Калия бнхромат

Калия бнхромат КаСг О,. . . 294,2 1.5 73,(5 [c.571]

Сульфоксиды можно окислить в сульфоны при действии различных окислителей — озона, азотной кислоты, перекиси водорода, гидроперекисей, перманганата калия, бнхроматов, 0з04, Ки04 и др. Возможно электролитическое окисление диметилсульфоксида в водном растворе на свинцовом электроде в присутствии кислот или солей в качестве электролитов при добавке солей или окислов У, V, Мо, 5е достигается 100%-ный выход диметилсульфона [9]. Гидроперекиси в присутствии каталитических добавок щелочных металлов, их гидроокисей или алко-голятов ускоряют окисление сульфоксидов до сульфонов [9, 726]. [c.253]

Анионит АН-22 обладает высокой стойкостью к разбавленным растворам минеральных кислот, щелочей и органическим растворителям он полностью сохраняет обменную емкость при кипячении в течение 30 мин в 5 и. растворах сериой кислоты и щeлoчи Однако активные группы аниоиита АН-22 окисляются в растворах окислителей — перекиси водорода, перманганата калия, бнхромата калия и др. [c.27]

Железные части покрывают концентрированным раствором бнхромата калия. После высушивания предмет ьагревают 1—2 мин в печке или над огнем от древесного угля. При этом происходит восстановление бихромата. [c.1053]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

Если при длительном храневиа белый фосфор превращается в желтый, его распл авляют под раствором бнхромата калия (3.S вес. ч. Ki rjO и 3,5 вес. ч. концентрированной серной кислоты в 100 вес. ч. воды). На 100 вес, ч, фосфора берут 100 вес. ч. раствора бнхромата калия. [c.215]

Для обнаружения фтора 1 мл раствора упаривают досуха, прибавляют 0,5 мл гконц. H2SO4, немного бнхромата калия и сильно встряхивают. Стенки пробирки смачиваются. Осторожно нагревают и снова встряхивают в присутствии фтора повторного смачивания не происходит. [c.295]

Раствор 2 (бнхромат калия 25—30, азотная кислота 15—25, хлорид аммония 0,8—1,25) используют для оксидирования деформируемых сплавов при 70—80 С в течеиие 3—5 ыии [c.222]

Для электрохимического получения оксидных бархатисто-чериых пленок толщиной 1.0—1,2 мкм на меди используют электролит состава, г/л- едкий иатр 150—200, молнбдат аммоння Ю—15 прн 80—100 С, fa=0,8—2.0 A/дм , т=8-=-15 мин. Для оксидирования фосфористой бронзы применяют электролит состава, г/л едкнй патр 400, бнхромат калия 50, молибдат аммония 10 при 80н-100 С, / =2—4,0 А/дм . [c.226]

Реакция соляпой кпслоты с бихроматом калия пдет медленно, поэтому бнхромат лучше предварительно растереть до порошкообразного состояния. [c.92]

В случае применения прибора, представленного на рис. 114, в колбу 5 налиэают воду и подают в нее измельчённую в порошок смесь карбида кальция и бнхромата калия, к которому добавлено немного хлорида железа. Смесь находится в пробирке 5 с узким отверстием 4, которое открывают, поднимая стеклянную палочку 1 с острием на конце, плавно скользящую в резиновой пробке 2. Выделяющийся газ очищают, как указано выше, а затем конденсируют. [c.365]

Бнхромат калия (10%) Бутилацетат Бутиловый спирт [c.122]

Основное достоинство бихромата калия как окислителя заключается в его стабильности, благодаря чему он может использоваться непосредственно как первичный стандарт при окислительно-восстановительных титрованиях. Малое применение бихромата в качестве титранта для определения плутония связано с меньшим скачком потенциала в эквивалентной точке. Кроме того, бнхромат калия обладает сравнительно невысоким эквивалентным весом по отношению к плутонию. [c.188]

Подготовка к ислытаиию алюминиевых пластин проводится аналогично тому, как описано в варианте I настоящей работы. Раствор для контроля качества оксидной пленки капельным методом готовят следующим образом. В 75 мл дистиллированной воды растворяют 2,5 мл НС1 с плотностью р = 1,19 г/см и 3 г бнхромата калия. [c.84]

Ход определения. В ванну 10 (см. рнс. 3.2) заливают раствор серной кислоты с концентрацией 225 г/л н нагревают до 20+2 °С. К клемме анода 1 с помощью зажима 4 и хорошо зачищенной металлической штанги присое1щияют образец и опускают его в ванну таким образом, чтобы он не касался ее стенок. Поспе зтого с помощью реостата устанавливают напряжение 12-20 В (п н этом сила тока должна быть равна 1—9 А/дм ) и замыкают цепь. Образец выдерживают в растворе кислоты 30 мин. Затем отключают ток, образец вынимают нз ванны и тщательно промывают горячей и холодной водой, а потом подвергают пассивированию в течение 15—20 мнн в 10 %-ном растворе бнхромата калия при 85-95 С. Офазец снова промывают в горячей н холодной воде и высушивают. Толщина оксидной пленки должна составлять 4—5 мкм. Контроль толщины оксидной Ш1енкн осуществляется по массе, как описано в варианте I настоящей работы. [c.84]

Зенфтен , Биркенбах и Губо ° при 200 °С применяли для восстановления перхлората серную кпслоту и бихромат калия, азотнокислый калий или пероксидисульфат калия. Выделившиеся газы поглощали насыщенным водным раствором двуокиси серы, сульфита натрия или арсенита натрня. Полученный хлорид титровали азотнокислым серебром. Уиллард и Томпсон сообщили о серьезных недостатках метода при употреблении бнхромата натрия кипение с толчками и потери хлорной кислоты, [c.125]

Рис. 7. Зависимость оптической плотности растворов бнхромата калия в 50%-ной серной кислоте от концентрации (рабочая длина кювета — 10 мм).

Содержание серы, вес. %. ... Интенсивность окраски пробы с серной кислотой, выраженная содержанием бнхромата калия в 50%-ной 0,0090 0,0013 0,0013 0,0032 [c.54]

Если вместо бнхромат-ионов применяют ионы церия(IV), то наблюдается большой скачок потенциала. Скачок потенциала можно увеличить также при использовании комплексообразующего реагента для окисляемого компонента. Например, титрование железа (II) бихроматом калия рекомендуют проводить в присутствии серной и фосфорной кислот, [c.359]

Бихромат калия с ацетатом цинка. В 500 мл дистиллированной воды растворяют 50 г. ацетата цинка 2п(С2Нз02)г-2Н20 и 2,5 г бнхромата калия. [c.243]

Реактивы. 1. Бнхромат калия. Точный 0,2 н. раствор готовят из перекрпсталлизованной соли, предварительно просушенной при 105° в продолжение 2 час. [c.73]

Определение р- и уцеллюлоз. Метод основан на окпс-лепии бихроматом калия гемицеллюлоз, растворенных в щелочном фильтрате после определеш я а-целлюло-зы, и определении избытка бнхромата калия нодометри-чески способом. При этом протекают следующие реакции [c.148]

Бнхромат калия, 0,1 н. раствор Серная кислота, пл. 1,84 Иодид калия, 10%-ный раствор Тиосульфат натрия, 0,1 н. раствор Крахмал растворимый, 1%-ный раствор Колба мерная емкостью 1000 мл Пипетка на 25 мл [c.149]

Повторите операцию 3 с 0,001 М растворами нитрата свинца и 0,005 М раствором бнхромата калия. [c.444]

Для уменьшения этих явлений внутреннюю поверхность колонки обрабатывают водными растворами солей благородных металлов и бнхромата калия, эпоксидной смолой наносят на внутреннюю поверхность капилляра пористый слой инертного сорбента. [c.21]

Ход перегонки. В отдельной колбе к 100 мл пробы прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1К раствором соляной кислоты до перехода окраски из желтой в красную. Фиксируют сбъем израсходованной на титрование кислоты. Затем отбирают 250 мл пробы, содержащей не более 25 мг/л всех цианид-ионов, включая цианогруппы гексацианоф ерратов (в противном случае берут меньший объем пробы и разбавляют дистиллированной водой до 450 мл). Переносят раствор в перегонную колбу и пр1шивают 10 мл раствора бнхромата калия и ацетата цинка. При этом может выделиться осадок гидроокиси цинка, на который не следует обращать внимания. Приливают 0,Ш соляную кислоту в объеме, необходимом для нейтрализации пробы, руководствуясь результатом, полученным при титровании 100 мл пробы затем перемепшвают и добавляют избыток соляной кислоты (1 мг-экв). [c.560]

Приборы и реактивы. Сушильный шкаф. Холодильник Либиха. Колба Вюрца. Воронка для горячего фильтрования. Воронка Бюхнера. Насос водостоуйный. Водяная баня. Химические стаканы емкостью 500 мл, 300 мл и 50 мл. Стеклянные воронки. Колба емкостью 300—200 мл. Колба круглодонная емкостью 200 100 мл. Мензурка на 100—50 мл. Бюкс с крышкой. Чашка фарфоровая. Часовые стекла 2 шт. Капиллярные трубки. Палочки стеклянные. Ножницы. Трубка 9 натронной известью. Сетка асбестированная. Фильтры. Фильтровальная бумага. Весы техно-химические с разновесами. Перманганат калия. Иод кристаллический. Бнхромат калия. Хлорид натрия. Растворы кислота азотная (2 н.) кислота соляная (плотность 1,19 г/см ) хлорид бария (2и.). [c.30]

Написать уравнение взаимодействия бнхромата калия с пероксидом водорода в кислой среде с образованием простейшето пероксндного соединения хрома [Сг(02)гО] и графическ>то формулу последнего. [c.287]

Для демонстрации выделения или поглощения теплоты удобно пользоваться термоскопом. Простейший термоскоп (рис. 106) изготовляют так. В пробирку наливают немного окрашенного раствора, например медного купороса или бнхромата калия. Затем пробирку плотно закрывают резиновой пробкой с узкой длинной стеклянной трубкой. Чтобы раствор внутри трубки поднялся повыше, в нее сильно вдувают воздух, так, чтобы несколько пузырьков его через раствор проникли внутрь пробирки. После прекращения вдувания воздуха под его давлением раствор поднимается в трубке на некоторую высоту. На трубку надевают узкую полоску бумаги, на которой черной тушью нанесены деления и цифры. Полоску бумаги устанавливают так, чтобы уровень раствора в трубке совпадал с первым делением. Если опускать термоскоп в теплый или. горячий раствор, воздух в пробирке расширяется, да-вит на раствор и он поднимается вверх по трубке. При охлаждении столбик раствора, наоборот, опускается вниз. [c.253]

Метод основан на разрушении красителя при его кипячении с раствором бнхромата калия и серной кислоты и измерении объема выделяющегося азота. Механизм окисления азосоединений, вероятно, состоит в расщеплении хинонгидразонной формы окси-или аминоазосоединений. Расщепление сопровождается образованием диазосоединения, которое разлагается с выделением азота. [c.343]

Бнхромат калия K.j rjOy сам является окислителем и потому, подобно солям железа (III), титроваться КМПО4 не может. Точно так же нецелесообразно было бы восстанавливать ионы в ионы Сг ++, так как они тоже не титруются перманганатом. Для перманганатометрического определения КгСг Оу можно, однако, воспользоваться тем обстоятельством, что в кислой среде он окисляет соли железа (II), например [c.368]

Количественно сульфогруппы в таких очищенных соединениях можно определить окислением щелочным раствором марганцевокислого калия (или солянокислым раствором бнхромата). Метод пригоден для определения серы в нелетучих серусодержащих соединениях. [c.125]

Термическое восстановление бнхромата калия или натрия [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология