селена (или теллура) возникают [c.245]

М — гомеополярные молекулы, как О , Sg, или гетерополярные, как SlF СН R — гомеополярные радикалы, как S,, Sn, или гетерополярные, как С0 ] [SiO,] - [c.256]

Две охарактеризованные теории химической связи развивались вместе с химией и физикой. Сторонники этих концепций вступали часто в ожесточенную полемику, которая вообще характерна для двух правильных в определенной части опыта представлений. В настоящее время очевидно, что для некоторых соединений правильно первое представление (гетерополярные молекулы), а для других второе (гомеополярные молекулы). Обе теории получили существенный импульс в своем развитии в связи с формулировкой теории атома Бора, так как могли быть сформулированы в атомистических термпь ах. [c.464]

По данным [И], разбавленные растворы серной кислоты имеют гетерополярыые молекулы, а концентрированные — гомеополярные молекулы. Различие в строении молекул обусловливает, [c.194]

V Хотя предположение об ионной диссоциации такой молекулы, как Оа, было высказано еще в 1895 г. Вант-Гоффом[33], однако первое определенное утверждение о возможности распада на ионы простых (мы теперь сказали бы — гомеополярных) молекул, принадлежит, по-видимому, Нойесу и Лайону и относится к 1901 г. 134]. Согласно их предположению, которое не кажется совершенно невероятным , всем реакциям, при которых происходит распад молекул, предшествует их ионизация. После появления их статьи ГЛтиглиц [35] сообщил о том, что он уже некоторое время пользуется подобными представлениями в своих лекциях в Чикагском университете. В том же 1901 году Лэпворс [36] применил эту идею для истолкования реакций присоединения брома, распадающегося на Вг" и Вг . [c.17]

Экспериментально установлено (см. И), что электролитическая диссоциация гомеополярных молекул кислот и оснований может происходить только в результате их взаимодействия с растворителем, причем образуются сольваты ионов. Исходя из этого, рассматриваемая теория трактует электролитическую диссоциацию кислот и оснований как типично протолитическую реакцию (т. е. связанную с переходом протонов), происходящую при участии растворителя. Например, процесс диссоциации уксусной кислоты может быть представлен уравнением [c.161]

В 1938 г. М. Эванс и М. Полани [189], исследуя механизм реакции, в которой принимают участие три центра А ВС = = АВ Н- С, установили зависимость между изменениями энергии активации АЕ и теплотой реакции АН АЕ = —аАН. К исследуемому типу, в частности, относится взаимодействие атома А с гомеополярной молекулой ВС, в результате которого образуется гомеополярная молекула АВ и атом С. Примером такой реакции является взаимодействие щелочных металлов в парообразном состоянии с галоидными алкилами. [c.247]

От гомеополярной молекулы к металлическому кристаллу. Таким образом, остается лишь металлическое состояние с металличе ской связью, которое как будто не имеет жвивалента в молекулярном состоянии. Однако уже выше (стр. 193) указывалось на тесную взаимозависимость, которая существует между ковалентной и металлической связями. Различие в основном заключается в большей подвижности во втором случае тех электронов, которые не могут быть безоговорочно отнесены только к одному атомному ядру. Эта большая подвижность Должна считаться прямым следствием повышенного КЧ, благодаря чему одностороннее отнесение избыточных электронов к 2 лишь атомным остовам делается невозможным, в результате чего наблюдается общее разрыхление электронной структуры. [c.245]

Относительная роль этих составляюя1их зависит от структуры взаимодействующих молекул. Для гетеронолярпых (ионных) молекул первые две, т. е. электростатические составляющие, имеют преобладающее значение. Для гомеополярных молекул значение электростатических составляющих мало, и притяжение обусловлено в основпом дисперсионными силами. [c.95]

Безводная серная кислота, как показали последования спектра комбинационного рассеяния, состоит из гомеополярных молекул [c.13]

Концентрированные водные растворы серной кислоты содержат главным образом те же гомеополярные молекулы, а раз-бав.чеиные водные растворы — гетероиолярные. молекулы [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология