Модель валентных связей

Модель валентных связей [c.34]

Хотя молекулярную симметрию следует считать наиболее общим критерием наличия или отсутствия оптической изомерии, на практике им нельзя пользоваться без конкретных пространственных представлений о строении молекул. В качестве дополнения к классическому варианту теории химического строения была введена тетра-109 28 эдрическая модель атома углерода (рис, 1). Согласно этой Рис. 1. Пространственное расположение свя- модели, валентные СВЯЗИ зей в тетраэдрической модели атома углерода атома углерОДа расположены [c.18]

ТЕОРИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. МОДЕЛЬ ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ или ЛОКАЛИЗОВАННЫХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР [c.38]

Только что рассмотренная - модель валентных связей характеризуется принципиально различным подходом к описанию атомов и молекул. Для атомов рассчитьшают орбитали, каждая из которых соответствует определенной энергетической полочке и способна вместить до двух электронов, молекулы же составляют из атомов, сохраняя их орбитали неизменными и вводя дополнительно лишь принцип перекрытия. Таким образом, получается, что в молекулах два электрона (электронная пара) помещаются не на одну, а на две перекрытые атомные орбитали, участвующие в образовании связи. До образования свя- [c.40]

Ароматическими свойствами обладают не только шестичленные циклы. Широко известны, например, пятичленные ароматические гетероциклы. В них, согласно модели валентных связей, дополненных концепцией резонанса, ароматический характер обусловлен полярным резонансом за счет участия в резонансе неподеленной электронной пары гетероатома. Примером может служить фуран, содержащий в качестве гетероатома кислород [c.65]

Этот пример показывает, что на базе модели валентных связей, дополненной резонансными представлениями, трудно построить удовлетворительную теоретическую концепцию ароматичности. Существенно лучшие результаты могут быть получены, если дополнить указанную модель определенными представлениями симметрии. Однако при этом в значительной мере теряются ее простота и наглядность. Поэтому при анализе проблемы ароматичности удобнее пользоваться моделями, основанными на методе МО, так как при этом понятие ароматичности находит более простую и естественную теоретическую интерпретацию, а также получает объяснение эмпирическое обобщение, согласно которому для наиболее типичных ароматических циклов характерно наличие шести я-электронов (секстета). [c.66]

Модель валентных связей в октаэдрических комплексах. [c.117]

В соответствии с моделью валентных связей, электронная пара, образующая ковалентную связь, располагается одновременно на двух (перекрытых) валентных орбиталях. Принимая модель, согласно которой обе эти орбитали рассматриваются как изолированные друг от друга, а электронная пара распределяется между ними в соответствии с требованием энергетического минимума, находим [c.22]

Просто и красиво, неправда ли Но это еще не настоящая теория, а скорее модель валентной связи. Нужно ведь понять, почему два электрона образуют одну валентную связь. И целых одиннадцать лет понять эго не удавалось. [c.117]

Модель, позволяющая трактовать химическую связь в металлах на основе представления о перекрывании атомных орбиталей и их заселении делокализованными электронами, весьма проста и дает возможность качественно объяснить многие экспериментальные наблюдения. Однако многие экспериментальные свойства металлов эта модель все же не в состоянии описать кроме того, существуют еще и другие модели, более удачные, чем модель валентных связей. Некоторые из них будут расомотрены позже, после того как мы накопим больше экспериментальных фактов и заложим более прочную основу для ознакомления с другими теоретическими подходами. Одно из основных затруднений при интерпретации свойств металлов заключается в том, что метод валентных связей, использующий представление о линейных комбинациях атомных орбиталей, мало пригоден для описания систем с делокализованными электронами. Мы уже сталкивались с таким затруднением при обсуждении гибридизации и резонансных систем, когда приходилось вводить дополнительные постулативные предположения в теорию атомных орбиталей, чтобы достичь согласия с экспериментальными фактами. По-видимому, имеет смысл взглянуть на проблему химической связи в конденсирован ных фазах, и даже в больших молекулах, с совершенно другой точки зрения. Одна из таких возможностей заключается в использовании метода молекулярных орбиталей, который обсуждается в следующей главе. [c.497]

Магнитные свойства октаэдрических комплексов будут обсуждаться далее в этой главе, а здесь лишь укажем, что с качественной точки зрения для большинства комплексов переходных металлов эти свойства могут быть объяснены на основе простой модели валентных связей. Так, мы уже видели, что Сг имеет три З -ор-битали, не участвующие в образовании о-связей, и что на каждой из этих орбиталей находится по одному электрону это подтверждается магнитными измерениями. Большинство комплексов трехвалентного кобальта с координационным числом шесть оказались диамагнитными, это находится в соответствии с представлением, что каждая Зс -орбиталь содержит два электрона. сЗднако приближение валентных связей в том виде, в котором мы его используем, является чисто качественным и не объясняет все наблюдаемые явления, в частности, изменение магнитного момента в зависимости от температуры. Это приближение не может предсказать относительные энергии различных возможных геометрических конфигураций, поскольку оно не дает информацию об уровнях энергии, между которыми происходят электронные переходы и не может быть использовано для объяснения электронных спектров комплексов. [c.221]

Идея о том, что дважды возбужденное симметричное состояние должно быть движущей силой фотоиндуцированной, разрешенной по симметрии реакции, впервые была высказана Ван дер Лагтом и Остерхоффом [9]. Исследуя дисротаторное замыкание бутадиена в циклобутен (разд. 6.3) на четырехэлектронной модели валентных связей, они определили форму потенциальных поверхностей для основного, возбужденного и дважды возбужденного состояний полученная ими картина оказалась сходной с представленной на рис. 5.3. Они предположили, что реагент в возбужденном состоянии сначала оказывается на потенциальной поверхности, соответствующей первому возбужденному состоянию, и перескакивает на поверх- [c.146]

Другие типы избежания пересечения обусловлены неточностью различных моделей в области избегнутого пересечения часто происходят важные физические превращения на адиабатических поверхностях. При использовании модели валентных связей возникают следующие два типа избежания пересечения [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология