Льюисовские формулы

Предполагается, что каждая пара электронов, окружающих данный атом, обозначаемая в льюисовских формулах двумя точками, образует электронное облако, причем вследствие отталкивания об- [c.115]

Структуры бензола и других соединений, которые не могут быть правильно представлены классическими льюисовскими формулами, с успехом описываются не только в рамках метода молекулярных орбиталей, но и с помощью метода резонанса. Сущность этого метода заключается в том, что действительная структура соединения описывается с помощью двух и более так называемых резонансных или граничных структур, ни одна из которых не соответствует в точности реальной структуре. Таким образом, реальная структура лишь сходна с резонансными структурами, и главным образом с той из них, которая обладает наименьшей энергией. Резонансные структуры описываются классическими льюисовскими формулами. [c.68]

Обе формулы (см. справа) правильны. Следовательно, льюисовская формула не дает возможности определить. молекул. [c.42]

При обсуждении вопросов образования химической связи удобно использовать формулы Льюиса, обозначая ядро и все внутренние электроны символом элемента, а внешние электроны— точками. Например, для атома лития льюисовская формула ЬЬ. Соответствующие формулы для атомов натрия и калия. ....... [c.44]

Атомы бериллия, магния и кальция имеют во внешней Орбитали по. ... электрона (-ов) и их льюисовские формулы имеют вид -Ве-.......и......соответственно. [c.46]

Льюисовская формула атома углерода не учитывает различия между и. . . -электронами. [c.50]

Максимальное число внешних 5- и р-электронов, как видно на примере неона, составляет. ... Эти электроны обычно изображают парами точек, окружающими символ элемента со всех сторон. Учитывая это, напишите льюисовскую формулу неона. [c.52]

Так как электроны отталкиваются друг от друга, то они предпочитают не занимать одну орбиталь, если доступны другие орбитали с такой же энергией. Поэтому атом кислорода, находящийся в нормальном состоянии, имеет два неспаренных электрона. Существование последних можно показать льюисовской формулой........ [c.56]

Атом фтора в основном состоянии имеет один неспаренный электрон, что очевидно из его электронной конфигурации. .......и льюисовской формулы..... [c.58]

Льюисовская формула молекулы азота......показывает, что связь между атомами осуществляется...... [c.66]

Способ, которым может осуществиться достройка внешних электронных оболочек, изображен справа для водорода (льюисовская формула........), атомы которого образуют связь за счет спаривания электронов.. [c.70]

Пара электронов, поделенная атомами хлора СЬ и водорода Н-, достраивает их внешние орбитали, как это видно из льюисовской формулы молекулы хлористого водорода. ... [c.72]

Льюисовская формула показывает, что в молекуле азота между атомами образуются три ковалентные связи, однако эта формула не способна дифференцировать между двумя типами ковалентной связи, т. е.. . . -связями и. . . -связями. [c.72]

Льюисовская формула молекулы хлора [c.76]

Изобразите льюисовскую формулу молекулы этилена СгН 78 [c.78]

Используя льюисовские формулы, покажите, что молекула НгО образуется из атомов в результате спаривания электронов, первоначально принадлежащих атомам водорода и кислорода. [c.82]

Из льюисовской формулы азота (см. формулу справа) следует, что для достижения октетной электронной конфигурации атому азота необходимо образовать.....электронные пары. Эта ситуация реализуется в молекуле аммиака, образование которой из атомов можно представить следующим образом ....... [c.88]

Учитывая особенности электронной, конфигурации атомов фосфора и брома (формула справа), укажите состав и льюисовскую формулу возможного соединения между ними. [c.90]

Льюисовская формула молекулы азота (см. формулу справа) показывает другой путь, которым три электронные пары достраивают электронную оболочку каждого атома до...... [c.92]

При составлении льюисовских формул подчеркивают, что связь образуется в результате обобществления электронных пар. При использовании орбитальных диаграмм говорят, что связь образуется, когда две атомные орбитали, каждая из которых содержит по. . . электрону (-ов), занимают одинаковую область пространства или..... [c.92]

Льюисовская формула цианистого водорода НСМ [c.94]

Донорно-акцепторная связь. Ковалентная связь может возникать за счет обобществления двумя ядрами пары электронов, которые принадлежат одному из атомов. Для понимания этого вида ковалентной связи обратимся к льюисовской формуле ННз, в которой электроны, принадлежащие азоту, обозначим точками, а [c.35]

Рассмотрим воду как растворитель. Льюисовская формула воды может быть изображена двояко [c.39]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Изобразите льюисовские формулы следующих соединений с простой связью метана СН4, этана СгНе и гидразина ЫгН4. [c.38]

Используя представления о координационной связи, изобразите льюисовскую формулу аниона кремнефтористой кислоты, образующегося при взаимодействии молекулы 51р4 с двумя ионами Р . [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология