Цианиды натрия и калия

ПРОИЗВОДСТВО ЦИАНИДОВ НАТРИЯ и КАЛИЯ [c.469]

ПРОИЗВОДСТВО ЦИАНИДОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ [c.1523]

Производство цианидов натрия и калия 1523 [c.469]

Напищите уравнения следующих реакций, используемых в промышленном производстве цианидов натрия и калия а) сплавЛение цианамида кальция с углем, и содой б) взаимодействие аммиака с накаленной смесью угля и поташа. [c.315]

Цианиды цианистый водород, цианиды натрия и калия, дициан, хлор-циан, бромциан, цианамид кальция, цианурхлорид, цианистый бензил. [c.166]

Обращение с цианидами требует строгого соблюдения мер предосторожности. Эти соединения применяют в сельском хозяйстве для борьбы с особо опасными насекомыми-вредителями, объектами внешнего или внутреннего карантина. В промышленности растворами цианидов натрия и калия извлекают золото и серебро из руд. [c.326]

При работе с цианидами натрия и калия необходимо строго соблюдать правила безопасности обращения с высокотоксичными отравляющими веществами. Аппаратура должна быть абсолютно герметизирована. При вскрытии аппаратуры и тары, а также при содержании в воздухе более 0,05—0,06 мг H N на 1 л необходимо пользоваться противогазом. [c.460]

Написать уравнения следующих реакций, используемых в промышленном производстве цианидов натрия и калия [c.241]

Какие превращения претерпевают цианиды натрия и калия при долгом хранении их водных растворов НаПи-сать уравнения реакций. [c.241]

Цианиды натрия и калия достаточно устойчивы при нагревании вплоть до 800°. В смеси с хлоридами щелочноземельных металлов Б расплавленном состоянии они превращаются в цианамидные соли [c.761]

Синильная кислота известна химикам более 180 лет — со времени ее открытия Шееле в 1782 г. Однако долгое время в свободном виде она не находила промышленного применения, и весь XIX век на практике пользовались ее солями — простыми (цианиды натрия и калия) и комплексными (ферро- и феррицианиды) . Потребность в цианидах резко возросла после того, как в конце XIX столетия был найден эффективный способ извлечения драгоценных металлов из руд с помощью растворов цианидов . Позже этот способ был распространен на никель, медь, кобальт и др. [c.88]

Цианид натрия и калия упаковывают в железные барабаны весом до 100 кг или в железные банки весом до 10 кг. Барабаны и банки помещают в фанерные барабаны с дощатыми днищами. [c.460]

ЦИАНИДЫ НАТРИЯ И КАЛИЯ [c.341]

Меры профилактики. См. Циановодород, Цианиды натрия и калия. Кроме нормативных документов, перечисленных в этих разделах, следует пользоваться Правилами и нормами техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производств цианамида кальция и цианплава (М., 1960) Санитарными правилами по хранению, транспортировке и применению минеральных удобрений (М., 1973) Санитарными правилами по хранению, транспортировке и применению пестицидов (ядохимикатов) (М., 1973). Избегать алкоголя во всех видах (вино, пиво, лекарственные настойки и т. д.). [c.348]

Из реакций нуклеофильного замещения электроноакцепторных групп в аренах, не содержащих каких-либо активирующих заместителей, наибольшее значение имеют реакции замещения сульфогруппы Сплавлением щелочных солей сульфокислот (а именно их и выделяют высаливанием из реакционных смесей, получаемых при сульфировании) с твердыми щелочами и цианидами натрия и калия получают, соответственно, фенолы и арилцианиды [c.179]

Электротермические процессы используются в производствах ферросплавов, специальных сталей, легких, редких и благородных металлов, карбида и цианамида кальция, цианидов (натрия и калия), фосфора, сероуглерода, графита, карбидов кремния и бора, электрокорунда и других абразивных (шлифовальных, точильных и т. п.) материалов, глиноземистого цемента, а также плавленых горных пород—кварца, диабаза, базальта, муллита и др. [c.15]

Работа производится при низких плотностях тока (1 — 15 а/дм ). Электролитами служат смеси водного раствора фосфорной кислоты со спиртом или глицерином для полировки меди, латуни, цинка, кадмия, нержавеющей стали, магния и кобальта смеси хлорной и уксусной кислоты для алюминия, железа, стали, свинца и олова щелочные растворы с едким натром или цианидами натрия и калия для вольфрама, кадмия, цинка и серебра. Для всех этих электролитов напряжение лежит в пределах от нескольких вольт до 40 в. [c.670]

Поэтому обращение с цианидами также требует большой осторожности. Соблюдая меры предосторожности, синильную кислоту и ее соли применяют для борьбы с особо опасными насекомыми-вре-дителями, объектами внешнего или внутреннего карантина. В промышленности с помощью цианидов натрия и калия извлекают золото или серебро из руд. [c.220]

Только цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Цианиды тяжелых металлов вообще нерастворимы [исключение составляет цианид ртути(И)]. Поскольку цианистоводородная кислота является очень слабой, цианиды щелочных металлов сильно гидролизованы. Их водные растворы имеют щелочную реакцию и запах цианистоводородной кислоты. Такой же запах имеют твердые цианиды натрия и калия вследствие медленного разложения под влиянием двуокиси углерода воздуха. Еще легче, чем цианиды щелочных металлов, гидролизуется цианид кальция. [c.499]

В настоящее время выпускается цианплав, действующим началом которого являются цианид кальция, а также цианиды натрия и калия. Цианиды служат для получения синильной кислоты. Реакция взаимодействия цианидов с минеральными кислотами сильно экзотермична. В зависимости от температурных условий выход ИСК может быть различным. Так, при взаимодействии цианидов с разбавленной (1 1) серной кислотой выход НСН [c.160]

На этих реакциях и основано открытие аниона N в циан-плаве Са(СЫ)а и цианидах натрия и калия. [c.163]

Различие в поведении цианистого серебра и цианидов натрия и калия в реакциях с галоидными алкилами объясняется их различным строением. В то время как цианиды щелочных металлов содержат циан-ионы N , цианистое серебро содержит ковалентно связанные атомы серебра. [c.836]

Величина К зависит в первую очередь от природы комплексообразующего вещества. Наиболее распространенные в фотографии вещества этого рода — тиосульфаты натрия, калия, аммония (анион SsOs ), тиоцианаты тех же катионов (анион S N ), цианиды натрия и калия (анион N ), сульфиты натрия и калия (анион sor), гидроксид аммония NH4OH. Эти вещества в порядке увели- Чеиия К или уменьшения прочности образуемого ими комплекса можно расположить в следующий ряд цианиды > тиосульфаты >-> тиоцианаты > гидроксид аммония > сульфиты. Из этого ряда следует, например, что цианиды и тиосульфаты растворяют галогенид серебра быстрее, чем сульфиты. Однако пригодность того или иного соединения в качестве фиксирующего вещества определяется не только его способностью растворять AgHal. Так, высокая токсичность делает неприемлемым массовое использование цианидов, при работе с гидроксидом аммония выделяются пары аммиака, в растворах с тиоцианатами при больших концентрациях последних размягчается эмульсионный слой. В целом наиболее приемлем в качестве фиксирующего вещества тиосульфат натрия его в обиходе часто называют гипосульфитом). [c.19]