Галлий гидроокись

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчивается при pH 6,4 [13]. Произведение растворимости гидроокиси галлия 1,4 10 [15]. [c.228]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Гидроокись галлия растворяется в растворах винной, лимонной, молочной и щавелевой кислот образуются соли, которые могут быть выделены из растворов в виде кристаллогидратов. Все они растворимы в воде, а оксалат и лактат — также и в спирте [38]. [c.233]

Источником получения галлия являются отходы, образующиеся в процессе получения алюминия и переработки цинковых руд. Разделение гидроксидов галлия и алюминия основано на различной растворимости их в воде. В щелочной среде гидроокись алюминия легче осаждается, чем гидроокись галлия. Галлий остается в щелочном растворе, из которого выделяется электролитическими методами (электролизом на ртутном катоде и т. п.). [c.187]

Гидроокись галлия (индия) можно приготовить также путем нейтрализации растворов галлатов (индатов) кислотами [c.171]

Гидроокись галлия амфотерна растворяется как в кислотах, так н в щелочах кислотные свойства выражены сильнее, чем основные. Первая константа диссоциации как кислоты 1,2-10" , как основания 3,4-10 [17]. Она является более сильной кислотой, чем гидроокись алюминия. Поэтому растворы галлатов устойчивее растворов соответствующих алюминатов, что может быть использовано при их разде- [c.228]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

При разложении алюминатных растворов галлий распределяется между раствором и осадком. Так как гидроокись галлия обладает более кислыми свойствами по сравнению с гидроокисью алюминия, растворы галлата натрия более устойчивы по сравнению с алюминат-ными и галлий преимущественно остается в растворе. Степень изоморфного соосаждения галлия с осадками гидроокиси алюминия зависит от условий осаждения. Повышение концентрации галлата в растворе увеличивает соосаждение увеличение щелочности, при тех же условиях, ведет к некоторому уменьшению соосаждения. Степень соосаждения при декомпозиции по данным [85] составляет около 4%. При спонтанном разложении алюминатных растворов степень осаждения галлия достигает 14%. [c.249]

Методы сорбции и ионного обмена. Активная двуокись марганца сорбирует галлий, так же как и железо (III), из сернокислых растворов алюминий же практически не сорбируется. Оптимальная кислотность раствора отвечает pH 3. При увеличении кислотности адсорбция галлия падает, при повышении pH начинает осаждаться гидроокись галлия. При расходе 25—50 г/л двуокиси марганца можно сорбировать 90—95% галлия из производственных растворов. Десорбция галлия происходит при обработке марганцового осадка 12%-ным раствором щелочи [3]. [c.253]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Приведенные факты позволяют считать, что кислотные свойства гидроокиси индия выражены очень слабо, но она все же-проявляет заметные амфотерные свойства. В этом отношении гидроокись индия в значительной степени отличается от гидроокисей алюминия и галлия, которые легко растворяются в избытке растворов гидроокиси натрия и калия. [c.31]

Едкие щелочи и аммиак осаждают белый хлопьевидный осадок гидроокиси галлия [494], легко растворяющийся в избытке осадителя. При кипячении аммиачного раствора осадок снова медленно выделяется. Винная кислота препятствует осаждению галлия аммиаком. Гидроокись галлия образуется также при гидролитическом расщеплении многочисленных соединений галлия в растворе, особенно при нагревании. Качественное обнаружение галлия осаждением его в виде гидроокиси неспецифично [813]. [c.43]

Для определения в виде ОагОз выделяют из раствора гидроокись галлия, либо основные соли, адсорбционные соединения гидроокиси с коллоидными кислотами или солями или внутрикомплексные соединения с органическими кислотами. Выделение галлия в виде гидроокиси Оа(ОН)з разбавленным раствором аммиака представляет некоторые трудности, поэтому иногда предпочитают гидролитические методы выделения либо осаждение органическими реагентами, а также образование труднорастворимых адсорбционных соединений. Два последних способа бо- [c.72]

Осаждение галлия аммиаком. Впервые на возможность выделения гидроокиси галлия аммиаком указал Лекок де Буабодран [1050]. Метод этот раньше применялся довольно часто в настоящее же время он заменен лучшими методами, хотя еще и применяется для выделения больших количеств галлия. Трудности при работе этим методом заключаются в том, что гидроокись галлия амфотерна и обладает значительной растворимостью не только в кислотах и щелочах, но и в аммиаке, солях аммония И воде [778, 1135], что приводит к заниженным результатам при определении галлия. [c.73]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

При нормальных условиях на поверхности металла образуется тонкая пленка окиси, предохраняющая его от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе, особенно в жидком состоянии, галлий менее стоек и быстро тускнеет. При нагревании в автоклаве взаимодействует с водой, образуя гидроокись GaOOH или (выше 300°) безводную окись [51. [c.226]

Зависимость pH осаждения гидроокиси от исходной концентрации раствора для галлия и ряда других металлов показана на рис. 39. Из растворов сульфата при этом сначала осаждается нерастворимая основная соль, наиболее вероятный состав которой 0аз(0Н),504- пН20[11. При прибавлении щелочи к раствору хлорида галлия сначала образуются растворимые основные соли. Выпадение осадка начинается лишь при наличии более двух эквивалентов щелочи на моль хлорида. Выпавшая основная соль Оа5(ОН)14С1 затем переходит в гидроокись [14]. [c.228]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Галлокарбонаты, подобно алюмокарбонатам, разлагаются водой, особенно легко при кипячении, образуя гидроокись галлия и раствор соответствующих гидрокарбоната и карбоната. При нагревании до - 200° галлокарбонаты частично дегидратируются без нарушения структуры, а при более высокой температуре разлагаются, образуя смесь окиси галлия и карбоната щелочного металла они далее реагируют друг с другом, образуя метагаллат [42]. [c.233]

Из растворов, получаемых действием плавиковой кислоты на галлий, его окись или гидроокись, фторид галлия выделяется в виде гидрата ОаРз-ЗНгО, растворимость которого в воде 4,1% при 25°. При нагревании гидрата наряду с потерей воды происходит гидролиз. В растворе он слабо диссоциирован [c.237]

При сплавлении с галлием (рис. 46) трихлорид переходит в низшие хлориды, представляюш,ие собой хлорогаллаты галлия (I) Оа [ОаСЦ] и Оа [Оа2"С171. Монохлорид галлия ОаС образуется в газовой фазе действием паров трихлорида на металл при конденсации диспропорционирует, образуя дихлорид. В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются, выделяя оранжево-коричневый осадок основных солей галлия (I), который постепенно превращается в гидроокись галлия (П1) [c.238]

После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Са Оз при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона ЫазН(СОз)2 [c.254]

Извлечение из окиси А12О3. Извлечение из отходов алюминиевого производства было впервые организовано в Советском Союзе в 1937 г. [98]. Сырьем служили осадки глинозема со стен карбонизаторов и гидроокись алюминия с последних стадий карбонизации, содержавшие 0,01% окиси галлия, 0,08% окиси железа и другие примеси. Эти осадки перерабатывались на сульфат алюминия (коагулянт). Извлекали галлий купферроновым методом по схеме, представленной на рис. 51. [c.257]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Фтористый галий (III) трехводный получают действием плавиковой кислоты на окись ли гидроокись галлия [6, 7] или растворением галлия в плавиковой кислоте, осуществляемым в платиновой посуде [3]. Последний способ более удобен, поскольку он не связан с необ.ходимостью предварительного получения окиси, но в. работе [3] отсутствует подробное описание синтеза. Однако, как было нами обнаружено, в присутствии галлия плавиковая кислота частично растворяет п гатину и, вследствие сравнительно низкой скорости взаимодействия галлия с плавиковой кислотой, платиновая чашка выходит из строя после проведения нескольких циклов получения фтористого галлия . [c.29]

Галлий в своих солях бывает двухвалентным и трехвалентным. Соединения двухвалентного галлия неустойчивы и легко окисляются. Окись галлия СагОз и гидроокись Са(ОН)з белого цвета. Соли трехвалентного галлия бесцветны или -белы. Треххлористый галлий—бесцветное гигроскопическое вещество, плавящееся при 75° и кипящее при 215—220°, При выпаривании растворов СаСЬ происходит улетучивание -последн-его, ио а пр сутствии серной кислоты галлий не теряется [c.625]

Галлиевые концентраты получают из обогащенных галлием гидратных осадков, образующихся при фракционной (стадиилой) карбонизации алюми-натных растворов, основанной на различных значениях величины pH осаждения гидроокисей галлия и алюминия При медленной нейтрализации щелочного алюминатного раствора углекислотой вначале выделяется гидроокись алюминия с очень незначительным содержанием галлия. Основная же часть галлия выделяется из раствора в конце карбонизации вместе с последними фракциями гидроокиси алюминия и алюмокарбоната. Для извлечения галлия из гидрат-ного осадка более богатых фракций разработано несколько методов концентрирования. [c.7]

Выделяемая из растворов гидроокись галлия обладает высокой сорбционной способностью по отношению к другим катионам. Так, при осаждении ее аммиаком из растворов солей со-осаждаются Mg, Мп, Со, Ni, Си, Zn, d и другие металлы. Для выделения из растворов чистой гидроокиси пользуются пиридином в присутствии большого количества NH4 I (pH >i6,5) . При этом многие металлы образуют с пиридином растворимые комплексы типа [МРу2]2+, не осаждающиеся с гидроокисью. Осадок гидроокиси галлия растворяется как в кислотах, так и в растворах сильных оснований [902]. Кроме этого (в отличие от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. При [c.13]

Гидроокись галлия, выделенная из растворов в виде ОааОз хНгО, обладает более высокой склонностью к дегидратации, чем гидроокись алюминия. При фильтровании, промывании и высушивании гидроокись галлия стареет и переходит от студенистой аморфной структуры к мелкокристаллической. При этом полигидраты галлия постепенно теряют воду, превращаясь сначала в три-, затем ди- и моногидрат. [c.14]

Фрикке и Меринг [815] считают гидроокись галлия идеальным амфотерным водным окислом. Этот вывод делается ими на основании рассчитанных величин вторых и третьих констант диссоциации гидроокиси по кислотному и основному типам, имеющим очень близкие значения. Диссоциация по кислотному типу [c.14]

При действии пиридина на раствор галлия, содержащий соли Мп, Со, N1, 2п, С(1 и Си, выделяется гидроокись, загрязненная этими элементами. Соосаждение примесей особенно характерно для Со, 2п и С(1. Введение в исходный раствор хлорида аммония способствует образованию растворимых комплексов металлов с пиридином типа [МРуг] С1 и исключает возможность образования нерастворимых галлатов. Поэтому осаждение гидроокиси галлия [c.76]

Исследуемый аммиачный раствор галлия (5 мл концентрированного аммиака на каждые 10 мл раствора) нагревают до кипения (при этом гидроокись галлия растворяется с образованием галлата) и добавляют аммиачный раствор оксихинолина до прекращения выделения осадка. После выдерживания на водяной бане в течение 15 мин. осадок отфильтровывают через бумажный фильтр и промывают 1 %-ным раствором аммиака. Фильтрат аккуратно нейтрализуют уксусной кислотой, добавляют 1 мл насыщенного раствора (ЫН4)аСОз и кипятят раствор до нейтральной реакции по лакмусу. [c.83]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.351 , c.411 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.343 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.157 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.216 , c.219 , c.220 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.59 , c.63 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Общая химия (1968) -- [ c.572 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.314 , c.368 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология