Хлорная кислота и окислы хлора

Содержание СЮг в жидкой фазе к концу процесса приближается к нулю этот окисел частично разлагается иа хлор и кислород, но в основном переходит в газовую фазу. Здесь количество его после минимума непрерывно нарастает. Двуокись хлора является одним из конечных продуктов термического распада хлорной кислоты. Три других конечных продукта—это кислород, хлор и вода, которая остается в виде моногидрата хлорной кислоты. Хлор в продуктах разложения появляется, видимо, в результате частичного разложения двуокиси хлора. Помимо этого, ь газовой фазе всегда обнаруживается небольшое количество хлористого водорода. [c.85]

В отличие от фтора, брома и иода может быть получен сравнительно устойчивый высший окисел хлора I2O7. По структуре, химическим свойствам и способу получения семиокись хлора является ангидридом хлорной кислоты. [c.115]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Семнадцатый элемент — хлор. Обладает резко выраженными металлоидными свойствами. Проявляет положительную валентность, равную +7, и отрицательную —1. Высший окисел С1зО,, нри взаимодействии с водой дает хлорную кислоту НСЛО , самую сильную из всех известных кислот. По свойствам сходен с фтором. [c.145]

Суть задачи, которую ставит себе здесь Бертолле и которую, как ему кажется, он разрешает в желательном ему смысле синтезом своей соли, заключается в следующем. По убеждению Бертолле, окончательно укрепившемуся у него в результате описанного выше опыта с освещением хлорной воды, хлор—это окисел соляной кислоты, соединение ее с кислородом, элементом, приносящим в свои соединения кислотные свойства. Между тем из прямых опытов явствует, что хлор не проявляет свойств кислоты так ясно, как их проявляет неокисленная соляная кислота он, например, не вызывает вскипания с содой. Между теорией и опытом получается противоречие. Чтобы преодолеть его, необходимо доказать, что хлор разделяет с кислотами их главное общее свойство — соединяться с основаниями, образуя соли. Это и есть та задача, к решению которой Бертолле неизбежно должен был приступить. Таким образом, именно открытие взаимодействия хлора на свету с водой через посредство ложного истолкования его в виде муриевой гипотезы логически повлекло за собой изучение взаимодействия хлора со щелочами и в результате к открытию первого кислородного соединения хлора. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология