Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции [c.60]

Активность катализатора в первую очередь определяется его химическим составом. Однако, так как при катализе в гетерогенной системе реакция развивается на поверхности двух фаз, например твердой и газообразной или твердой и жидкой, то, помимо химического состава катализатора, самое важное значение для успеха реакции имеют величина и характер его поверхности. Опыт показывает, что для каждого катализатора избирательность, активность и устойчивость в значительной степени зависят от характера и последовательности этапов, из которых складывается процесс получения катализатора, а также от условий проведения зтих этапов. Изменяя условия приготовления катализатора, в частности условия осаждения (pH среды, скорость осаждения, интенсивность перемешивания и т. п.), прокаливания (температура), восстановления и других стадий, можно оказать значительное влияние на многие из факторов, определяющих активность катализатора величину [c.823]

Опыт показывает, что скорость электродных процессов с участием органических соединений можно изменить на катализаторе одной и той же химической природы за счет изменения структуры электрода-катализатора. Влияние структурных факторов наиболее ярко проявляется при сравнении кинетических параметров процесса на различных гранях монокристалла. Значительные различия в форме волн и величин токов (до одного порядка) электроокисления НСООН и СН3ОН в ходе линейных разверток потенциала установлены для граней (100), (110) и (111) монокристалла платины. Изменение активности связывают с разной адсорбцией на разных гранях частиц типа НСО, ингибирующих реакцию электроокисления по основному маршруту. [c.295]

Что касается природы процессов, которые могут быть причиной светового насыщения, то имеется альтернатива между предварительными и завершающими реакциями. Эти два типа реакций впервые обсуждались Варбургом и Вильштеттером и Штолем. Все превращения, происходящие при фотосинтезе, поскольку они касаются хлорофилла и других катализаторов, должны быть циклическими. Поэтому вопрос о том, имеет ли место данная реакция до или после первичного фотопроцесса, не всегда так легко разрешить, как это может показаться на первый взгляд. Мы будем считать, что темновая реакция предшествует фотохимической стадии, если ее задержка препятствует протеканию фотохимического процесса, а, следовательно, также и всех последующих процессов, и что темновая реакция следует за первичным фотохимическим процессом, если последний имеет место в любом случае и влияние лимитирования скорости темновой реакции заключается только в накоплении первичных фотопродуктов. Опыт показывает, что при фотосинтезе не происходит значительного накопления окисленных промежуточных продуктов (это следует из того, что выделение кислорода сразу прекращается после выключения освещения) поэтому мы должны принять, что первичные продукты окисления (фотоперекиси) являются неустойчивыми если они быстро не удаляются или не стабилизируются химически при завершающем процессе, они, повидимому, исчезают благодаря обратной реакции. [c.443]

С явлением катализа человечество познакомилось еще во времена алхимиков, но сам термин катализ появился только в прошлом веке. Ввел этот термин Берцелиус, сумевший увидеть в различных химических процессах общее явление — увеличение скорости химических реакций под влиянием определенных веществ, называемых катализаторами. Поскольку в то время исследовались главным образом реакции разложения, то и явление катализа было опи сано на примерах этих реакций, и термин катализ произошел от греческого слова каталюзис — разрушение. Со временем, когда химики научились измерять количества исходных и конечных продуктов и эксперименты одних исследователей могли воспроизвести другие исследователи, было найдено очень характерное и, пожалуй, одно из основных свойств катализатора. Оказалось, что количество катализатора, многократно участвующего в химической ре-ак1ши и изменяющего ее скорость, всегда остается неизменным. Это свойство катализаторов очень важно при их применении в промышленности. [c.32]

Опыт 3. Влия1ние катализатора. на окорость химической реакции Опыт 4. Влияние величины поверхнюсти реагирующих веществ на скорость химичеоюой реакции я гетерогенной оистеме. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология