Хлориды щелочноземельных металлов

Рис. 27. ИК-спектр поглощения хлоридов щелочноземельных металлов (пунктиром показано поглощение жидкой воды)

Электролитическое превращение хлоридов щелочноземельных металлов в перхлораты происходит легче, чем анодное окисление солей натрия или калия, при котором выходы по току относительно невелики. Однако в случае лития, имеющего малый ионный радиус и сходного с магнием по химическим свойствам, его хлорид легко превращается в перхлорат с высокими выходами - 30 С другой стороны, хлористый рубидий может быть окислен в процессе электролиза только до хлората- . [c.83]

Растворимость хлоридов щелочноземельных металлов с изменением температуры [c.263]

Материалы на медной основе, за исключением алюминиевых латуней, не рекомендуется эксплуатировать в галогенсодержащих средах, несмотря на низкую скорость коррозии. По степени повыщения агрессивности галогены можно расставить в следующем порядке фториды, хлориды, бромиды и иодиды. В нейтральном растворе хлорида натрия скорость коррозии увеличивается с 0,6—3 г/м2-24 ч до 3—45г/м2-24 ч при изменении температуры от обычной до 75°С. В растворах хлоридов щелочноземельных металлов и хлорида магния скорость коррозии достигает 1,2—36 г/м -24 ч. [c.121]

ХЛОРИДЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.90]

Метод отделения кальция и стронция от солей бария, основанный на различной растворимости хлоридов щелочноземельных металлов в соляной кислоте и нитратов в азотной кислоте, с последующим осаждением хромата бария из раствора соли [5] также является трудоемким, малопроизводительным и не позволяет получать продукт в больших количествах. [c.477]

Цианиды натрия и калия достаточно устойчивы при нагревании вплоть до 800°. В смеси с хлоридами щелочноземельных металлов Б расплавленном состоянии они превращаются в цианамидные соли [c.761]

Полимеризация ацетилена в винил-ацетилен Хлористая медь плюс хлористый аммоний или хлориды щелочноземельных металлов 2560. 2519 [c.485]

Опыт 6. Образование гидроокисей и карбонатов. На растворы хлоридов щелочноземельных металлов и магния действуют а) разбавленным раствором едкого натра [c.135]

Причины указанного действия хлоридов щелочноземельных металлов до сих пор еще не выяснены. В данном случае заслуживают внимания две точки зрения [c.92]

Катализатор может также содержать хлориды других щелочных металлов, хлориды щелочноземельных металлов и соединения металлов, промотирующие целевую реакцию или ингибирующие побочные реакции [22]. [c.273]

ТО ЛИНИИ щелочноземельного металла не появляются в спектре пламени горелки Бунзена в расплавленной фазе хлорид щелочноземельного металла количественно превращается в фосфат. Однако если наряду с щелочноземельными фосфатами присутствует также хлорид магния, то имеет место двойное разложение и пламя окрашивается щелочноземельным металлом [10]. [c.243]

За исключением алюминиевых латуней материалы на основе меди не рекомендуется применять в галогенсодержащих средах, несмотря на незначительную коррозию (см. табл. 3.6). Агрессивность галогенидов увеличивается в такой последовательности фториды слабо агрессивны, хлориды действуют сильнее, бромиды и иодиды наиболее агрессивны. В нейтральном растворе поваренной соли при изменении температуры от комнатной до 75°С скорость коррозии возрастает от 0,6—3,0 г/(м сутки) до 3,0— 45 г м сутки). В хлоридах щелочноземельных металлов и магния скорость коррозии составляет 1,2—36 г/ м сутки). Добавки 1% Sn или 2% А1, как правило, слегка улучшают стойкость, но недостаточно надежно устраняют опасность местной коррозии. [c.278]

К водным растворам этих веществ, в зависимости от условий их применения, добавляют различные соединения, например борную кислоту, хлориды щелочноземельных металлов, минеральные масла, диспергирующие агенты. [c.367]

В то время как 2—1-валентные соли, например щелочноземельные хлориды, нерастворимы, хлорид цинка растворяется в основных реактивах, хотя здесь прямая отдача иона хлора и менее вероятна, чем у хлоридов щелочноземельных металлов. Это возможно только, по-видимому, после кислородной координации [c.228]

Взаимодействие пентахлоридов тантала и ниобия с хлоридами щелочноземельных металлов и галлия. [c.259]

Лучшее хлорирование окиси магния и других окислов достигается в электролитах, содержащих много хлористого калия и хлористого натрия (до 87%) и мало хлоридов щелочноземельных металлов при температуре 730—740°. Такими электролитами являются калиевый и натриево-калиевый. Увеличение расстояния нижней кромки катода от подины до 200—400 мм и загрузка сырья малыми порциями (или непрерывно) позволяют не взмучивать осевший шлам и обеспечивают в указанных электролитах почти полное хлорирование вводимых с сырьем окислов. [c.171]

Вода верхних слоев характеризуется в основном наличием хлористого натрия и хлоридов щелочноземельных металлов эти пластовые воды относятся к типу жестких вод. [c.8]

