Перманганат калня

Важным химическим свойством этилена и его гомологов является способность легко окисляться уже прн обычной температуре. При этом окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. Если этилен пропускать через водный раствор перманганата калня КМпОд, то характерная фиолетовая окраска последнего исчезает, происходит окисление этилена перманганатом калия [c.290]

Отметить, в каких пробирках произошло обесцвечивание раствора перманганата калня. Написать уравнения реакций, учитывая, что перманганат калия переходит в кислой среде в соль марганца (11). Окислительные или восстановительные свойства проявляли соединения серы в проведенных реакциях Почему не обесцветился перманганат калия в одной из пробирок [c.98]

При действии сульфита калия на нейтральный раствор перманганата калня тоже происходит обесцвечивание раствора, но, кроме того, выпадает бурый осадок диоксида марганца и раствор приобретает щелочную реакцию [c.665]

При сгорании каждого из трех изомерных углеводородов расходуется в 6 раз больший объем кислорода и получается в 4 раза больший объем оксида углерода (IV) все они обесцвечивают раствор перманганата калня. Составьте уравнения реакций гидрирования каждого из них. Назовите образующиеся при этом соединения. [c.136]

Перманганат калия является активным окислителем, и реакция его с концентрированной хлороводородном кислотой идет бурно, особенно в первый момент хлор в этом случае содержит значительное количество хлороводорода, кислорода и соединений марганца. Во избежание этого перманганат калня помещают в колбу в виде тонкорастертого порошка, заливают водой, чтобы она покрыла порошок, и постеиенно добавляют ко1щентри-рованную хлороводородную кислоту. Реакцию проводят на холоде, так как при нагревании реакционной смеси значительно увеличивается содержание в хлоре хлороводорода и кислорода. [c.239]

Хлорид-ион окисляется фтором, перманганатом калня, диоксидом марганца и другими сильными окислителями, напрнмер [c.362]

В настоящее время в иромышленности кислород получают и" воздуха (см. 123). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах иод давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калня с подкисленным [c.376]

При действии на твердое вещество А веществом Б образуются два новых вещества, одно из которых бесцветное газообразное органическое вещество В. Оно обесцвечивает бромную воду и перманганат калня. Горение вещества В приводит к образованию двух продуктов Б и Г, второй из них является ангидридом минеральной кислоты. При взаимодействии вещества В с веществом Б в присутствии катализатора образуется бесцветная легколетучая жидкость с резким запахом, из которой при определенных условиях можно получить органическую кислоту. Что собой представляет вещество В Какое практическое применение оно находит Отобразите с помощью уравнений реакцн описанные в условии задачи процессы. [c.54]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Можно ли определить содержание Ре(П) в растворе титрованием перманганатом калня [c.163]

Проведение опыта А. Наполняют воронку раствором перманганата калия концентрацией от 0,005 до 0,01 М, в котором с целью утяжеления раствора растворено небольшое количество мочевины. Медленно приоткрывая кран, в трубку впускают небольшое количество перманганата калня, чтобы [c.71]

В три пробирки внести по 3 капли раствора перманганата калня и 2 и. раствора уксусной кислоты (для создания в растворе кислой среды) В одну пробирку прибавить 3 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую — несколько кристалликов сульфита натрия, в третью — 3 капли концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см ). [c.98]

В пробирку с полученным хлоридом ванадия (П) прибавлять по каплям раствор перманганата калня. Что происходит с окраской раствора перманганата [c.244]

При ожоге кожи горячими предметами (стекло, металлы и т. д.) наложить сначала повязку из спиртового раствора таннина или 3% раствора перманганата калня, а затем жирную повязку с мазью от ожогов. [c.6]

Бром-ион еще легче окисляется, чем хлор-ион. Он окисляется хлором, перманганатом калня, двуокисью марганца, кислородом, бихроматом калия и др., например [c.600]

Пробу перманганатом калия можио производить также следующим образом в пробирку вносят одну каплю раствора перманганата калня и разбавляют водой до получения розового, легко просматриваемого насквозь слабого раствора. Два мл такого раствора переносят в другую пробирку, прибавляют на пипетки одну каплю испытуемой жидкости и встряхивают в течение 10—20 сек. Проба считается отрицательной, если обесцвечивание не наступает в течение одной минуты. [c.46]

Б качестве моющих средств можно использовать раствор 200 г дихромата калин в 1 л концентрированной азотной кислоты, подкисленный серной кислотой 5%-ный раствор перманганата калня, смесь равных объемов 6 н. раствора НС и 5...6%-ного раствора пероксида водорода (вместо соляной кислоты можно использовать уксусную). Все эти смеси, кроме раствора перманганата калня, могут служить длительное время. [c.53]

Реактивы циклогексанол — 5 г (5,3 мл) перманганат калня —22,5 г карбонат натрия—10 г серная кислота (р=1,84 г/см ) — 18,4 г (10 мл). [c.223]

Материал для исследования получался нами фракционированием нефтей Грузии из различных скважин. Фракции 60—95°, 95-122°, 122—150° и 150—200° не давали качест-векпу1я реакщпо иа непредельные углеводороды, т. е. не реагировали И1Г с бромной водой, ни со слабым щелочны.м раствором перманганата калня. Исследуемые фракции промывались 73%-НОЙ серной кислотой, 10%-ным раствором щелочи, затем водой, сушились над хлористым кальцием и перегонялись в присутствии металлического натрия. Предварительная обработка бензино-лигроиновых фракций 73%-ной серной кислотой, щелочью и затем перегонка над металлическим натрием преследовали цель освободиться от нежелательных сернистых, кислородных и азотистых соединений, которые в качестве примесей могли присутствовать в исследуемых фракциях. Если бензино-лигроииовьте фракции не подвергаются предварительно такой обработке, то указанные выше неуглеводородные компоненты будут удаляться во время деароматизации фракции и последующей за ней промывкой щелочью и перегонкой над металлическим натрием. [c.151]

Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов [c.196]

В сухой стакан налить титровангилй 0,05 н. раствор перманганата калия, ополоснуть нм бюретку, закрепленную в штат ше, и. наполнить бюретку раствором выше нулевого деления. Проверить заполнение носика бюретки, чтобы в нем не оставглссь пузырьков воздуха, и установить уровень перманганата калня на нулевое деление по верхнему М1н 1ску, как это делается при титровании окрашенными растворами. [c.105]

В каждый раствор прилнвакэт столько же разбавленной серной кислоты и делят растворы на две части. В одну часть каждого раствора добавляют по - 1 мл раствора перманганата калня. Отмечают, везде лн изменилась окраска. В оставшиеся растворы добавляют раствор Sn lo. Объясняют наблюдаемые явления. [c.188]

В окислительно-восстановительных реакциях сероводород играет роль сильного восстановителя, может окисляться до свободной серы, оксидов серы (IV) и (VI). Хлор, азотная кислота, дихромат К2СГ2О7 и перманганат калня КМПО4 окисляют сероводород до свободной серы (см. с. 216). [c.383]

Необходимость пользоваться различными формулами при вычислении величины окислительного поте1Щиала объясняется тем, что, например, при титровании железа (И) перманганатом калня до точки эквивалентности остается неизвестной концентрация перманганат-иона однако она не равна нулю. Принять ее за нуль нельзя, так как тогда по уравнению Нернста получим бесконечно большой окислительный потенциал. Концентрации катионов Ре2+, Ре +, Мп + известны [c.394]

Перманганат калня Карбоиат натрия, 10%-ный раствор Серная кислота, 50%-ная Этиловый эфир Сульфат магния, безводный [c.671]

Присутствие ненасыщенных углеводородов легко обнаруживается по обесцвечиванию разбавленного раствора (2—3%) брома в четыреххлорнстом углероде или разбавленного водного раствора (2%) перманганата калня. Как правило, испытание следует проводить обоими реагентами [c.45]

Испытание перманганатом калия. Растворяют 0,2 мл петролейного эфира, бензина, лигронна ъ 2 мл абсолютного ацетона (ацетон не должен обесцвечивать раствор перманганата калия — см. при ацетоне) и прибавляют по каплям 2%-ный водиый раствор перманганата калня. Проба считается отрицательной, если обесцвечивается не более 2—3 капель раствора перманганата калия. [c.46]

Однако, как правило, после удаления непредельных углеводородов серной кислотой (проба на обесцвечивание раствора перманганата калня отрицательная) следует для окончательного удаления ароматических углеводородов производить обработку бензина нли лигроина дымящей серной кислото1г [c.46]

Провести селективную очистку электролита током, обработать раствор активированным углем, перманганатом калня илн пероксидом водорода. провести химический анализ раствора и вновь добавить блескообразо-ватели [c.102]

Чистоту препарата определяют по отсутствию анестезина нли новокаина (при прибавленни к раствору совкаина перманганата калня последний в присутствии сериой кислоты окрашивается в розовый цвет, исчезающий лншь постепенио), температуре плавления основания, выделенного раствором едкого иатра (64—66°), и отсутствию посторонних принесен. [c.380]