Устойчивость солей

Серная кислота —один из основных многотоннажных продуктов химической промышленности. Ее применяют в различных отраслях народного хозяйства, поскольку она обладает комплексом особых свойств, облегчающих ее технологическое использование. Серная кислота не дымит, не имеет цвета и запаха, при обычной температуре находится в жидком состоянии, в концентрированном виде не корродирует черные металлы. В то же время, серная кислота относится к числу сильных минеральных кислот, образует многочисленные устойчивые соли и дешева. [c.149]

Следуя логике этих рассуждений, можно было бы ожидать, что наличие в бензольном ядре сильных электронодонорных заместителей приведет к понижению устойчивости солей диазония. Относительные скорости разложения соответствующих хлоридов диазония приведены ниже (за 100 также принята скорость разложения хлорида бензолдиазония) [c.432]

Устойчивость солей диазония зависит не только от особенностей строения катиона диазония, но и от химической природы и строения аниона соли диазония. При прочих равных условиях наиболее устойчивы соли диазония, которые образованы с участием анионов сильных кислот (Вр4 , РеСи ), нуклеофильная реакционная способность которых очень мала. Наименее устойчивы соли слабых кислот, анионы которых обладают значительной нуклеофильной реакционной способностью. Например, соль [c.433]

Ослабление неметаллических свойств в ряду Аз — ЗЬ — В1 проявляется также в изменении устойчивости солей и солеподобных соединений Э (III ). Последние для Аз (III) неустойчивы и в свободном состоя- [c.386]

Аналогичный опыт повторить с солью кальция. Прокаливание СаСОз вести более энергично и продолжительно. Наблюдать соответствующие явления. Отметить различие в термической устойчивости солей. Написать уравнения реакций. [c.168]

Об усилении основных свойств однотипных соединений в ряду Са (И)— 5г(П) — Ва (II) свидетельствует также увеличение устойчивости солей с одинаковым сложным анионом. Сравнение термической устой- [c.481]

В кислой среде спирты являются основаниями более сильными, чем вода, или такими же. В среде минеральных кислот они, так же как и другие кислородные соединения, образуют сравнительно устойчивые соли оксония. [c.230]

Фени л гидроксилам и и (Бамбергер) представляет собою бесцветные иглы с шелковистым блеском, плавящиеся при 8Г. Он является сильным основанием и образует с кислотами устойчивые соли, а под влиянием крепкой серной кислоты перегруппировывается в п-а м и н о-фенол [c.531]

Основные свойства выражены у ароматических аминов значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. Бензольный остаток, усиливающий кислотность гидроксильной группы (в результате чего фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты), ослабляет основной характер аминогруппы. Ариламины нейтральны на лакмус, но с минеральными кислотами образуют устойчивые соли, водные растворы которых имеют кислую реакцию вследствие частичного гидро лиза. Очевидно, образованием таких солей объясняется способность ароматических аминов, несмотря на незначительную основность, осаждать гидраты окисей металлов из растворов соответствующих солей при этом кислота, образующаяся в результате гидролиза соли металла, связывается амином, что способствует дальнейшему образованию гидрата окиси. [c.567]

Менее устойчивой солью является карбонат аммония, подверженный в водном растворе, кроме электролитической диссоциации и гидролиза, также и термической диссоциации. [c.471]

Как видно, это предположение подтверждается не всегда. + М-Эффект фенила, обусловленный смещением л-электронов бензольного кольца в сторону электроноакцепторной группы N2+, приводит к увеличению кратности связи С—N (что затрудняет отщепление молекулы N2) и уменьшению кратности связи N N. Поэтому наличие в орто- и лара-положениях в ароматическом ядре заместителей с +М-эффектом (ОСНз) и+/-эффек-том (СНз) должно приводить к упрочнению связи диазогруппы с бензольным кольцом и, следовательно, к увеличению устойчивости соли диазония. [c.432]

Ослабление неметаллических свойств в ряду Аз — 8Ь — В проявляется также в изменении устойчивости солей и солеподобных соединений Э (III). Соединения Аз (III) неустойчивы и в свободном состоянии не выделены, а для 5Ь (III) известны сульфат (804)3, нитрат ЗЬ(ЫОз)з и некоторые другие. [c.431]

Константы диссоциации комплексных ионов [А1 (Н20)б] и [Сг (Н20)б] по типу кислот равны соответственно 1,12-10 и 1,3-10 . Что можно сказать об устойчивости солей А1 + и Сг + к гидролизу 93 [c.93]

Все рассматриваемые элементы образуют диоксиды ЭОг. У углерода и кремния оксид этого типа имеет кислотный характер. У элементов подгруппы германия ЭОг амфотерен. с преобладанием кислотных свойств. Наиболее устойчивы соли типа Кй[Э(ОН)б]. [c.75]

В отличие от солей алкандиазония, которые немедленно разлагаются с выделением молекулы азота и образованием карбокатиона, соли арендиазония сравнительно устойчивы. Например, водные растворы бензолдиазония начинают медленно разлагаться лишь при комнатной температуре, а энергичное выделение азота происходит при нагревании раствора до 50—80°С. Большая устойчивость солей арендиазония обусловлена наличием у фенильной группы —/- и + М-эффектов. [c.431]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисления, достигающую семи. [c.487]

Малоустойчивые кислоты Н2СЮ4 и Н2СГ2О7 образуют вполне устойчивые соли — хроматы (К2СГО4) и дихроматы (КгСггОт). Склонность к переходу Сг + Зг"->Сг обусловливает применение хроматов и дихроматов в качестве окислителей. Легко осуществим взаимный переход хроматов в дихроматы (и обратно), который можно выразить следующим уравнением реакции [c.290]

Опыт 8. Гидроксид и соли кобальта(1П). В пробирку с осадком гидроксида кобальта(II), оставшегося от предыдущего опыта, прилить 1—2 мл бромной воды. Отметить цвет осадка. Слить жидкость с осадка и прибавить к нему 1 мл концентрированном соляной кислоты. Отметить выделение хлора. Что можно сказать об устойчивости солей кобальта(III) [c.273]

Так, можно было ожидать, что в отличие от самого циклобута-диена его дикатион, имеющий в электронной оболочке всего два электрона, будет устойчив (см. рис. 72). Действительно, Ола удалось получить устойчивые соли производных этого дикатиона [c.223]

Относительно устойчивыми являются соли аммония средних по своей силе кислот более устойчивыми — соли сильных нелетучих кислот. Менее прочные соли уже в твердом состоянии, в условиях комнатной температуры имеют запах аммиака — продукта их термического распада. Каждой температуре соответствует определенное давление паров аммиака. [c.522]

Большой интерес представляет отнощение этих эфиров к спиртам, с которыми они мгновенно дают комплексные алкоксокпслоты, близкие по своей кислотности к другим органическим кислотам и образующие устойчивые соли (Меервейн) [c.148]

Устойчивость тетраэдрических ионов зависит от донорных свойств свободной электронной пары у атома X и от вида аниона. Соли аммония устойчивее солей фосфония. В свою очередь РН41 устойчивее, чем РН4Р (не существует). Устойчивость воз- [c.534]

Гидраты окисей днфенилиодониев являются сильными основаниями, сравнимыми с четвертичными аммониевыми и сульфонлевыми основаниями. Так, например, из водных растворов солей металлов они осаждают соответствующие гидраты окисей и соединяются с минеральными кислотами, образуя устойчивые соли [c.515]

Оба соединения образуют с минеральными кислотами хорошо кристаллизующиеся устойчивые соли и применяются, в особенности а-изомер, в качестве промежуточных продуктов при синтезе азокрасителей, а также для получения имеющих большее значение нафтил-аминсульфокислот (см, ниже). Кроме того, из а-аминонафталина получается а-нафтол, [c.575]

Устойчивость солой типа (59) обусловлена тем, что анионы Вр4 и 5ЬРб обладают ничтожной основностью и неспособны отщепить протон от о-комплекса. [c.356]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

К 0,5 мл раствора ацетата натрия прибавьте 0,5 мл раствора хлорида хрома (II). Выпадает красный осадок дигидрата ацетата хрома (II) Сг(СНзС00)2-2Н20. Полученное соединение является одним из самых устойчивых солей хрома (II). [c.149]

С интергалогенами в близком родстве находятся полигалогенид-ионы. Многие из этих ионов образуют устойчивые соли с ионами щелочных металлов, например К1з, С81Вг2, КГСЦ и КВгр4. Некоторые из полигалогенид-ионов, особенно 1, , также устойчивы в водных растворах. [c.296]

Соли марганца (И) сравнительно устойчивы соли сильных кислот хорошо растворимы в воде, соли слабых кислот (MnS, МпСОз и др.) трудно растворимы в воде. [c.149]

При нагревании и прокаливании многие соли калня и натрия устойчивы, соли аммония в этих условиях легко разлагаются и возгоняются, в особенности это относится к солям летучих кислот (НС1, HNO3, Н2СО3 и др.). [c.23]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты звестны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4. [c.104]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты известны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4, Хроматы окрашены в желтый цвет, характерный для ионов СгО , дихроматы — в оранжевый, характерный для ионов СГ20Г, [c.130]

Устойчивой солью ванадиевой кислоты является метаванадат аммония ЫН4УОз. [c.94]

Действием перекиси водорода на соли циркония образуются соединения, содержащие перекисные группы (например, 2г[02Ю Н2О 2г[02]0 - ЗН2О), которые имеют более резко выраженные кислотные свойства и называются надциркониевыми кислотами. Эти кислоты образуют вполне устойчивые соли постоянного состава, например К2[2г[02](504)а1 ЗН2О. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология