Концентрация растворов щелочей

Меркаптаны, реагируя с гидроксидом натрия, превращаются в меркаптиды, причем реакция эта обратима вследствие гидролиза меркаптидов, который можно уменьшить повышением концентрации раствора щелочи и снижением температуры очистки. Нужно учитывать и то обстоятельство, что с увеличением молекулярной массы меркаптанов их растворимость в растворе щелочи понижается, т. е. степень извлечения уменьшается. Например, степень извлечения м-бутилмеркаптана на 35 % меньше, чем этилмеркаптана. В присутствии кислорода воздуха меркаптаны окисляются до дисульфидов при [c.114]

Нафтеновые кислоты с гидроксидом натрия образуют соответствующие соли, часть из них гидролизуется. Гидролиз солей уменьшается с увеличением концентрации раствора щелочи и понижением температуры, т. е. в условиях, способствующих образованию стойких эмульсий. [c.114]

Сульфокислоты, кислые и особенно средние эфиры серной кислоты при обработке их растворами щелочи довольно, легко гидролизуются с образованием соответствующих солей или спиртов и серной кислоты. Этим реакциям способствуют повышение температуры до 60—70 °С и уменьшение концентрации раствора щелочи. [c.114]

При щелочной очистке бензиновых фракций температура процесса равна 40—50 °С, концентрация раствора щелочи —до 15 % (масс.) при очистке керосиновых фракций температура 60—70 С и концентрация раствора щелочи 10—12 % (масс.) при очистке дизельных фракций температура 80—90 °С и концентрация раствора щелочи до 10 % (масс.). [c.117]

В результате повышения концентрации раствора щелочи, образования и накопления в нем карбонатов созда- [c.185]

Приготовление загустителя является одной из основных стадий производства смазок, в первую очередь мыльных. В большинстве случаев мыла получают в процессе варки смазки, и стадия омыления наиболее продолжительная. Скорость процесса омыления зависит от состава жировой основы, концентрации раствора щелочи, температуры, давления, условий контактирования реагирующих компонентов, количества воды и катализаторов и ряда других факторов. Более полно реакция омыления протекает в присутствии значительного избытка воды, хотя происходящее при этом увеличение времени на испарение влаги приводит к общему повышению продолжительности процесса. После [c.298]

Расход щелочи на нейтрализацию (в пересчете на сухую), % (масс.). . . 0,6 0,3 Концентрация раствора щелочи, % [c.68]

Приготовление мыл — химический процесс, требующий тщательной дозировки компонентов и строгой последовательности в их загрузке. Обычно это одна из наиболее продолжительных стадий в изготовлении мыльных смазок в связи с длительностью выпарки воды (до 30 ч при периодических процессах). Скорость омыления жиров или нейтрализации жирных кислот зависит от их состава и концентрации раствора щелочи, от температуры, условий контактирования компонентов, присутствия воды, катализаторов и т. д. С повышением температуры длительность омыления существенно сокращается оно более, полно протекает в присутствии значительного избытка воды, хотя при этом увеличивается продолжительность процесса. [c.366]

Чем больше количество воды, введенной для гидролиза, тем меньше получается эфира. Однако даже при очень большом избытке воды эта побочная реакция все-таки наблюдается, поскольку взаимная растворимость спирта и хлористого изопропила больше, чем растворимость последнего в воде. С повышением концентрации раствора щелочи образование эфира сильно увеличивается. Желательно работать в слабощелочной среде, выдерживая ее pH на уровне pH бикарбоната. В этом случае на практике получают 90%-ный выход металлилового спирта (остальное эфир). Дегидрохлорирование с образованием олефина, которое наблюдается нри гидролизе хлористых алкилов, здесь невозможно, так как в молекуле хлористого металлила у соседнего атома углерода водород отсутствует. И металлиловый спирт и ди- [c.360]

На нейтрализацию 200 мл раствора щелочи израсходовано 300 мл 0,3 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить концентрации а) молярную б) процентную. Произведите расчет. [c.20]

Отсюда можно определить нормальную концентрацию раствора щелочи [c.115]

Молярную концентрацию раствора щелочи рассчитывают по формуле [c.76]

Выведите соотношение (формулу) между объемами растворов, потребовавшимися на титрование, и их мольными концентрациями. Выразите соотношение словами. Вычислите средний объем кислоты известной концентрации и концентрацию раствора щелочи, объем которого также известен. Рассчитайте титр раствора (г/мл). Раствор сохраните. [c.178]

На нейтрализацию 60 мл раствора серной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,2 4 моль/л израсходовано 180 мл раствора едкого кали. Какова эквивалентная концентрация раствора щелочи [c.59]

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Определите нормальную концентрацию раствора щелочи по зависимости [c.104]

Концентрация раствора щелочи, % LH + ] Потенциал, мв [c.508]

Через нанесенные точки проводят наклонные прямые линии, продолжая их до пересечения. Абсцисса в точке пересечения соответствует объему раствора щелочи, необходимому для нейтрализации кислоты. Зная концентрацию раствора щелочи, определяют концентрацию испытуемого раствора [c.110]

При титровании кислоты щелочью на 10 мл отмеренных пипеткой раствора 0,1000 М хлороводородной кислоты потребовалось прилить из бюретки до изменения цвета индикатора 9,86 мл раствора гидроксида калия. Какова концентрация раствора щелочи Каков pH этого раствора [c.305]

Температура. Электролиз водных растворов щелочей проводят при повышенных температурах с целью снижения перенапряжения, выделения газов и удельного сопротивления электролита. Между температурой, удельным сопротивлением и оптимальной концентрацией растворов щелочей существует зависимость (рис. 2.1). [c.128]

Нафтенаты и феноляты в присутствии воды гидролизуются, образуя исходные продукты. Степень гидролиза зависит от условий процесса увеличивается с повышением температуры и понижается с ростом концентрации раствора щелочи. [c.146]

Эмульсии жира и водного раствора щелочи легко разрушаются под влиянием разных причин — высокой тем нературы, повышенной концентрации растворов щелочи и соли и др. [c.41]

Снач —начальная концентрация раствора щелочи в резервуаре, г/л. [c.78]

Приведенные расчеты показывают, как необходимо тщательно следить за концентрацией растворов щелочей, а также за всем ходом технологического процесса, чтобы при прямом методе варки мыла обеспечить необходимые качественные и количественные показатели продукта. [c.91]

Здесь Vj—число миллилитров титрованного раствора щелочи, соответствующее данному значению pH раствора в присутствии катионита, мл — то же без катионита с — концентрация раствора щелочи, мг-экв мл g — навеска сухого катионита, г. Значение а выражают в мг-экв г сухого катионита. [c.91]

Реакция нейтрализации щелочью нафтеновых кислот и фенолов имеет обратимый характер. Нафтенаты и феноляты в присутствии воды гидролизуются, образуя исходные продукты. Степень гидролиза зависит от условий процесса увеличивается с повышением температуры и понижается с ростом концентрации раствора щелочи. Поэтому очистку целесообразно проводить при невысоких температурах, используя концентрированные растворы. Однако в этих оптимальных условиях нейтрализации образуются стойкие эмульсии типа кислое масло в водной щелочи , которые имеют в качестве внешней (непрерывной) фазы воду и называются гидрофильными. [c.400]

Работами американцев было установлено, что минимальная температура, нужная для превращения хлорбензола в фенол, лежит около 300 (295°), но для ускорения реакции выгоднее работать при высшей температуре (340°). Концентрация раствора щелочи при этом, дающая достаточную скорость гидролиза и в то же время минимум побочных продуктов (смолы), лежит в пределах 6 —10%. Молекулярное отношение между едким натром и хлорбензолом 2 / —2 в соответствии с уравнением [c.213]

Определение точной концентрации раствора щелочи и концентрации гидрокарбоната [c.212]

По регламенту, разработанному ГрозНИИ, фракция 240—350 °С (250—350 °С) очищается в электроразделителе при 55—65 °С и абсолютном давлении 4,5—4,0 кгс/см . Напряжение в электроде электроразделителя 26—28 кВ, концентрация раствора щелочи 4—5% линейная скорость прохождения топлива в аппарате 0,0007— 0,001 м/с. Щелочные отходы содержат 0,2% свободной кислоты. Аналогичная схема принята также для очистки керосина — фракции 140—240 °С (140—250 °С). Поскольку в керосине строго лимитируется кислотность (не более 0,7 мг КОН на 100 мл топлива), процесс обратного растворения мыл нафтеновых кислот в продукте при его очистке нежелателен. Для уменьшения процесса обратного растворения вторую ступень очистки проводят при 40 °С. Бензиновые фракции (н. к. — 85 °С) промывают, затем выщелачивают в отстойниках и осушают в элекрторазделителе 1ЭРГ-50. Очистку проводят при 35 °С и 5 кгс/см . [c.158]

Для уменьшения гидролиза требуется повышение концентрации раствора щелочи, что в ряде практических условий используется в тех случаях, когда это повышение концентрации не вызывает образования эмульсий (например, при обработке бензиновых фракций используются растворы едкого натра крепостью до 15—20 /о, при очистке масел крепость раствора щелоч1И н должна превышать 4,5—б / ). [c.166]

Стандартизация раствора щелочи по щавелевой кислоте (Н2С2О4 2Н2О). I. Метод отдельных навесок. Рассчитывают навеску щавелевой кислоты, чтобы на ее титрование расходовалось 18-20 мл 0,1М раствора щелочи. На аналитических весах методом отсыпания взвешивают три навески. Растворяют навеску щавелевой кислоты примерно в 20 мл дистиллированной воды, свободной от СО2. Прибавляют в каждую из колб по 3-4 капли фенолфталеина и титруют раствор щавелевой кислоты раствором щелочи. Титрование заканчивают, когда окраска раствора становится малиновой и сохраняется в течение примерно 30 с. Рассчитывают молярную концентрацию раствора щелочи для каждой из взятых навесок по формуле [c.76]

Пример 1. На титрование 10 ил раствора щелочи израсходовано 12,4 м.л 0,25 н. раствора кислотц. Определить нормальную концентрацию раствора щелочи. [c.101]

РЬО растворяется в кислотах с образованием солей свинца, особенно легко в азотной и уксусной, так как нитрат и ацетат свинца — хорошо растворимые в воде соли. Обработка соляной и серной кислотами приводит к образованию на поверхности РЬО труднорастворимых хлорида и сульфата свинца. РЬО слабо растворима в растворах щелочей, причем с повышением концентрации раствора щелочи растворимость РЬО увеличивается мало (в 4%-ном растворе NaOH растворимость РЬО равна 1,82%, в 50%-ном раствора NaOH — 3%). В щелочных растворах свинец присутствует в виде ионов РЬ(ОН)з- и РЬ(ОН)42 . Из достаточно концеитрированного раствора был выделен гидроксоплюмбит состава Na[Pb(OH)s] в виде бесцветных кристаллов. [c.201]

Итак, предотврашение образования стойких эмульсий может быть достигнуто применением подходящей концентрации раствора щелочи, подходящих температур процесса, употреблением чистых реагентов и нежесткой воды, направлением на очистку дестиллатов вскоре после их получения на перегонных установках и, наконец, применением деэмульгаторов. [c.325]

На нейтрализацию 25 мл раствора КОН потребовалось 10,24 мл 0,1052 М раствора H2SO4. Какова концентрация раствора щелочи и pH [c.305]

Решение. На титрование 10,00 ммоль кислоты пошло 20,25 мл основания. Отсюда коэффициент чувствительности bi = 20,25 мл NaOH/10,00 ммоль НС1 = 2,025 мл/ммоль. Концентрация раствора щелочи представляет собой обратную величину, равную 1/(2,025 мл/ммоль) = 0,4938 моль/л = 0,9876 0,5моль/л. Отсюда титриметрический фактор / = 0,9876. [c.467]

Крйбоч — концентрация раствора щелочи, которую необходимо получить после разбавления или укрепления, г/л [c.78]

Для измерения точной концентрации раствора щелочи проводят титрование 25 мл раствора щелочи в -тех же условиях, в которых определяли избыток щелочи после удаления гидрокарбоиата. Измеряют объем 1 4 кислоты, точная концентрация которой с(НС1) известна. Количество H I в объеме Va и эквивалентное ему количество NaOH в 25 мл раствора равно [c.212]