При переработке сернистых и высокосернистых нефтей наиболее интенсивная коррозия наблюдается на установках первичной перегонки нефти (АТ и АВТ). При этом основными коррозионными агентами являются сероводород, хлористый водород и низкомолекулярные летучие кислоты. При термической обработке нефти эти компоненты образуются, соответственно, из термически нестабильных сернистых соединений, хлоридов щелочноземельных металлов, хлороргани-ческих соединений ц нафтеновых кислот. Наиболее интенсивная коррозия оборудования наблюдается в низкотемпературных зонах (при температурах ниже точки росы). В зоне конденсации влаги (верхняя часть атмосферных и вакуумных колонн, зона ввода острого орошения и конденсаторы-холодильники) за счет растворения хлористого водорода, сероводорода и низкомолекулярных летучих кислот образуются кис- [c.14]

II группе периодической системы поэтому как сами элементы, так и их соединения очень сходны между собой по своим свойствам. Все катионы этой группы дву.квалентны. Гидроокиси бария, стронция и кальция — сильные основания, растворимые в воде. Большая часть солей щелочноземельных металлов очень мало растворима в воде. Сульфаты трудно растворимы и в разбавленных минеральных кислотах, а Ва304 практически нерастворим в 2 н. НС1 и в НЫОз. Карбонаты элементов IV группы, наоборот, легко растворяются не только в минеральных, но и в уксусной и угольной кислотах, образуя в последнем случае кислые соли типа Ме(НСОз)2. Хлориды щелочноземельных металлов растворимы в воде. Сульфиды, растворяясь в воде, подвергаются гидролизу. [c.93]

При исследовании растворимости НС1 в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов ( a l2, Sr l2> Ba l2) найдено, что в изученном интервале температур (130-1130 °С) она линейно возрастает [ЗЭ] с увеличением температуры в ряду [c.20]

Этилен, НС1 1,2-Дихлорэтан Хлориды железа с добавкой хлоридов щелочноземельных металлов иа SiOj или AlgOg в кипящем слое, 250—350° С. Выход>95% [455] [c.602]

Каталитичееваа активность хлоридов щелочноземельных металлов по отношению в реакции разложения хлористого зтила [c.17]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н91. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Образование фосфатов щелочноземельных металлов является простым примером химического процесса в пробе при высокой температуре. Предположим, что имеется смесь хлорида щелочноземельного металла и фосфата натрия. Если фосфат-ионы присутствуют в количествах, эквивалентных (или в больших) количе-ртву щелочноземельного металла, находящегося в виде хлорида, [c.242]

Получающиеся при горении составов вещества, сообщающие окраску пламени, должны быть легколетучими и уже при 10Ш—1200° С полностью переходить, в парообразное состояние. Поэтому для получения цветно го пламени часто используют излучение хлоридов щелочноземельных металлов. [c.199]

Каталитический =ффект соединений ртути устраняется внесением в реакционную среду хлористого натрия. Антикаталитическое действие оказыгакт также хлорсульфоновая кислота, хлориды щелочноземельных металлов и хлористые соединения фосфора . Бромистый натрий — более слабый антикатализатор, а йодистые и фто-р истые соли не изменяют направления реакции каталитического сульфирования. [c.59]

Хлориды редкоземельных металлов цериевой группы (лантан, церий, неодим, празеодим) с хлористым натрием и с хлоридами щелочноземельных металлов не образуют в расплавах химических соединений. Диаграммы состояния систем, образуемые указанными хлоридами, относятся к диаграммам эвтектического типа. [c.207]

При получении хлороформа H I3 электролизом водного раствора Na l, содержащего этиловый спирт и добавки хлоридов щелочноземельных металлов, с ваннЫ нагрузкой 1100 А получено за сутки 7,3 кг хлороформа при среднем рабочем напряжении 4,2 В. [c.137]

Ацетаты, нитраты, сульфиды и хлориды щелочноземельных металлов, наоборот, хорошо растворимы в воде, вследствие чего катионы щелочноземельных металлов не осаждаются Н25 и (ЫН4)23, но могут быть отделены от катионов I группы путем осаждения их карбонатом аммония (МН4)2СОз. Изучение свойств различных плохорастворимых солей щелочноземельных металлов показало, что наиболее удобно осаждать их в виде карбонатов, пользуясь в качестве осадителя (ЫН4)гСОз. [c.184]

Б. Другую равную порцию титруют 0,1 н. едкой щелочью (или кислотой, если анализируется смесь солей) до перехода окраски метилорап кевого. Дальнейшее осаждение хлоридом бария или хлоридом кальция можно производить в этой лее порции, но так как в ней присутствует метилоранжевый, предпочитают брать новую порцию пробы и прибавлять к ней такое же количество едкой щелочи, какое было введено в первую, но без добавления метилоранжевого. Затем прибавляют на холоду трехкратное или четырехкратное количество хлорида щелочноземельного металла, нагревают до кипения и по охлаждении титруют свободной от карбоната едкой щелочью до появления окрашивания фенолфталеина, нагревают до 80°, снова охла-ждают и заканчивают титрование. [c.176]

В литературе имеется указание , что для получения хлорокиси меди, отвечающей формуле ЗСиО СиСЬ Н2О или ЗСи(0Н)2 СиСЬ Н2О, используют СиСЬ, USO4, Си(МОз)2, Си (СНзСОО) 2 или смеси их со щелочью или хлоридами щелочноземельных металлов, или растворимые комплексные хлориды и основания, такие, как Са(0Н)2, Mg(0H)2 и др. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология