Галлаты

Подобно алюминию, галлий (в отличие от 1п и Т1) реагирует с водными растворами щелочей и образует при этом комплексные соединения — галлаты щелочных металлов [c.169]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

К нескольким каплям раствора соли галлия добавьте разбавленный раствор щелочи до образования гидроксида галлия и еще несколько капель до полного растворения последнего, К полученному раствору галлата прибавьте насыщенный раствор хлорида аммония и содержимое пробирки слегка подогрейте. Что наблюдается [c.240]

Чаще всего для получения галлия используют щелочные растворы галлата натрия. Потенциал галлия в растворе 0,1-н. ЫаОаОг + 1-н. NaOH равен при 40° С —1,22 в. Отсюда видно, что комплексные ионы галлия из щелочных растворов будут восстанавливаться совместно с ионами водорода (рис. 253). [c.545]

По своим физико-химическим свойствам растворы галлатов напоминают растворы алюминатов, но отличаются большей стабильностью по отношению к гидролизу, что используют в технологии для их разде- [c.171]

I. Какие типы циклов содержатся в молекуле эпикатехин-галлата а. Гетероцикл ароматический б. Гетероцикл неароматический в. Карбоцикл ароматический г. Карбоцикл неароматический [c.177]

Оксиды элементов П1А группы при сплавлении со щелочами образуют соли (бораты, алюминаты, галлаты и т. д.) [c.200]

Гидроокись галлия (индия) можно приготовить также путем нейтрализации растворов галлатов (индатов) кислотами [c.171]

Алюминаты и галлаты щелочных металлов при понижении щелочности, т. е. повышении pH раствора, распадаются с образованием гидратов соответствующих окислов. Начало выпа дения А1(0Н)з при pH = 10,6, тогда как начало выпадения 0а(ОН)з при рН= 9,7. Поэтому при разложении алюминатных растворов методом выкручивания [c.543]

При разложении алюминатных растворов галлий распределяется между раствором и осадком. Так как гидроокись галлия обладает более кислыми свойствами по сравнению с гидроокисью алюминия, растворы галлата натрия более устойчивы по сравнению с алюминат-ными и галлий преимущественно остается в растворе. Степень изоморфного соосаждения галлия с осадками гидроокиси алюминия зависит от условий осаждения. Повышение концентрации галлата в растворе увеличивает соосаждение увеличение щелочности, при тех же условиях, ведет к некоторому уменьшению соосаждения. Степень соосаждения при декомпозиции по данным [85] составляет около 4%. При спонтанном разложении алюминатных растворов степень осаждения галлия достигает 14%. [c.249]

Гидроокись галлия амфотерна растворяется как в кислотах, так н в щелочах кислотные свойства выражены сильнее, чем основные. Первая константа диссоциации как кислоты 1,2-10" , как основания 3,4-10 [17]. Она является более сильной кислотой, чем гидроокись алюминия. Поэтому растворы галлатов устойчивее растворов соответствующих алюминатов, что может быть использовано при их разде- [c.228]

В отличие от алюмината кальция галлат кальция заметно растворим в воде (0,79% в пересчете на окись галлия), чем пользуются для их разделения [3]. [c.229]

При том и другом способах обработки содержащийся в рудах галлий ведет себя подобно алюминию и в большей своей части переходит в алюминатный раствор в виде галлата натрия. Остатки от выщелачивания — шламы — также содержат некоторое количество галлия (порядка 0,001—0,002%) вследствие неполноты вскрытия и адсорбции раствора [3]. [c.249]

В некоторых случаях извлекают хлорид галлия из смеси хлоридов, экстрагируя его эфиром или бутилацетатом. Отгоняя эфир или переводя ОаС1з из бутилацетатной фракции в водный раствор, можно перевести хлорид в галлат действием щелочи, а из него электролизом выделить металлический галлий . [c.544]

Электроды ранее изготовлялись из платины, в настоящее время — из нержавеющей стали или никеля. Применяются растворы галлата натрия, содержащие от 50 до 200 г/л галлия отношение окиси галлия к окиси натрия в них 1,5—2. С повышением температуры выход галлия по току и скорость его выделения увеличиваются за счет увеличения подвижности его ионов. Поэтому электролиз ведут при нагревании до 65—90° [1,2]. Оптимальная катодная плотность тока 1,2—1,5 А/см, анодная 0,3—1,2 А/см [2]. [c.262]

Что касается плотности тока, то, по их данным, каждой концентрации галлия отвечает своя предельная плотность тока, при повышении которой выход по току падает. В случае галлирован-ных катодов при 0,1-н. концентрации галлата натрия выход по току начинает резко падать при плотности тока ниже 200 а/м (см. рис. 255). Увеличение плотности тока более 500 а/м ведет к незначительному повышению выхода по току . [c.545]

При действии щелочей на ОагОз и ПгОз получаются галлаты и индаты. Безводные галлаты имеют состав М+ОаОз, из растворов могут быть выделены М+[0а(0Н)4] и Мз "[Оа(ОН)б]2. Гидроксо-индаты Мз[1п(ОН)б] обра зуются только прн больщом избытке щелочи. При действии воды галлаты и индаты практически пол- ностью гидролизуются. [c.346]

Со щелочами таллий не взаимодействует. Галлий и индий, медленно растворяясь в них, образуют соответствующие гидроксосоли, например Кз[Оа(ОН)в] — гидроксо-галлат калия, Маз[1п(ОН)б1 — гид-роксоиндат натрия. Реакция идет согласно уравнению [c.184]

При растворении 0а(0Н)з и 1п(0Н)з в щелочах (см. табл. 1.19) образуются тетраэдрические или октаэдрические гидроксокомплексы (галлаты, индаты), например [Ga(0H)4] , [1п(0Н)б] , возможно образование и смешанных гидроксоаквакомплексов, например [Ga(0H)4(H20)2]- и др. [c.171]

Амальгаму галлия обрабатывают щелочью, и из галлата натрия вторичным электролизом осаждают металлический галлий. Вторичный электролиз ведут при содержании в начальном растворе 2-н. N801 60—80 г/л Оа, /) = 15 а/дм , Оа, = 3 а/дм , и = 5—6 в и = 70°. [c.549]

Твердые безводные галлаты, индаты, таллаты обычно синтезируют взаимодействием М Оз с окислами или карбонатами соответствующих элементов М2 0з+М2 С0з=2М М 02+С02. При получении таллатов реакцию проводят в токе кислорода, чтобы исключить превращение Т1 (П1)->Т1 (I). Помимо указанного метода, галлаты и индаты можно приготовить также обезвол-сивапием гидроксокомплексов, выделенных из щелочных растворов. [c.172]

При действии щелочей иа СвгОз и In20j получаются соли - галлаты и индаты. Безводные галлаты имеют состав М Са02, из растворов могут быть вьщелены [c.358]

Гидроксоиндаты М [1п(0Н)б] образуются только при большом избытке щелочи. При действии воды галлаты и индаты практически полностью гидролизуются. [c.358]

Галлаты. В щелочных растворах галлий присутствует в виде гидроксогаллат-ионов. [c.229]

Температура плавления окиси галлия 1725°, теплота образования 260 ккал/моль. При высокой температуре незначительно диссоциирует, образуя летучую закись галлия ОзаО- Сзма окись нелетуча [10]. Полученная при невысоких температурах окись галлия растворима как в кислотах с образованием солей галлия, так и в щелочах с образованием галлатов. Для перевода прокаленной окиси галлия в растворимую форму приходится проводить сплавление ее со щелочью или с гидросульфатом калия. [c.227]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

Галлокарбонаты всех щелочных металлов (кроме лития) были получены добавлением к растворам галлатов соответствующих гидрокарбонатов [42]. При этом получаются осадки с несколько большим содержанием воды [c.233]

Одна из разработанных в СССР схем получения галлия из оборотных растворов основана на сочетании карбонизации с известковым способом [3]. Содовые маточные растворы глиноземного производства, использующего метод спекания, подвергают после осаждения карбонизацией основного количества алюминия глубокой, или вторичной, карбонизации (рис. 52). Содержание галлия в растворе при этом снижается с 0,03 до 0,002 г/л. Раствор используют в глиноземном или содовом производстве, а осадок — первичный галлиевый концентрат — обрабатывают известковым молоком. При этом алюмокарбонат (галлокарбонат) натрия разлагается, образуя карбонат и алюминат кальция и алюминат (галлат) натрия по суммарной реакции [c.257]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.160 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.364 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.212 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.212 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.212 ]

Аналитическая химия галлия (1958) -- [ c.16 , c.17 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.212 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.530 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.299 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.346 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.343 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.358 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.216 , c.220 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.59 , c.63 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология