Бнхроматы

Железные части покрывают концентрированным раствором бнхромата калия. После высушивания предмет ьагревают 1—2 мин в печке или над огнем от древесного угля. При этом происходит восстановление бихромата. [c.1053]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

В соответствии с этой гипотезой было найдено, что гомогенное восстановление бнхромата молекулярным водородом в водных растворах, описываемое уравнением [c.199]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

Кислород, отдаваемый бнхроматом, в реакциях условно обозначают символом О. [c.110]

Если при длительном храневиа белый фосфор превращается в желтый, его распл авляют под раствором бнхромата калия (3.S вес. ч. Ki rjO и 3,5 вес. ч. концентрированной серной кислоты в 100 вес. ч. воды). На 100 вес, ч, фосфора берут 100 вес. ч. раствора бнхромата калия. [c.215]

В круглодонную колбу емкостью 750 мл помещают 34,2 г (0,25 моля) -нитротолуола, 83,5 г (0,28 моля) бнхромата натрия и 200 мл воды. Колбу соедййяют с обратным хо тОдильнйком, добавляют, энергично встряхивая, 255 г концентрированной серной кислоты и нагревают до [c.678]

Для обнаружения фтора 1 мл раствора упаривают досуха, прибавляют 0,5 мл гконц. H2SO4, немного бнхромата калия и сильно встряхивают. Стенки пробирки смачиваются. Осторожно нагревают и снова встряхивают в присутствии фтора повторного смачивания не происходит. [c.295]

Цинковые покрытия пассивируют н электрохимическим способом в электро-татах состава, г/л [27] 1) бнхромат натрня 500, сульфат хрома 10, сульфат аммония 22 прн 50 С. рН=2тЗ, Л =40 А/дм= в течение 5—10 с 2) хромовый ангидрид 10, хлорид магния 20 при 20 С, рН= 3, /, =5 А/д1М в течение 50—60 с. [c.72]

Оксидную пленку золотистого цвета на латуни мо>тшо получить также в растворе состава, г/л бнхромат иатрия 190—200 серная кислота 9—10, ири 18—25 "С Б течение 1—3 с [c.212]

Анодное окрашивание проводят в растворе, содержащем, г/л- едаий натр 50, бнхромат, катрия 5, при 18—25 С, /а=1,0-Ы,5 А/дм , т= =3- -4 мин катоды нз коррознонностойкой стали [c.214]

Раствор 2 (бнхромат калия 25—30, азотная кислота 15—25, хлорид аммония 0,8—1,25) используют для оксидирования деформируемых сплавов при 70—80 С в течеиие 3—5 ыии [c.222]

Для электрохимического получения оксидных бархатисто-чериых пленок толщиной 1.0—1,2 мкм на меди используют электролит состава, г/л- едкий иатр 150—200, молнбдат аммоння Ю—15 прн 80—100 С, fa=0,8—2.0 A/дм , т=8-=-15 мин. Для оксидирования фосфористой бронзы применяют электролит состава, г/л едкнй патр 400, бнхромат калия 50, молибдат аммония 10 при 80н-100 С, / =2—4,0 А/дм . [c.226]

В растворе 2 так же химически фосфатируются сплапы алюминия — АМг. АК4, АЛ4, Д1Т, Д16 н алюминиевая фольга при 45—50 Т в течение 45—50 мин, состав раствора 2 ортофосфорная кислота 300—330 г/л (плотностью 1,27), бнхромат катия 24—Й г/л. [c.260]

Реакция соляпой кпслоты с бихроматом калия пдет медленно, поэтому бнхромат лучше предварительно растереть до порошкообразного состояния. [c.92]

В случае применения прибора, представленного на рис. 114, в колбу 5 налиэают воду и подают в нее измельчённую в порошок смесь карбида кальция и бнхромата калия, к которому добавлено немного хлорида железа. Смесь находится в пробирке 5 с узким отверстием 4, которое открывают, поднимая стеклянную палочку 1 с острием на конце, плавно скользящую в резиновой пробке 2. Выделяющийся газ очищают, как указано выше, а затем конденсируют. [c.365]

Алкены, имеющие ири двойной связи один атом углерода, нри окислительной деструкции дают карбоновые кислоты. Раньше для этой цели исиользовали нерманганат калня или бнхромат калня в кислой среде, однако выходы карбоновых кислот нри этом бьши невысокие. Современный метод окислительной деструкции алкенов основан на нснользовании смеси перманганата калня и перйодата натрия в водном ацетоне в нейтральной среде. [c.1399]

Бнхромат калия (10%) Бутилацетат Бутиловый спирт [c.122]

Хороший выход хиноиа можно также получить при проведении операции нижеописанным путем. В 3-литровом стакане смешивают 1500 л/у воды, 465 г концентрированной серной кислоты и 300 г (2,7 мол.) гидрохинона. К смеси, охлажденной до 0°, постепенно прибавляют. 330 г (1,1 мол.) порошкообразного бнхромата натрия, поддерживая температуру массы на уровне, не превышающем 5 . Такая процедура требует большего времени и большего внимания, чем вышеописанная. [c.465]

Основное достоинство бихромата калия как окислителя заключается в его стабильности, благодаря чему он может использоваться непосредственно как первичный стандарт при окислительно-восстановительных титрованиях. Малое применение бихромата в качестве титранта для определения плутония связано с меньшим скачком потенциала в эквивалентной точке. Кроме того, бнхромат калия обладает сравнительно невысоким эквивалентным весом по отношению к плутонию. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология