Опыт 6. Гидролиз солей алюминия

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты. К 5—6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Образование осадка гидроокиси алюминия А1(0Н),, является результатом смещения равновесий гидролиза данных солей. В растворе сульфата алюминия существует следующее равновесие [c.130]

Опыт 2. Определите с помощью лакмуса реакцию растворов хлорида цинка, сульфата цинка и сульфата алюминия. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей. [c.73]

Опыт 2. В две пробирки взять по 5—6 капель раствора хлорида алюминия. В одну из них влить 2—3 капли раствора метилового оранжевого, в другую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Внести в ту же таблицу результаты наблюдений. Написать уравнение гидролиза соли. [c.53]

Опыт 7. Гидролиз солей алюминия [c.188]

Опыт 1. Исследуйте раствор сульфата алюминия (или хлорида алюминия) на лакмус. Сделайте вывод на основании исследования о силе гидроокиси алюминия как основания. Напишите уравнение реакции гидролиза соли алюминия. [c.196]

Опыт 8. Гидролиз солей алюминия. В четыре пробирки налейте по 2 мя дистиллированной воды и добавьте в каждую по 5— [c.200]

Опыт 8. Гидролиз солей алюминия. В раствор сульфата или хлорида алюминия опускают синюю лакмусовую бумажку. Наблюдают изменение окраски индикатора. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной форме. [c.115]

Опыт 147. Гидролиз соли железа (ill) и соли алюминия (111) при нагревании [c.88]

Опыт 3. Гидролиз растворов солей алюминия [c.16]

Опыт 23.7. В пробирку внести 2—3 капли раствора соли алюминия и добавить 4—6 капель нейтрального раствора лакмуса. Почему изменяется окраска лакмуса Написать ионные уравнения гидролиза. [c.215]

Опыт 10.4. В конические пробирки поместить по 4—5 капель растворов солей хлорида алюминия, сульфата калия, соды, буры и определить реакцию каждого раствора, как описано на стр. 14, п. 6. Какие из этих солей подвергаются гидролизу Написать уравнения реакций гидролиза. [c.132]

Опыт 16. К раствору соли алюминия прибавляют раствор щелочи до растворения образовавшейся сначала гидроокиси. К полученному раствору гидроксосоли NalA OH) ] прибавляют раствор NH4 I и слегка нагревают. Снова выпадает осадок гидроокиси алюминия NH4 I реагирует с избытком щелочи, и оставшийся алюминат натрия почти полностью гидролизуется. [c.143]

По разложении комплексного соединения приливают 20 мл концентрированной соляной кислоты и 100 мл воды и энергично встряхивают. Убеждаются, что смесь приняла комнатную температуру, добавляют еще 50 мл воды, снова встряхивают колбу и снова проверяют температуру. Затем к смеси добавляют 50 лг. эфира, продукт счищают со стенок и горла колбы и растирают стеклянной палочкой на дне. Для облегчения последующего гидролиза продукта присоединения, извлечения органического продукта и растворения основных солей алюминия закрывают колбу корковой пробкой и сильно встряхивают в течение нескольких минут. Когда большая часть твердого осадка растворится, с.месь переливают в делительную воронку, заполняя ее почти до верха нижний водный слой сливают. В воронку переносят остаток реакционной смеси, ополаскивают колбу свежим эфиром и опять сливают нижний водный слой. Для уменьшения количества появляющегося рыхлого грязного осадка, возникающего между слоями, добавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты, 25 мл воды, энергично встряхивают 2—3 мин. и сливают водный слой. Если на границе раздела фаз остается грязная эмульсия. бе зольио-эфирный слой декантируют на бумажный фильтр, сливая раствор через верх воронки, и дают ему профильтроваться без отсасывания. Воронку ополаскивают свежим эфиром, моют и опять переносят в нее эфирно-бензольный раствор. Встряхивают раствор со следующей порцией разбавленной соляной кислоты, после чего выделяют продукт реакции, пользуясь одним из следующих методов. [c.189]

Опыт 3. Действие иона СОз . При взаимодействии НагСОз или К2СО3 с растворами солей алюминия образуется не карбонат алюминия, а его гидроксид. Объяснение этого процесса таково карбонаты щелочных элементов в водных растворах сильно гидролизуются, образуя ионы [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология