Определение констант кислотной диссоциации органических реагентов

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

Работа 12. Определение ко11стант диссоциации органических реагентов Определение констант кислотной диссоциации тимолового синего Определение констаиты кислотной. диссоциации бромкрезолового [c.203]

Ряд работ выполнен по применению 1-(2-пиридилазо)-2-наф-тола (ПАН) в качестве экстракционного реагента в фотометрическом анализе. Определены константы распределения ПАН между водой и четыреххлористым углеродом (Ю4), между водой и хлороформом (105 4), а также константы кислотной диссоциации реагента (10 п>2). Установлен состав экстрагирующихся комплексов ПАН с марганцем, медью и цинком [57] и другими элементами. Выявлена оптимальная область рН образования и экстракции комплексов марганца, кадмия, ртути (II), галлия, железа и иттрия, составляющая 5—9 7—10 6—7,5 3,6—5 4—8 и 8,5—11,0 соответственно. Изучены оптические свойства экстрактов. Разработаны методики определения железа, марганца и никеля при их совместном присутствии [58], иридия и родия [59], иттрия в присутствии лантана и церия [58]. Предложена методика определения палладия в титановых сплавах [60]. Изучено отношение комплексов ПАН с редкоземельными элементами к различным органическим растворителям [61]. Имеются работы по применению 1-(2-пиридилазо)-резорцина, а также других пиридиновых азо-красителей в качестве экстракционных реагентов [62, 63]. [c.136]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ КИСЛОТНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ [c.125]

Органические реагенты, используемые для определения металлов, обычно представляют собой слабые кислоты, сопряженные основания которых могут участвовать в координации в качестве лигандов. Концентрацию свободного лиганда определяют с помощью константы кислотной диссоциации реагента, по количеству реагента и pH раствора. [c.23]

Оксихинолин и БФГА с большинством металлов образуют внутри-комплексные труднорастворимые соединения. Эти соединения чрезвычайно устойчивы, обладают незначительными константами диссоциации, плохо гидролизуются, легко растворимы в органических растворителях. Благодаря своей повышенной способности к комплексообразованию 8-оксихинолин и БФГА — перспективные реагенты для извлечения многих элементов [23, 24]. Хотя 8-оксихинолин и БФГА не относятся к числу селективных реагентов, однако при определенных условиях среды, кислотности, а также добавлении соответствуюш,их комплексообразователей можно создать возможность отделения и количественного определения большого числа элементов при их совместном присутствии. При помощи этих реагентов можно также производить разделение ряда элементов, используя относительно небольшие различия в растворимости образуемых ими солей. [c.237]

Из приведенных в табл. 11.1 титрантов гидроокись натрия, этилат натрия и гидроокись тетрабутиламмония обычно применяются в концентрации порядка 0,01 н. Гидроокись натрия применяют для определения органических кислот с константами диссоциации выше 10" остальные два — для кислот, имеющих еще более низкое значение этой константы. Теоретически можно приготовить титрант с самой высокой силой основности для определения кислых функций, лежащих в широком интервале силы кислотности. Однако практАчески это невозможно, особенно в микроанализе. Например, алюмогидрид лития и трифенилметилнатрий нельзя использовать в виде 0,01 н. растворов, так как эти соединения чрезвычайно чувствительны к двуокиси углерода, кислороду и влаге. Трудно поддерживать крепость даже их 0,1 н. раствора. Метилат калия более сильное основание, чем метилат натрия, и более растворим в бензоле. Это имеет большое значение, поскольку метанол обладает кислотными свойствами и весьма желательно уменьшать относительную долю метанола в его смеси с бензолом. Однако металлический калий, используемый для приготовления метилата, значительно опаснее натрия. Метилат лития может быть удобным реагентом при микроопределениях. Единственным неудобством при работе с металлическим литием является то, что его трудно резать при комнатной температуре. Поэтому рекомендуется пользоваться литиевой лентой, которую можно резать ножницами. Казо и Че-фола рекомендовали сульфаминовую кислоту в качестве первичного стандарта для установления титра растворов метилата лития. Двуокись углерода при этом не мешает, а конечную точку титрования можно определять потенциометрически. [c.375]