Применение бихромата

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПОТРЕБЛЕНИЯ КИСЛОРОДА (ХПК) С ПРИМЕНЕНИЕМ БИХРОМАТА КАЛИЯ [c.61]

Другим приемом окисления антрацена до антрахинона является применение бихромата натрия в среде серной кислоты [c.214]

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ [c.328]

Широко известно применение бихромата калия или натрия в качестве ингибиторов коррозии сталей и алюминия в воде и пассиваторов при обработке нержавеющих сталей, особенно действенных в растворах азотной кислоты. [c.129]

Применение бихромата калия для титриметрического определения урана (IV) описывается многими авторами [43, 563, 668, 726, 883, 966]. [c.92]

Так как НаЗ, а возможно и другие соединения серы быстро восстанавливают ион хромата, то при значительном содержании таких примесей применение бихромата калия в качестве замедлителя коррозии становится неэкономичным. Помимо разложения добавляемого замедлителя коррозии, вызывающего увеличение эксплуатационных расходов, в результате восстановления образуются нерастворимые осадки, усиливающие абразивный износ аппаратуры и осложняющие процесс. Сам сероводород, по-видимому, несколько замедляет коррозию, поэтому на установках очистки газа, содержащего как СОа, так и На8, для большей части аппаратуры можно все же использовать углеродистую сталь. Эффективную защиту обеспечивают, и некоторые другие замедлители коррозии, например, органические вещества образующие защитную пленку, не разрушающуюся под действием Нз8. [c.106]

Обычно окисляемость воды определяют с помощью перманганата калия — перманганатная окисляемость (ПО), однако при этом окисляется лишь около 50% органических веществ. Наиболее полное окисление (90—95%) достигается в случае применения бихромата калия — брххроматная окисляемость (БО). Этот показатель иногда называют химическим потреблением кислорода (ХПК). [c.41]

Применение бихромата. Наиболее важные случаи применения бихромата основаны на прямом или косвенном титровании железа (II). Для определения окислителей добавляют избыток стандартного раствора Ре , для определения восстановителей — избыток Ре . Все эти определения с теми же результатами и даже лучше можно было бы проводить и с Се . [c.485]

Если от двуокиси углерода очищают газ, не содержащий сернистые соединения, то в качестве замедлителя коррозии можно использовать бихромат калия в количестве 0,1—0,3% от массы поглотителя. Сернистые соединения газа, в первую очередь сероводород, восстанавливает ион хромата с образованием нерастворимых осадков. Поэтому при очистке сернистого газа применение бихромата калия для замедления коррозии не рекомендуется. [c.143]

Как видно из приведенных данных, значительных изменений в областях применения бихромата натрия не произошло. Предполагают, что в 1975 г. общее потребление бихромата натрия составит 153 тыс. т [224]. [c.434]

Для объемно-аналитического определения восстановителей в качестве окислителя может быть применен бихромат калия. Оксидиметрический метод, основанный на применении этого окислителя, носит название хроматометрии. [c.236]

Определение железа. Наиболее важные случаи применения бихромата основаны на прямом или косвенном титровании железа (II). Для определения окислителей добавляют избыток стандартного раствора Ре , для определения восстановителей—избыток Ре" . Все эти определения с теми же результатами и даже лучше можно было бы проводить и с Се . Однако для серийных анализов бихромат калия обладает рядом преимуществ — он дешевле, стандартные растворы его очень устойчивы и их легко приготовить. Перманганат калия не имеет таких преимуществ и непригоден для титрования в солянокислой среде. [c.365]

Применение бихромата калия для установления титра раствора тиосульфата основано на том, что при реакции бихромата калия (окислитель) и иодида калия выделяется иод в количестве, эквивалентном взятой навеске бихромата калия [c.125]

В обычных условиях проведения определения с применением бихромата не окисляются только пиридин и некоторые другие азотсодержащие гетероциклические соединения (пиррол, пиррол-идин, пролин, никотиновая кислота), а также и малорастворимые в воде углеводороды, такие, как бензол и его гомологи, парафин и нафталин. [c.62]

Фотометрическое определение ХПК с применением бихромата калия [c.69]

Определение железа. Важнейшим примером применения бихромата является определение железа(II) [c.386]

Установка титра и нормальности раствора тиосульфата по бихромату. Бихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет йод из йодистого калия. [c.248]

В случае применения бихроматов или хроматов щелочных металлов и серной кислоты вместо сульфата натрия получается свободная азотная кислота [c.27]

Для превращения углерода и соединений углерода были предложены такие окислители, как хромовая кислота, бихромат калия, перекись натрия и кислород. Окисление хромовой кислотой не всегда полное [15], так как летучие соединения углерода могут отгоняться из кислотной смеси и приводить к заниженным результатам. Некоторого усовершенствования можно добиться, применяя закрытую циркуляционную систему [10], но для большинства проб нужно применять другой метод. Такое же возражение можно сделать и по отношению к применению бихромата калия в сернокислом растворе, который реагирует как хромовая кислота. [c.175]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установка указанными выше способами, но эти методы применяются мало. Если пользуются бииодатом калия, то необходимо сначала установить его чистоту. При применении бихромата калия некоторым затруднением является окраска восстановленной соли если не применяется потенциометрическое титрование. [c.208]

