Кальций цианид

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

Равновесие этой реакции смещено вправо. Путем нагревания можно почти полностью удалить хлористый водород из раствора, добиваясь значительного смещения равновесия. Действительно, так как в подобного рода процессах Д5>0, то в соответствии с уравнением (11.10) повышение температуры приведет к отрицательным значениям AG, Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов. Если к раствору цианида кальция прибавить, например, раствор серной кислоты, то произойдет обменная реакция [c.196]

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

Особенно важно применение природных соединений кальция. Известняки служат для получения карбида кальция, хлорной извести, цианида кальция, а главное — извести и цемента. Смесь гашеной извести ( пушонки ) с песком и водой образует известковый раствор, являющийся вяжущим материалом. Карбонизация (схватывание и твердение) известкового раствора [c.269]

Кроме ацетилена, из карбида кальция получают цианамид кальция, цианид кальция, а также используют его в качестве раскислителя в металлургии. В 1958 г. 18%) мирового производства карбида кальция использовалось на получение цианамида кальция. [c.343]

Цианамид кальция (цианид кальция) [c.53]

Калий цианистый Натрий цианистый Цинк цианистый Медь цианистая Цианамид кальция (цианид кальция) [c.53]

Электротермические процессы используются в производствах ферросплавов, специальных сталей, легких, редких и благородных металлов, карбида и цианамида кальция, цианидов (натрия и калия), фосфора, сероуглерода, графита, карбидов кремния и бора, электрокорунда и других абразивных (шлифовальных, точильных и т. п.) материалов, глиноземистого цемента, а также плавленых горных пород—кварца, диабаза, базальта, муллита и др. [c.15]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Соли синильной кислоты — цианиды — находят в химии большое применение и получаются либо сплавлением цианамида кальция с углем и содой [c.199]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Кислую, щелочную или нейтральную реакцию должны иметь растворы таких солей ацетат аммония нитрат цинка цианид кальция хлорид железа (П1). Напишите уравнения гидролиза этих солей. [c.82]

Для нужд сельского хозяйства синильную кислоту получают действием серной кислоты на ее соли — цианиды, например на цианид кальция [c.326]

Элементы, образующие осадки или реакции с 8-оксихинолином, расположены закономерно в периодической системе. 8-Оксихинолин реагирует в основном с элементами побочных подгрупп, а также с магнием, алюминием, кальцием, свинцом и висмутом (Р. Берг, 1927). Тионалид тоже реагирует с элементами, закономерно расположенными в системе Д. И. Менделеева. Кроме того, часть из них осаждается в растворах H I, HNO., и H SO , часть только в щелочном винно-кислом растворе, а часть в присутствии цианид-ионов (П. Я. Яковлев и Р. Д. Малинина, 1969). [c.98]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

КАЛЬЦИЯ ЦИАНАМИД a N2, /возг 1150 °С в водных р-рах гидролизуется. Получ. прокаливание техн. СаСг в токе N2 при 1000—1100 °С (техн. К. ц. содержит 9—12% СаО и 20—28% С). Примен. азотное удобрение дефолиант для хлопчатника, гербицид для зерновых и нек-рых овощных культур в произ-ве цианидов, дициандиамида, меламина, цианплава. Раздражает кожу (ПДК 15 мг/м ). КАЛЬЦИЯ ЦИАНИД a( N)2, крист. /ра,л >350 °С водой и во влажном воздухе гвдролизуется. Получ. из N (11 [c.238]

Написать уравнения следуи)П1ПХ реакций, испо.лыуемьь i промышлепном производстве цианидов натрия и калия а) силав ление цианамида кальция с углем и содой б) взаимод( йстнке аммиака с накаленной смесью угля и поташа. [c.197]

Сколько цианида натрия получится при переработке I i технического цианамида кальция, содержащего 64% ( a N2 (см, условие задачи 862) [c.197]

Кроме того, цианид натрия в технике может быть получен нагреванием углерода с Na l и цианамидом кальция (см. стр. 292), получающимся, в свою очередь, нз карбида кальция [c.232]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Ц. кальция — азо1ное удобрение и исходный продукт для получения многих соединений азота (мочевина, цианиды и др.). Ц. образуется при взаимодействии аммиака и галогенцианов [c.283]

Образование слабых электролитов. Если к раствору цианида кальция прибавить, например, раствор серной кислоты, то произойдег обменная реакция [c.203]

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

Цианиды активных металлов плавятся без разложения. Цианиды тяжелых металлов термически нестабильны, особенно те, в которых металлический элемент находится в высокой степени окисления. Наибольшее применение находит цианид натрия, который получают сплавлением цианамида кальция с углем и содой при 800 С a Nj 4- -I- 1 аоС0з СаСОа + 2Na N [c.191]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.238 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.504 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.432 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.19 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.20 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.323 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.504 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология