Химические реакции, катализаторы

Получение стирола дегидратацией метилфенилкарбинола. Дегидратация спиртов относится к числу наиболее хорошо изученных химических реакций, катализаторами которой являются протонные или апротонные кислоты. Дегидратацию спиртов осуществляют как в жидкой, так и в паровой фазах. [c.228]

Поясним это примером [31]. Пусть нужно разработать некий технологический процесс. Для этого необходимо выбрать химическую реакцию, катализатор, газ-носитель, условия проведения процесса (давление, температуру), а также решить задачи разделения продуктов реакции и очистки полезного продукта после разделения. Таким образом, исследование включает в себя шесть стадий. Если на каждой из них имеется всего три варианта, то существует 729 возможностей решения, которые необходимо опробовать. Естественно, что без отсеивающих испытаний и статистического планирования эксперимента квалифицированно провести такое, в общем не слишком сложное исследование невозможно. [c.36]

В связи с вопросом об ускорении химических реакций катализаторами логически возник вопрос, может ли катализатор инициировать такие реакции, которые вообще не способны протекать. [c.37]

Катализатор — вещество, которое вызывает или ускоряет протекание данной химической реакции. Катализатор не расходуется в самой реакции, которую ои катализирует, но может расходоваться или терять свою активность в результате побочных процессов. [c.9]

Влияние катализаторов на скорость химических реакций. При добавлении к реагирующей смеси катализаторов происходит резкое изменение скорости химической реакции. Катализаторы могут быть неорганической и органической природы, в том числе биологические катализаторы — ферменты, синтезирующиеся в живых организмах. [c.87]

IV. Катализатор. Катализ представляет собой распространенное явление, которое состоит в том, что введение в систему малых количеств посторонних веществ, получивших название катализаторы, существенным образом изменяет скорость химической реакции. Катализаторами называют вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но не входят в стехиометрическое уравнение реакции. [c.43]

В настоящее время имеется уже достаточно большое число экспериментальных данных, доказывающих ошибочность представлений о неизменности катализатора в условиях химической реакции катализаторы часто оказываются весьма мобильными. В системе, состоящей из катализатора и реагирующих веществ, изменению подвергаются не только реагирующие вещества под действием катализатора, но и сам катализатор. [c.115]

Экспериментальное и теоретическое исследование катализа привело к важному результату, что действие катализатора состоит в его эффективном участии в химической реакции. Катализатор отличается от обычного реагента лишь тем, что он непрерывно регенерируется в процессе реакции. Пе существует никаких указаний, что ферменты ведут себя в этом отношении иначе, чем простые катализаторы. На основании того, что специфичность ферментов является общим явлением, казалось бы следует, что участие фермента в ферментативной реакции состоит в образовании молекулярного продукта присоединения между ферментом и субстратом. [c.797]

Однако развитие химической промышленности во многих случаях невозможно без применения ускорителей химических реакций — катализаторов. В химических производствах, основанных на каталитических процессах, дешевое и доступное сырье — природные газы и воздух, нефть и уголь — перерабатывается в синтетический каучук, пластмассы, аммиак, азотную и серную кислоты, бензин, органические растворители и т. д. [c.179]

Прежде всего, катализатор, изменяющий скорость различных процессов, является не пассивным, а активным участником химической реакции. Катализатор участвует в промежуточных стадиях, благодаря которым реакция протекает как бы ио более легкому пути и в конечном итоге с гораздо большей скоростью, чем без участия катализатора. По окончании реакции катализатор полностью регенерируется, т. е. выходит из реакции таким же, каким он вступил в нее. Он вновь и вновь возрождается из тех сложных химических превращений, которые он претерпел. Так, платиновая чернь, ускоряющая реакцию окисления водорода, сохраняет после реакции все свойства платины и, кроме того, не изменяется в весе. Она может снова использоваться для ускорения той же реакции. Таким образом, в идеальном случае катализатор сохраняет свои свойства очень долгое время. [c.183]

Запарка автоклав и его работа, химическая реакция, катализатор и его концентрация, транспортировка готового продукта на склад. [c.241]

Существенной особенностью, учитываемой моделью (7.41), является то, что деятельность хищников на данной территории формально аналогична поведению ферментов или катализаторов в химических реакциях катализаторы постоянно преобразовывают реагенты в химической реакции, однако сами не исчезают в ней. Питаясь жертвами, постоянная популяция хищников производит аналогичный эффект. Этой аналогии можно придать количественный характер, если предположить, что взаимодействие между хищниками и жертвами описывается системой уравнений, подобных уравнениям химической кинетики [c.239]

Для реакции СОз+С, которая в ряде технологических процессов протекает при недостаточно высоких температурах в условиях кинетической или промежуточных областей, где скорость суммарного процесса зависит от кинетических характеристик химических реакций, катализаторы оказывают ускоряющ,ее воздействие на скорость ее течения. [c.158]

Вы говорили, что после химической реакции катализатор остается в том же количестве, как в начале реакции, и не изменяет свой состав. Выходит, что он влияет на реакцию, вызывает изменение ее скорости, не реагируя химически с веществами, участвующими в ней. Как же это возможно Что это за особая сила, которой обладает катализатор Выходит, что он вроде философского камня алхимиков. [c.273]

В некоторых химических реакциях катализаторами являются продукты реакции. Такие реакции называются автокаталитическими. Для обычного катализа выход продукта л возрастает с течением времени по кривой (рис. 58), выражаюш,ей закон действуюш,их масс, а для автокатализа вначале реакция протекает медленно, а затем ускоряется при накоплении продукта —катализатора и, наконец, снова замедляется при приближении к равновесию. К числу авто-каталитических процессов относятся реакции, притекающие по цепному механизму, где катализаторами служат свободные радикалы. Для возбуждения же цепных реакций в реакционную смесь вводят инициатор, который, взаимодействуя с исходными веществами, приводит к образованию первых свободных радикалов, т. е. к зарождению цепи. Инициатор ускоряет процесс за счет снижения энергии активации, как и катализатор, но в отличие от обычных катализаторов расходуется в процессе реакции. К числу автокаталитических относятся и некоторые реакции разложения взрывчатых веществ, горения и полимеризации. [c.135]

Использование катализатора приводит к существенному понижению величины энергии активации и соответственно увеличению скорости химической реакции. Катализатор ие влияет на положение равновесия между исходными и конечными продуктами, т. е. на изменение свободной энергии процесса. Для реакций in vivo особенно важен ферментативный катализ, который осуществляется при помощи ферментов (энзимов) — высокоспецифичных биокатализаторов белковой природы. На рис. 4.1 приведены примеры энергетических диаграмм для каталитических и некаталитических процессов. [c.89]

Жизнедеятельность микроорганизмов поддерживается энергией различных химических реакций, катализаторами которых они тем самым и являются. Поэтому микроорганизмы ускоряют окислительно-восстановительные процессы, способствуя изменению валентного состояния многих элементов. Мобишизирующее действие микроорганизмов заключается в переводе твердых элементов в жидкую фазу и в выделении по ходу биохи- [c.230]

Такой способ есть—это применение в химических реакциях катализаторов. [c.14]

Катализ. Вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, причем количество его в результате суммарной реакции не изменяется, носит название катализатора. Имеется много различных видов катализаторов и много различных способов, посредством которых катализаторы оказывают воздействие на химические реакции. Катализатор проходит через циклы, в которых он сначала связывается, затем регенерируется, снова связывается и так многократно. В гомогенном катализе катализатор представляет собой молекулу или ион, находящийся в гомогенном растворе. В гетерогенном катализе реакция протекает на поверхности. [c.359]

Наиболее последовательной является, по-видимому, теория эволюционного катализа, разрабатываемая профессором Московского университета А. П. Руденко. В основе этой теории лежит предстасленне об изменяющемся в ходе химической реакции катализаторе. [c.15]

При введении в реакционнзпо систему вещества-катализатора, ускоряющего химический процесс, происходит так называемая каталитическая химическая реакция. Катализатор многократно вступает в промежуточные химические реакции и регенерируется к моменту образования конечных продуктов. Если катализатор образуется в процессе химической реакции, то такая реакция называется автокаталитической. [c.27]

Катализ является основным и наиболее эффективным методом, обеспечивающим ход промышленных химических процессов, Химические производства, основанные на использовании ускорителей химических реакций — катализаторов, перерабатывают самое дешевое и доступное сырье природные газы и воздух, нефть и угсль, преобразуя их в синтетический каучук, полимеры, высококачественные бензины, аммиак, азотную и серную кислоту, различные органические растворители, краски и многие другие ценные продукты, столь нужные химической прэмышленности и всему народному хозяйству. [c.45]

Очевидно, не каждый адсорбированный ион каталитически активен. Должна происходить еше химическая реакция. Катализатор цианамид кальцияЧ-Со++ (или Мп + + ) в этой связи нужно упомянуть не только потому, что он очень активен при разложении Н2О2, но и потому, что он пригоден для демонстрации во время лекции и в лаборатории многокомпонентных катализаторов и моделей ферментов. Ниже приводится. - ом-плексная структура этого радикального катализатора вместе с механизмом цепной реакции разложения Н2О2 [c.388]

Начало XX в. характеризуется последующим усилением развития производства красителей, лекарственных и взрывчатых веществ. Интенсифицируется производство серной кислоты путем замены малопроизводительных камерных установок установками башенного типа. В целях удовлетворения запросов анилино-кра-сочной промын1ленности, взрывчатых веществ и других производств в концентрированной кислоте и олеуме разрабатывается и внедряется контактный способ ее производства. Дальнейшее развитие химической промышленности связано с усилением воздействия на ход химических реакций-катализаторов, электрического тока, с механизацией производственных процессов. [c.9]

Для второго этапа развития химической технологии и химической промышленности характерным является применение в промышленности новых, более активных методов воздействия на течение химических реакций катализаторов, электрического тока, механизация производства. Значительно расширяется ассортимент продуктов химической промышленности, особенно продуктов органического синтеза на основе ароматических углеводородов. Возникают мсщные комбинаты, в которых объединяется производство неорганических и органических продуктов. [c.14]