Анодным материалом в производстве Na 104 является почти исключительно платина в виде проволоки, сетки или фольги. В последнее время стали использовать аноды из платинированного титана и двуокиси свинца. Применение бихромата при работе с анодами из двуокиси свинца исключается вследствие отрицательного влияния его на процесс и стойкость анодов. Катодное восстановление обычно снижают добавлением Юг/л хлорида магния или 2 г/л фтористого натрия. [c.193]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Основное достоинство бихромата калия как окислителя заключается в его стабильности, благодаря чему он может использоваться непосредственно как первичный стандарт при окислительно-восстановительных титрованиях. Малое применение бихромата в качестве титранта для определения плутония связано с меньшим скачком потенциала в эквивалентной точке. Кроме того, бнхромат калия обладает сравнительно невысоким эквивалентным весом по отношению к плутонию. [c.188]

Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов — дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, — или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [c.64]

Третий метод, который, по-видимому, был использован только в одном случае, — это применение бихромата натрия в растворе серной кислоты в водной,уксусной кислоте. Таким путем был получен неочищенный этиловый эфир нитроуксусной кислоты с выходом 61% из этилового эфира а-оксиминоацетоуксус-ной кислоты [47] в несколько видоизмененных условиях был получен этиловый эфир нитроуксусной кислоты высокого качества с выходом 53% [48]. [c.134]

При конденсации производного дифенилметана с производным бензола с образованием производного трифенилметана хорошие результаты 1ает применение бихромата (К агСгаО ), который раскисляется до гидроокиси хрома . [c.723]

На стойкость вулканизатов к термодеструкции заметное влияние оказывает тип отвердителя (рис. 48), максимальная скорость деструкции герметиков, отвержденных бихроматом натрия, лежит в области более низких температур, чем при отверждении диоксидом марганца. Избыточное количество бихромата натрия практически не оказывает влияния на скорость термодеструкции, но с увеличением его дозировки заметно возрастает температура течения вулканизатов, что связано с образованием более плотной химической сетки. При дифференциально-термическом анализе вулканизатов, полученных с применением бихромата натрия, вплоть до 200—220 °С не проявляется никаких тепловых эффектов, наблюдаемые при 240 и 280 °С экзотермические эффекты (рис. 49,6) связаны с развитием глубоких процессов окисления полимерных цепей, например, с образованием полисульфонов или нолисульфокси-дов. Эти процессы протекают на фене деструкции полимера, при которой выделяются газообразные продукты. [c.91]

Согласно данным, полученным Дарриным [149] при исследовании лат /иных образцов, полностью погруженных в рассол хлорида кальция, содержащий 50 мг л аммиака в свободном состоянии, применение бихромата в количестве 2 г/л обеспечивало защиту этих образцов в продолжение 5 лет с сохранением чистоты рассола. По мнению Даррина, для защиты полностью оцинкованной системы в рассоле хлорида кальция достаточно 0,5 г/л хромата. Для компенсации случайных потерь, переливов и выбросов рассола или для борьбы с особо агрессивными условиями на практике применяется более высокая концентрация. Хлорид магния, хлорид лития и смешанные хлориды применяются довольно редко, и вызываемая ими коррозия может быть ингибирована такими же добавками хромата, какие были рекомендованы для хлорида натрия. В аммиачноабсорбционных холодильниках в настоящее время применяется добавка хромата натрия (2—4 г/л), которая сохраняется в течение нескольких лет и дает хорошую защиту в течение всего этого срока. [c.176]

Сэдбери, Шок и Мани [24] сообщают, что разбрызгивание раствора бихромата натрия и щелочного раствора нитрита натрия является эффективной мерой защиты от атмосферной коррозии. Применение бихромата натрия ограниченно, так как он взаимодействует с остатками этилированного бензина с образованием осадка хромата свинца. Защитная пленка нитрита натрия не является, по-виднмому, долговечной. Эти же авторы охарактеризовали ряд других ингибиторов и нашли, что весьма эффективны растворимые масла и сульфонаты. Наилучшие результаты были получены при применении состава, содержащего сульфонат кальция, сульфонат натрия и в качестве связки смоляной аминстеарат. Курц [11] нашел, что силикат натрия не эффективен, а смесь нитрита натрия и гидроокиси натрия с добавкой смачивающего агента в серии испытаний обеспечивала 90—95%-ную защиту пустых танков. Трездер [7] считает, что опрыскивание стенок, загрязненных остатками нефти, щелочным раствором с pH>7,8 одновременно очищает стенки танка и замедляет их коррозию. [c.306]

При работе на анодах из двуокиси свинца применение бихромата натрия исключается из-за отрицательного его влияния на процесс и стойкость анодов. Для снижения катодного восстановления в этом случае в электролит добавляют 10 г/л МдСЬ или 2 г/л НаР. Однако эти добавки не стабилизируют pH электролита, как в случае бихромата натрия. Последний, кроме предотвращения катодного восстановления, оказывает влияние еще и как буферная добавка, стабилизующая pH. [c.231]

Наиболее часто в качестве исходных соединений про осаждении используются азотнокислые соли активных компонентов и аммонийные соли хромовой кислоты. Однако есть указания на возможность нримеисш1я и сернокислых солей [21, 24], а применение бихромата натрия для осаждения аммиачного хромата меди иногда может оказывать даже положительное влияние на активность получаемого катализатора [28]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология