Индаты

Индий — серебристо-белый металл, мягкий и ковкий /пл = 157°С, /кип = 2020°С. Образует соединения в степени окисления -fl, -г2, -f3, из которых последние наиболее устойчивы. Индий растворяется в азотной, серной и соляной кислотах. Гидроксид индия 1п(0Н)з осаждается при pH 3—4, обладает слабыми амфотерными свойствами. Кислотные свойства 1п(0Н)з выражены слабее, чем Ga(OH)a. В растворах едкого натра (pH— 14) 1п(0Н)з растворяется незначительно, образуя индат натрия Ыаз[1п(ОН)б] -гИгО. Это соединение неустойчиво и разлагается при нагревании или длительном стоянии. В растворах аммиака гидроксид индия нерастворим (в отличие от гидроксида галлия), но хорошо растворим в кислотах. [c.213]

Потенциал этой реакции вычисляется по данным реакций III и I должен быть равным = —0,388 в. Из сопоставления потенциалов приведенных электрохимических реакций видно, что устойчивыми в водных растворах будут ионы 1пЗ+. В избытке щелочи индий может образовать индаты, в которых находится в комплексном анионе. [c.554]

Гидроокись галлия (индия) можно приготовить также путем нейтрализации растворов галлатов (индатов) кислотами [c.171]

ЗА подгруппа. Образует анионы — борат, алюминат, галлат, индат. Таллий (I) и (III) дает гидроокиси. [c.149]

Поскольку электродные потенциалы металлов Оа, 1л, Т1 отрицательны, они вытесняют водород из кислот. Интенсивность взаимодействия растет от Са к Т1 галлий растворяется в кислотах медленно, индий - быстро, таллий -энергично и с образованием ТН в отличие от Са и 1п, дающих Ga и in . Галлий и индий взаимодействуют также со щелочами с образованием галлагов и индатов и выделением водорода, причем Са реагирует быстро, 1п - медленно. [c.358]

С образованием соответственно алюминатов, галлатов и индатов. Такие соли устойчивы, если в их состав входят катионы активных металлов, но в водных растворах они сильно гидролизованы. [c.213]

По-видимому, при относительно низкой концентрадии щелочи гидроокись индия практически нерастворима. Существует определенная концентрация щелочи, при которой гидроокись индия пептизируется с образованием прозрачного коллоидного раствора. При очень высоких концентрациях щелочи гидроокись индия растворяется с образованием индатов. Растворимость гидроокиси индия зависит, несомненно, также от процесса старения. Понижение растворимости ее в растворах щелочи (в присутствии солей аммония) может быть объяснено уменьшением концентрации ионов ОН-. [c.30]

МИ оксидами образуются оксосоединения типа МЭО2. Гидроксо- и оксо-галлагы (индаты) по устойчивости, растворимости и характеру гидролиза близки к соответствующим алюминатам. [c.465]

При действии щелочей на ОагОз и ПгОз получаются галлаты и индаты. Безводные галлаты имеют состав М+ОаОз, из растворов могут быть выделены М+[0а(0Н)4] и Мз "[Оа(ОН)б]2. Гидроксо-индаты Мз[1п(ОН)б] обра зуются только прн больщом избытке щелочи. При действии воды галлаты и индаты практически пол- ностью гидролизуются. [c.346]

Гидрат окиси индия осаждается щелочами из растворов солей, однако в избытке щелочей растворяется с образованием индата Naln02. [c.550]

Осадок гидратов окислов индия, железа и алюминия растворяют, а затем различными способами разделяют и эти металлы. В частности, из слабокислого раствора (0,03—0,05-н.) можно осадить индий сероводородом в виде ПаЗд и таким путем отделить его от Ре, А1, Оа, не осаждающихся при этом. Можно, действуя избытком щелочи, перевести в раствор индий и алюминий в виде индата и алюмината, отделив тем самым его от железа, которое Б этих условиях выпадает в виде гидратов. Из щелочного раствора можно отделить индий от алюминия цементацией на цинковых пластинах или, наконец, выделить индий электролизом. [c.551]

Гидроксид индия 1п(0Н)з выделен в свободном состоянии выше 300°С частично теряет воду и переходит в 1пО(ОН), который при дальнейшем нагревании превращается в оксид. Гидроксид индия с трудом растворяется в крепких растворах щелочей, т.е. тенденция к образованию индатов выражена слабо. Достоверно установлено существование индатов щелочных и щелочно-земельных металлов. Кроме того, твердофазным путем получена индиево-магниевая шпинеть MgIn204. Гидроксид Т1(0Н)з неустойчив и при хранении в эксикаторе с серной кислотой превращается в оксид. Гидроксид таллия в отличие от его более легких аналогов и гидроксида алюминия обладает только основными свойствами. [c.341]

Естественно, что потенциал индия в щелочных растворах индата будет значительно отрицательнее, чем в растворах простых его солей. Вычисленный Латимером из термохимических данных потенциал реакции 21п-1-60Н- — 6е- -1П2О3 + ЗН2О оказывается равным —1,18 в. [c.554]

При действии щелочей иа СвгОз и In20j получаются соли - галлаты и индаты. Безводные галлаты имеют состав М Са02, из растворов могут быть вьщелены [c.358]

Гидроксоиндаты М [1п(0Н)б] образуются только при большом избытке щелочи. При действии воды галлаты и индаты практически полностью гидролизуются. [c.358]

При растворении 0а(0Н)з и 1п(0Н)з в щелочах (см. табл. 1.19) образуются тетраэдрические или октаэдрические гидроксокомплексы (галлаты, индаты), например [Ga(0H)4] , [1п(0Н)б] , возможно образование и смешанных гидроксоаквакомплексов, например [Ga(0H)4(H20)2]- и др. [c.171]

Твердые безводные галлаты, индаты, таллаты обычно синтезируют взаимодействием М Оз с окислами или карбонатами соответствующих элементов М2 0з+М2 С0з=2М М 02+С02. При получении таллатов реакцию проводят в токе кислорода, чтобы исключить превращение Т1 (П1)->Т1 (I). Помимо указанного метода, галлаты и индаты можно приготовить также обезвол-сивапием гидроксокомплексов, выделенных из щелочных растворов. [c.172]

Все соединения типа М2Х3 являются родоначальниками целой серии производных, так называемых тио-, селено- и теллурогаллатов (-индатов, -таллатов). Хотя Т12 з не получен, а ТЬЗез не стабилен при комнатной температуре, их производные известны. Сухим путем синтезированы М М">Х2, М"М "2Х,,, (М" ) (М" )"Оз и др., где М - щелочной, М — щелочноземельный, а (М ) — редкоземельный металлы. Они кристаллизуются в решетках различного типа. Например, кристаллизуется в решетке типа халькопирита, M Ga2S4 — либо в ори- [c.176]

В противоположность ему GajTea устойчив по отношению к воде, растворам кислот и щелочей. Еще большей химической устойчивостью, отличаются тио-, селено- и теллурогаллаты(-индаты, -таллаты). [c.177]

Индаты. Концентрированные растворы щелочей (выше —20%) растворяют гидроокись индия — образуются индаты. Из щелочных растворов с концентрацией порядка 15 н. были выделены кристаллические гидроксоиндаты натрия и калия состава М[1п(0Н)в]-2Н20. При меньших концентрациях щелочи растворы индатов неустойчивы. Через некоторое время после приготовления, особенно при нагревании, они начинают распадаться, выделяя часть растворенной гидроокиси [c.283]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

При обработке растворов индия (ГпСЬ) окисью магния осаждается не индат магния, а гидратированная гидроокись [352]. [c.32]

Саттон [440] получил сравнительно малорастворимые хлоро-, бромо-, иодо- и родано-индаты 2,2, 2"-терпиридила и 5-нит-ро-1,10-фен антролина. [c.65]

Э. А. Остроумов и Б. Н. Иванов-Эмин для отделения от марганца, кобальта, никеля, цинка, кадмия, меди, щелочноземельных и щелочных металлов рекомендуют осаждать индий пиридином в присутствии аммонийных солей. Авторами установлено, что при осаждений индия пиридином из.растворов, свободных от солей аммония, образуются смешанные осадки, состоящие из индатов марганца, кобальта, никеля, цинка,, кадмия и меди и гидроовиси индия, вследствие чего отделения ют этих металлов не происходит. Доп. перев. [c.546]

Соли трехвалептного индия, как правило, бесцветны. Соли, происходящие от обычных кислот, за исключением оксалатов, фосфатов и сульфидов, легко растворимы в воде. В растворе они сильно гидролизованы. В щелочной среде образуются кислородсодержащие соли, в которых индий входит в состав аниона, называемые индатами. Индий также может образовывать ацидосоединения. В водном растворе индий не образует аммиачных ко мплексов, одпако из щелочного раствора можно получить продукт присоединения пиридина к хлориду индия состава 1пС1з- ЗС5Н5К (длинные белые иглы, т. пл. 253°). В табл. 71 приведен обзор важнейших соединений индия. [c.414]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.212 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.212 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.212 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.212 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.346 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.343 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.358 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.216 , c.220 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.59 , c.63 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология