Физические и химические свойства углекислоты

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕКИСЛОТЫ [c.16]

ПЛОДОРОДИЕ ПОЧВЫ. Совокупность свойств почвы, обеспечивающих урожайность с.-х. культур. Различают естественное (потенциальное) плодородие — валовое содержание питательных веществ, гумуса и др., и эффективное плодородие — наличие подвижных форм питательных веществ и других благоприятных условий для роста растений и получения урожая. П. п.— динамическое свойство. При рациональном использовании почвы ее плодородие все время улучшается. При неправильном использовании походных, целинных и лесных почв возможно резкое понижение их плодородия (эрозия, заболачивание, засоление, почвоутомление и т. п.). Для регулирования П. п. надо знать ее механический и химический состав, физические и химические свойства, валовые запасы и подвижные формы питательных веществ. Для получения урожая требуются не только питательные вещества, но и вода, углекислота, свет, тепло, кислород, т. е. гармоническое сочетание всех факторов роста растений. Поскольку механический, минералогический и химический состав, физические и химические свойства являются более или менее устойчивыми показателями, на практике повышение плодородия обычно сводится к созданию оптимального питательного и водно-воздушного режима. Для регулирования Н, и. применяют удобрения, химическую и гидротехническую мелиорацию, рациональную обработку почвы, правильное чередование растений в севообороте. [c.231]

Сухой лед — это твердая углекислота, обладающая свойством при атмосферном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Такой процесс называется сублимацией. Сухой лед представляет собой твердое тело белого цвета. Он химически инертен и безвреден, обладает следующими физическими [c.505]

При более продолжительном, чем указано в стандарте, хранении проб физические свойства и химический состав воды под влиянием происходящих в ней физикохимических и биологических процессов изменяются органические вещества разлагаются, одна форма азота переходит в другую, выпадает в осадок гидрат окиси железа. Все это изменяет содержание углекислоты, нитратов, нитритов и железа, а также щелочность, жесткость, мутность, цветность и pH. [c.9]

Сухой л е д— это твердая углекислота, обладающая свойством при атмосферном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Такой процесс называется сублимацией. Сухой лед представляет собой твердое тело белого цвета на воздухе выделяет пар за счет образования парообразной углекислоты. Он химически инертен и безвреден. Обладает следующими физическими свойствами удельный вес 1,56 кг л, температура сублимации при атмосферном давлении —79°, теплота сублимации при атмосферном давлении 137 ккал кг, холодопроизводительность с учетом использования низкой температуры паров и отепления их до 0° составляет 152 ккалЫг (по сравнению с водным льдом на единицу веса она больше в 1,9 раз, а на единицу объема в 2,9 раз), теплопроводность 0,33 ккал/м час°С. [c.337]

Сухой воздух состоит в основном из азота и кислорода. В сухих топочных (дымовых) газах при полном горении содержится еще некоторое количество углекислоты, а также летучей золы, при неполном горении (генераторный газ) появляются окись углерода и углеводороды. Однако для процесса сущки состав сухого газа значения не имеет, если только газ не образует химических соединений с водяным паром. Поэтому физические свойства сухого газа и воздуха будут отличаться только величиной плотности и теплоемкости при больших содержаниях СО2. [c.14]

Питательная ценность и усвояемость источников углерода зависит от их физических свойств и химического состава, а также физиологических особенностей микроорганизмов. Поглощенные клеткой органические вещества вовлекаются в сопряженные окислительно-восстановительные реакции. Часть атомов углерода окисляется до СО и СООН в дальнейшем из них образуется углекислота, выделяемая в окружающую среду, другая часть углеродных атомов, восстановившись до радикалов СНз—СН2 = СН, входит в состав клетки. [c.32]

Гелий обладает физическими свойствами, которые позволяют оценивать этот газ как лучший среди газовых теплоносителей он обладает пренебрежимо малым сечением захвата нейтронов, а экономия нейтронов — одна из важных проблем при проектировании реакторов. Химическая инертность гелия крайне важна — исключается проблема коррозии топливных элементов, структурных материалов, что позволяет повысить температурный уровень в реакторе, а тем самым его энергетическую эффективность. Температурный уровень в реакторе при использовании углекислоты ограничивается возможностью ее взаимодействия с углеродом замедлителей. Гелий не становится радиоактивным под воздействием нейтронной бомбардировки (наличие воздуха приводит к образованию радиоактивного Аг ). Наконец, гелий 20 [c.20]

УДОБРЕНИЯ (туки). Веш ества, применяемые для улучшения питания растений, с целью повышения урожаев и улучшения их качества. Разделяются на прямые, оказываюгцие непосредственное воздействие на питание растений, и косвенные, улучшающие питательный режим почвы и способствующие мобилизации питательных веществ почвы, например известкование, гипсование, кислование, применение бактериальных удобрений. По своему составу разделяются на органические, органо-минеральные, минеральные и бактериальные удобрения. Выделяются также местные (ила хозяйственные) удобрения, к которым относятся, например, навоз, компосты, зола, отходы хозяйственные и др., и искусственные (промышленные, заводские У.). К ним можно отнести и отходы промышленные, в частности шлаки металлургические. У. вносят в почву, на растения некорневое питание) или в воздух углекислота как удобрение). Применяют также удобрение семян. Для прави.тхьного применения У. важно знание их физических и химических свойств, использование результатов анализа У., почв и растений, умение распознавания их, правильное хранение У., механизация применения У., рациональные способы внесения У. Удобрения применяются также в рыбном хозяйстве. [c.313]

Германский кизельгур. Во всех лабораторных опытах, проведенных после 1933 г. Институтом угля и фирмой Рурхеми , применялся кизельгур 811, добытый в пресноводном месторождении близ Ганновера. Однако для производства в заводском масштабе он не был доступен в достаточных количествах, и поэтому велись работы по и.зысканию заменителя. Кизельгур S11 подвергался только одной обработке—просеиванию, поскольку этот кизельгур находился на вершине месторождения и содержал немного органического вещества или других примесей, например железа и кальция. Считали, что железо благоприятствует образованию метана и углекислоты во время синтеза [31 ], причем влияние растворимого железа сильнее, чем нерастворимого. Полагали также, что кальций оказывает вредное действие в ходе приготовления катализатора. Повидимому, вид диатомей кизельгура не имеет значения. Никакой связи не найдено между пригодностью кизельгура в качестве носителя катализатора и площадью поверхности, определявшейся по адсорбции красителей. Технические условия требуют низкого содержания песка, опреде.ляемого посредством седиментаци-онного анализа, так как кизельгур с примесью песка дает мягкий катализатор. В табл. 51 представлены типичные данные но физическим и химическим свойствам кизельгуров, полученные Рурхеми в 1937 г. [65], когда были испытаны различные кизельгуры с целью нахождения заменителя для кизельгура Sil. Четыре первых образца кизельгура (табл. 51) были добыты в том же районе, где находилось месторождение кизельгура Sil, и были прокалены при 1 000°. Следующие два кизельгура—10SO и 12S0— не подвергались никакой обработке. В табл. 52 приведены результаты испытания катализаторов, осажденных на указанные кизельгуры. [c.141]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

На растворимость химических элементов и их соединений влияют многие факторы. Постоянными из них являются химические и физические свойства самого элемента, переменными — условия среды концентрация водородных ионов, окислительно-восстановительный потенциал среды, концентрация ионов других элементов, наличие газов (углекислоты, кислорода, сероводорода), пластовое давление, температура и др. Все эти условия характеризуют природную обстановку, предопределяющую мета-морфизацию того или иного элемента. [c.263]

Лабораторный анализ проб воды следует производить по возможнскти в ближайшее время после их выемки, так как в противном случае физические свойства и химический состав воды под -влиянием процсходящих в ней физико-химических п би-<)Логических процессов изменяются люжет произойти а) разложение органических веществ, что отразится на величине окис-ляемости, количестве углекислоты, pH б) переход одной формы азота 1В другую, что пов.лечет за собой изменение величин НН4, N02, N03 II др. в) изменение в величине шелочности, жесткости. кальция, сухого остатка, а также ряд других из Ie-нений. [c.49]