Индий гидроокись

Сульфид аммония осаждает из растворов Солей индия гидроокись 1п(0Н)з белого цвета (сходство ионов In и АР+). [c.275]

При действии раствора пиридина на раствор соли индия гидроокись индия выделяется в виде аморфного хлопьевидного осадка, который при последующем нагревании на водяной бане переходит постепенно в плотную мелкозернистую форму. Это происходит вследствие того, что вначале образуется более богатая водой форма гидроокиси, переходящая при нагревании в более бедную водой плотную форму. Очень часто гидроокись индия, выделившаяся в плотной форме, пристает к стенкам стакана, а кроме того, мельчайшие частицы ее склонны проходить сквозь фильтр. Поэтому перед осаждением мы прибавляли небольшое количество бумажной массы, что полностью устраняло указанные явления. [c.43]

При действии раствора пиридина на раствор соли индия гидроокись индия выделяется в виде аморфного хлопьевидного осадка, который при [c.40]

Гидроокись галлия (индия) можно приготовить также путем нейтрализации растворов галлатов (индатов) кислотами [c.171]

Г идроокись 1п(0Н)з получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей 1п(П1). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора 1п(НОз)з, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при pH 3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает pH начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,4Ы0 . [c.283]

Свежеосажденная гидроокись индия легко растворяется в разбавленных минеральных, а также в уксусной, муравьиной и винной кислотах. Разбавленные растворы щелочей, а также аммиак на гидроокись индия практически не действуют. [c.283]

Нитраты. Нитрат индия получают, растворяя индий или его гидроокись в азотной кислоте с последующим упариванием. Кристаллизуется в виде гидрата с 4,5 молекулами воды. Кристаллы — столбчатые или игольчатые, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде и спирте. Плавится в кристаллизационной юде при 74° при 100—160° разлагается, образуя основной нитрат, который при 230—250° переходит в окись индия. Основные нитраты получаются также при длительном упаривании водного раствора или при действии эфира на спиртовой раствор соли [32]. Получены двойные нитраты индия со щелочными металлами и аммонием типа Ме2[1п(ЫОз)з] [1]. [c.286]

Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [3]. Цианид 1п(СЫ)з, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере НСЫ. Это вещество летучее [55]. [c.291]

Свежеосажденная гидроокись индия (П1) легко количественно взаимодействует с ацетилацетоном, образуя ацетилацетонат индия 1п(С5Н,02)з. Это соединение нерастворимо в воде, но растворяется в кислотах. Может быть перекристаллизовано из спирта и ацетона. Образует чешуйчатые кристаллы, температура плавления которых 178°. Легко сублимируется при нагревании. При термическом разложении паров ацетилацетоната индия на горячей поверхности получаются пленки окиси индия [77]. [c.298]

Образуется основная соль 1020(504)2-пНгО при более высокой температуре получается гидроокись индия (III). [c.304]

Техническая гидроокись индия [c.308]

Гидроокись тетраметил-аммония Органические и жирные кислоты [8—10], алифатические и ароматические одно- и двухосновные кислоты [И], индо-ловые кислоты [12], продукты разложения тканей [13] [c.130]

В присутствии любых количеств органических полиокси-соединений — левулозы, -глюкозы, сахарозы или глицерина pH начала осаждения 1п(0Н)з из раствора 1п2( 04)з остается практически постоянным [344]. Осаждение индия всегда начинается при pH 3,41 и молярном отношении ОН 1п = 0,85. При соотношении ОН 1п<2,5 кривые потенциометрического титрования со стеклянным электродом полностью совпадают. Эти факты указывают на отсутствие образования комплексных оксисоединений индия в условиях эксперимента. При повышенных концентрациях щелочи гидроокись индия частично или полностью пептизируется с образованием золя с отрицательно заряженными частицами. Пептизация практически не наблюдается только при добавлении глицерина. При высоких концентрациях щелочи и левулозы, -глюкозы или сахарозы образуется прозрачный золь, не выделяющий хлопьев при кипячении. [c.29]

Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси" индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

По-видимому, при относительно низкой концентрадии щелочи гидроокись индия практически нерастворима. Существует определенная концентрация щелочи, при которой гидроокись индия пептизируется с образованием прозрачного коллоидного раствора. При очень высоких концентрациях щелочи гидроокись индия растворяется с образованием индатов. Растворимость гидроокиси индия зависит, несомненно, также от процесса старения. Понижение растворимости ее в растворах щелочи (в присутствии солей аммония) может быть объяснено уменьшением концентрации ионов ОН-. [c.30]

Приведенные факты позволяют считать, что кислотные свойства гидроокиси индия выражены очень слабо, но она все же-проявляет заметные амфотерные свойства. В этом отношении гидроокись индия в значительной степени отличается от гидроокисей алюминия и галлия, которые легко растворяются в избытке растворов гидроокиси натрия и калия. [c.31]

При осаждении аммиаком на холоду образуется объемистый студенистый осадок из горячего раствора осаждается тяжелый, плотный осадок гидроокиси индия [471]. При нагревании с маточным раствором гидроокись индия переходит в плотную, легче отфильтровываемую форму [451, 452]. [c.31]

Водный раствор гидроксиламина осаждает гидроокись индия в присутствии хлоргидрата гидроксиламина осаждения не происходит [160]. [c.32]

Гидроокись индия не осаждается гидроокисями щелочных металлов [346, 385] и аммиаком [335, 384] из растворов, содержащих тартрат [335, 346, 384, 385], цитрат [346] и малат [346]. В присутствии лактата гидроокись индия осаждается [346]. Для предотвращения осаждения 1п(0Н)з достаточно, чтобы в растворе на 1 моль сульфата индия присутствовал 1 моль цитрата, тартрата или малата [346]. [c.32]

Возможно, что белые или желтые осадки, полученные Рен-цом [386] при добавлении к растворам солей индия молибдата аммония, вольфрамата, ураната или метаванадата натрия, представляют собой сильно загрязненную гидроокись индия . [c.37]

При добавлении к водному раствору соли индия ряда органических оснований выделяется белая гидроокись или основная соль индия. [c.40]

Вообще говоря, индий можно титровать при pH 2—10. При pH < 1,5 резкий переход окраски не наблюдается, так как комплекс индия с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом неустойчив. При очень высоких значениях pH образуется гидроокись индия, замедляющая наступление конечной точки, а краситель обнаруживает кислотно-основные индикаторные свойства (при pH > >11 его окраска изменяется из желтой в розовую). Выбор pH для титрования зависят от присутствия мешающих ионов. [c.107]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]

Гидроокись индия 1п(0Н)з — студенистое вещество белого цвета, получается при действии едких щелочей, аммиака и органических оснований на растворы солей. Осаждению препятствует присутствие сахаров, тартрат-цитрат- и малат-ионов [13], а также аскорбиновой кислоты. Комплексов III осаждению не мещает. Свежеосажденная гидроокись легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, а также уксусной, муравьиной, винной и аскорбиновой. В едких щелочах растворяется с образованием ионов гидрооксоиндатов, однако раствор скоро мутнеет и при кипячении, а также прп добавлении солей аммония дает осадок гидроокиси индия. Гидроокись можно количественно выделить в осадок при действии едких щелочей в присутствии коллектора — трехвалентного железа (40—50 мг), если избыток щелочи в растворе не превыщает 4%. (Доп. ред.) [c.109]

Работы, посвященные изучению свойств гидроокиси индия, немногочисленны и касаются лишь измерения концентрации водородных ионов при осаждении. Б. Н. Иванов-Эмин и Э. А. Остроумов [3] измеряли величину pH осаждения гидроокиси и нашли, что из раствора сульфата индия гидроокись осаждается при прибавлении 1,35 эквивалента едкого натра при pH, равном 3,40, а из раствора хлорида при прибавлении 2,75 эквивалента щелочи — при pH, равном 3,70. В первом случае авторы констатируют образование сначала основной соли, а затем гидроокиси, а во втором — непосредственное выделение гидроокиси. Лакруа [4], измеряя pH нейтрализации хлористого индия едким натром, отмечает, в противоположность предыдущим авторам, образование сначала промежуточного растворимого иона 1п(0Н) при pH, равном 3,40, а затем осаждение 1п(0Н)з при pH,, равном 4,0. [c.73]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Индаты. Концентрированные растворы щелочей (выше —20%) растворяют гидроокись индия — образуются индаты. Из щелочных растворов с концентрацией порядка 15 н. были выделены кристаллические гидроксоиндаты натрия и калия состава М[1п(0Н)в]-2Н20. При меньших концентрациях щелочи растворы индатов неустойчивы. Через некоторое время после приготовления, особенно при нагревании, они начинают распадаться, выделяя часть растворенной гидроокиси [c.283]

Соли органических кислот. Формиат и ацетат индия можно получить, растворяя гидроокись индия в соответствующей концентрированной кислоте. Обе соли хорошо растворяются в воде. Ацетат индия очень нестоек и при незначительном нагреваний разлагается, образуя основной ацетат. Формиат и ацетат натрия осаждают индий (III) при кипячении из нейтральных растворов в виде основной соли [3]. Для индия вообще характерно образование основных солей органических кислот типа In(0H)(R 00)2, которые часто имеют комплексный характер [1]. С анионами органических кислот индий образует комплексные анионы [45]. Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах в щелочных они разлагаются, выделяя гидроокись индия. Гликолятные, тартратные, цитратные и малатные комплексы более устойчивы из таких растворов щелочи гидроокись индия не осаждают [3]. [c.287]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

Если все эти элементы (и алюминий) реэкстрагироват ь из экстракта при помощи 2Л НС1, добавить избыток перекиси водорода, а затем снова экстрагировать хлороформом при pH 7,5—8,5, то ЫЬ, Та, Т , V и и (VI) остаются в виде пероксидных комплексов в водном слое и отделяются от алюминия. В , Оа,5Ьи 2г можно экстрагировать хлороформом в виде купферонатов из 2Л НС1, а индий отделить экстрагированием диэтилдитиокарбамината хлороформом при pH 3—5. Гидроокись бериллия не мешает экстракции алюминия, если добавить 1—2 капли смачивающего реагента (тергитоль и др.). Незначительное количество бериллия, перешедшее в экстракт, можно отделить от алюминия дополнительным экстрагированием при pH 5. Если в анализируемом растворе присутствует V (IV), то он начинает экстрагироваться раньше алюминия и экстрагируется очень медленно. Если ввести 0,5—1 мг Т1, то экстракция V (IV) и А1 ускоряется. V (V) не экстрагируется, но Бри обработке бисульфитом V (V) переходит в V (IV). [c.120]

К раствору соли тория добавляют NH4NO3, доводят объем водой примерно ло 100—110 мл, нейтрализуют аммиаком до слабой мути, которую удаляют прибавлением нескольких капель разбавленной НС Затем, нагрев ло кипения, осаждают гидроокись тория, вводя по кaпля при перемешивании 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски инди катора метилового красного в желтую. Добавляют избыток пири дина (15 мл]. Раствор вновь нагревают до кипения, а затем оставляют в течение 30 мин, на кипящей водяной бане для полной коагуляции осадка Осадок фильтруют и промывают горячим 3%-ным раствором нитрата аммо ния с несколькими каплями пиридина. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают и озоляют на плитке, а затем прокаливают в муфеле до постоянного веса Взвешивают в внде ThOa [156]. [c.30]

При осторожном добавлении NaOH, N32003 или NaH Oз к кипящему раствору соли индия и 5—10-минутном кипячении гидроокись индия начинает осаждаться при pH несколько выше 4 (точка перехода окраски бромфенолблау). Количественное осаждение происходит при pH 6—10 [217]. [c.29]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

При обработке растворов индия (ГпСЬ) окисью магния осаждается не индат магния, а гидратированная гидроокись [352]. [c.32]

Цианид калия осаждает белый осадок, растворимый в избытке осадителя этот раствор мутнеет через некоторое время после сильного разбавления при кипячении осаждается белая гидроокись [335]. Индий осаждается неколичественно в форме трудноотфильтровываемого осадка [357]. Метод отделения индия от двухвалентного железа, основанный на связывании последнего избытком K N и кипячении, дает неудовлетворительные результаты [326, 357]. Синильная кислота не осаждает индия из уксуснокислых растворов его солей [335]. [c.37]

Питрйт калия количественно осаждает из кипящего раствора хлорида индия белую гидроокись индия при этом выделяются окислы азота [111]. [c.39]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.351 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.157 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.245 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.216 , c.219 , c.220 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Общая химия (1968) -- [ c.572 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.314 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология