Окислительно-восстановительные потенциалы и pH среды

В этом примере насыщение воды кислородом выше 100% (121%) и несмотря на это в среде восстановительные процессы превалируют над окислительными. Это явление можно объяснить наличием в воде легкоразлагающихся веществ, способствующих развитию микроорганизмов, которые в процессе своей жизнедеятельности снижают окислительно-восстановительный потенциал среды. [c.115]

Необходимым условием пассивации металла по электрохимическому механизму является превышение плотности внешнего анодного тока или внутреннего катодного тока, возникающего за счет окислительно-восстановительной реакции, над плотностью тока пассивации п- Уменьшения коррозии можно также добиться, сообщив металлу потенциал, близкий к равновесному потенциалу металла в данной среде фа. Этого можно достигнуть либо посредством катодной поляризации, либо посредством уменьшения окислительно-восстановительного потенциала среды, например удалением кислорода из системы. [c.31]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Окислительно-восстановительный потенциал среды определяется в общем виде уравнением [c.261]

Если окислительно-восстановительный потенциал среды Po/R Рм/м + металл коррозии не подвергается. При этом если ток обмена о, соответствующий равновесию [c.27]

В качестве анода служила исследуемая сталь, помещенная в 20%-ный раствор 1 2804, а в катодном пространстве менялся состав раствора — вводился окислитель для изменения окислительно-восстановительного потенциала среды. Цепь замыкалась через проводник, при этом изменялся потенциал анода. В данной схеме катодный процесс в основном осуществлялся в левой части электрохимической цепи, а анодный процесс — в правой. Аналогичные данные получены Я. М. Колотыркиным с сотр. [18]. [c.29]

Электрохимическими исследованиями установлено, что влияние среды заключается в том, что от ее состава, температуры и концентрации зависит характер анодной и катодной поляризации металла в центре и на границе зерен и, следовательно, стационарный потенциал металла, который часто определяется значением окислительно-восстановительного потенциала среды. [c.59]

Сернистый ангидрид является не только антисептиком, но и антиокислителем. Он связывает кислород, понижая тем самым окислительно-восстановительный потенциал среды, что ограничивает развитие вредных аэробных микроорганизмов и благоприятствует спиртовому брожению. [c.205]

Перемешивание должно обеспечить также равномерное распределение питательных веществ по всему объему аппарата, выравнивать температуру и окислительно-восстановительный потенциал среды и концентрацию водородных ионов, способствовать быстрому удалению продуктов метаболизма с поверхности клеток и увеличению эффективности аэрации. Не меньшее значение имеет тонкое распределение пузырьков воздуха по всему объему аппарата, обеспечивающее снабжение клеток растворенным кислородом. [c.86]

Было показано [163], что процесс межкристаллитной коррозии нержавеющей стали зависит как от окислительно-восстановительного потенциала среды, в которой определяется склонность к межкристаллитной коррозии, так и от потенциала активирования границ зерен. Потенциал активирования границ зерен для одной и той же стали зависит от длительности отпуска в зоне опасных температур (500—700° С). Чем более склонна сталь к межкристаллитной коррозии, тем более положительное значение имеет потенциал активирования границ зерен. Межкристаллитная коррозия будет интенсивно развиваться в том случае, если потенциал активирования границ зерен имеет более положительное значение, чем окислительно-восстановительный потенциал среды. [c.121]

Процесс нейтрализации хромистых сточных вод может протекать периодически или непрерывно, а его контроль основан на химических анализах или электрометрических измерениях реакции и окислительно-восстановительного потенциала среды. Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в этом случае применяют элемент, состоящий из каломельного и платинового электрода. [c.63]

Развитие ножевой коррозии зависит от общего стационарного потенциала, определяемого значением окислительно-восстановительного потенциала среды (рис. 16.2). При низком стационарном потенциале основной металл и выпавшие карбиды хрома находятся в пассивном состоянии, а зона с обедненным твердым раствором — в активном, вследствие чего и обнаруживается эффект ножевой коррозии. При высоком стационарном потенциале (условия перепассивации) в активном состоянии находится вся прилегающая к линии сплавления узкая зона основного [c.478]

Коррозионное воздействие солевой среды на металлы определяется ее окислительно-восстановительным потенциалом. Так, в хлоридных расплавах, когда в качестве окислителя выступает растворенный в ней хлор, окислительно-восстановительный потенциал среды определяется его парциальным давлением в газовой фазе над расплавом [c.191]

Обратимое изменение цвета и люминесцентных свойств может вызываться и изменением окислительно-восстановительного потенциала среды, т. е. прибавлением окислителей или восстановителей. Вещества, у кото рых такие изменения наблюдаются, используют как окислительно-восстановительные индикаторы — обычные, если наблюдают изменения абсорбции (окраски), и флуоресцентные, если наблюдают изменения люминесцентных свойств. [c.124]

Кроме более сильного действия, между ферментами и неорганическими катализаторами имеются и другие существенные различия. Оии заключаются в особенностях химического строения и свойств ферментов, в большей лабильности ферментов и зависимости их каталитического действия от ряда факторов температуры, кислотности и окислительно-восстановительного потенциала среды, присутствия в среде так называемых активаторов и ингибиторов. Наконец, характерное свойство ферментов— ярко выраженная специфичность их действия. Рассмотрим кратко эти свойства ферментов. [c.42]

Приведенные факты позволяют считать, что величина окислительно-восстановительного потенциала среды может влиять на действие и активность многих ферментов. [c.125]

Для быстрого роста защитной пленки при силикатной обработке воды необходимо создание достаточно низкого окислительно-восстановительного потенциала среды, что обеспечивается хорошо налаженной деаэрацией, а в ряде случаев (при консервации оборудования закрытых систем теплоснабжения)—дозировкой силиката натрия вместе с восстановителем — сульфитом натрия. [c.154]

Индикаторы окисления — восстановления это системы, в которых происходит переход электронов от одной формы к другой. Цвет этих индикаторов меняется при изменении окислительно-восстановительного потенциала среды, в которой они находятся. Это означает, что окисленная и восстановленная формы индикатора имеют различные окраски. [c.387]

Окислительно-восстановительный потенциал среды определяется в обшем виде следующим уравнением [c.316]

Приведенные выше результаты свидетельствуют о том, что многие физические свойства оксидных расплавов, образованных стойкими окислами, зависят не только от состава шлака и температуры, но и от окислительно-восстановительного потенциала среды, находящейся с ним в равновесии. Это на первый взгляд очевидное обстоятельство учитывается далеко не всегда при изучении расплавленных шлаков. Часто состав шлака и его температура принимаются в качестве единственных независимых переменных, характеризующих равновесное состояние многофазных систем. [c.50]

Титан, как и любой другой металл, может находиться в пассивном состоянии в какой-либо агрессивной среде только в случае, если окислительно-восстановительный потенциал среды превосходит потенциал полной пассивации фп. п данного металла. Кроме того, окислитель должен иметь достаточно высокий ток обмена и предельный диффузионный ток восстановления больше /кр данного металла [37]. [c.21]

Аустенитные нержавеющие стали, содержащие более 45 % N1, стойки к КРН в кипящем растворе Mg l2, а также, по-видимому, и в других хлоридных растворах (рис. 18.8) [61 ]. Эделеану и Сноуден отметили [48], что нержавеющие стали с высоким содержанием никеля более устойчивы к растрескиванию в щелочах. Увеличение содержания никеля в аустенитных нержавеющих сталях приводит к сдвигу в положительную сторону критического потенциала КРН в растворе МёС , причем этот сдвиг значительнее сдвига соответствующего коррозионного потенциала. Вследствие этого повышается стойкость сплава [62]. Когда содержание никеля в сплаве достигает и превышает 45 %, его стойкость к КРН перестает зависеть от окислительно-восстановительного потенциала среды, а более важную роль начинают играть факторы, определяемые не средой, а структурой сплава, такие как вредное влияние дислокаций или уменьшение растворимости азота внедрения. [c.320]

Все сульфатвосстанавливающие бактерии — облигатные анаэробы. Многие из них относятся к категории строгих анаэробов, для роста которых требуется не только отсутствие Oj, но и низкий окислительно-восстановительный потенциал среды. В то же время некоторые штаммы проявляют устойчивость к Оз и вьгживают при разной длительности аэрирования среды. [c.389]

Среда Кэри — Блэра. Состав (г/л) натрия гидрофосфата — 1,1 натрия тиогликолята — 1,5 кальция хлорида — 0,09 натрия хлорида и агар-агара — по 5,0. Хлорид кальция асептически добавляют в прокипяченную и остуженную среду (конечное значение pH 8,4 0,2). После приготовления среду помещают в герметично закрывающиеся пробирки или флакончики. В этой среде минимум питательных веществ, чтобы сохранить максимальное количество живых бактерий без размножения. Тио-гликолят натрия введен в состав среды для создания низкого окислительно-восстановительного потенциала. Среда имеет слабощелочное значение pH, что минимизирует гибель бактериальных клеток вследствие закисления среды. Вместе с тем жизнеспособность на этой среде прихотливых микроорганизмов сохраняется лишь непродолжительное время. Для получения наилучших результатов рекомендуется наряду с посевом на транспортную среду делать прямой посев на среду обогащения. [c.219]

На растворимость химических элементов и их соединений влияют многие факторы. Постоянными из них являются химические и физические свойства самого элемента, переменными — условия среды концентрация водородных ионов, окислительно-восстановительный потенциал среды, концентрация ионов других элементов, наличие газов (углекислоты, кислорода, сероводорода), пластовое давление, температура и др. Все эти условия характеризуют природную обстановку, предопределяющую мета-морфизацию того или иного элемента. [c.263]

Для пассивации корродирующего металла и поддержания его в пассивном состоянии, помимо анодной поляризации от внешнего источника напряжения, может быть использовано контактирование его с более электроположительным электродом (катодом), который в данном случае называют катодным протектором. Основная роль катодного протектора также состоит в смешении потенциала защищаемого металла (анода) в пассивную область — положительнее потенциала его пассивации в данной среде. Это условие выполнимо в том случае, если стационарный потенциал протектора (или устанавливающийся на нем окислительно-восстановительный потенциал среды) положительнее потенциала пас-ивации металла, если катодная поляризуемость материала протек- [c.153]

Когда условный стандартный электродный потенциал металла имеет более отрицательную велич1и у, чем условный формальный окислительно-восстановительный потенциал среды, равновесие реакции коррозии (16) сильно смещено в сторону образования ионов (соединении) корродирующего металла. При благоприятных условиях (свободном доступе о и- Слителя и отводе продуктов реаиции) коррозия идет с полным разрушением (растворением) металла, что имеет место, например, при коррозии всех металлов в хлоридных расплавах, через которые непрерывно продувается хлор или. хлористый водород. [c.189]

Ферментативный синтез глютатиона в животных тканях протекает с большой -скоростью. Биологическая функция глютатиона до сих пор недостаточно выяснена она по-видимому, в основном сводится к поддержанию на определенном уровне содержания биологически активных сульфгидрильных групп в белках клетки в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала среды этим можно объяснить также активирование SH-глютатионом ряда протеолитических ферментов (например, катеп-сина) и других биологически активных белков (гормонов и ферментов). Глютатион является коэнзимом дегидрогеназы 3-фосфоглицериновой кислоты и глиоксалазы. [c.347]

При выборе металлов, годных для изготовления реакторов основных аппаратов в производстве диметилдиоксана из изобутилена и формальдегида, особое внимание уделяется меди. Медь обычно не причисляют к группе металлов, стойких в растворах серной кислоты. Между тем известно, что в неокисляющих кислотах, в частности в разбавленной серной кислоте, медь растворяется медленно. Однако в минеральных и органических кислотах скорость растворения в значительной степени зависит от присутствия в растворе кислорода воздуха, который повышает окислительно-восстановительный потенциал среды. Скорость коррозии меди при 50° С в 6%-ной Н2504 с переходом среды из восстановительной в окислительную возрастает от 0,27 до 10,9 мм1год, т. е. в 40 раз. [c.220]

Сапожников [10] на основании своих опытов пришел к заключению, что квантовый выход восстановления СОд Thiorhoda eae составляет 1,0. Термодинамическая трактовка автора, обосновывающая правдоподобность полученных результатов, столь отличных от данных других исследователей, не может устранить скептическое отношение к этим результатам. Автор указывает на то, что количество световой энергии, потребной для восстановления двуокиси углерода, зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды, в которой идет восстановление. Он нашел экспериментально, что значение этого потенциала (в среде, где некоторое время жили бактерии) являлось достаточно положительным для восстановления двуокиси углерода с увеличением свободной энергии всего на 40 кал1моль, и предположил, что, по той же причине, фотосинтез зеленых растений мог бы также требовать лишь 1 кванта света на 1 молекулу двуокиси углерода. Доводы Сапожникова игнорируют два факта 1) что свободная энергия тре- [c.566]

Интенсивно влияет на действие многих ферментов окислительно-восстановительный потенциал среды. Происходит это потому, что изменение состояния окисляемых групп, в первую очередь ЗН-групп, внутри белковой молекулы сильно изменяет структуру белка. У определенных ферментов, например у уреазы, активность в такой же мере зависит от окислительного потенциала среды, как и от ее pH, и подобно pH в этом отношении у нее наблюдается свой оптимум. Многие так называемые сульфгидрильные ферменты (папаин, катепсин и др.) действуют только тогда, когда 5Н-группы в них находятся в восстановленном состоянии. Чтобы ферменты, подобные папаину, могли выявить свою активность, необходимо наличие восстановителей — цистеина, глютатиона, тиогликолевой кислоты или цианистого калия. Эти вещества обеспечивают пребывание 5Н-групп в неокисленном состоянии. [c.48]

При большом повышении анодного потенциала или окислительно-восстановительного потенциала среды у некоторых металлов, например Сг, Мо, Ре, N1 и др., наблюдается нарушение пассивности — перепассивация (или транспассивность), которое приводит к возрастанию скорости коррозии. Оно объясняется изменением характера анодного процесса — образуются ионы металла высшей валентности, дающие растворимые или неустойчивые соединения (железо и хром образуют ионы [c.110]

Данные по межфазному натяжению тех же синтетических шлаков на твердой платине подтверждают ранее высказанное предположение о том, что при определенных значениях окислительно-восстановительного потенциала среды, контактная разность потенциалов приближается к нулю и в более восстановительных условиях меняет знак на обратный, так как уровень Ферми шлака становится выше, чем у металла. В ранее опубликованной работе [7], освещающей результаты наших первых исследований по измерению т. э. д. с. в жидких шлаках системы СаО—Si02 (рис. 2), отмечалось изменение знака т. э. д. с. при Pq близком к 10 ат. Это объяснялось изменением характера проводимости — преимущественно электронной при больших значениях [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология