Электронная конфигурация атома азота

Задача 2-6. Какова электронная конфигурация атома азота в основном состоянии Сколько электронных пар имеется в атоме азота и какие орбитали они занимают Сколько в атоме неспаренных электронов и какие орбитали они занимают [c.20]

Приведите электронную конфигурацию атома азота. [c.94]

Электронная конфигурация атома азота ls 2s 2p отвечает следующему распределению электронов по квантовым ячейкам [c.105]

Ниже записаны различные электронные конфигурации атома азота N(7 = 7). Укажите, какие из этих конфигураций соответствуют возбужденному основному или запрещенному (недопусгимому) состоянию. [c.410]

Электронная конфигурация атома азота в основном состоянии У азота существует три терма 6, и Р, Состояние является основным состояния Ю ъ Р — метастабиль-ными [49]. СТ-взаимодействие атома азота в 5-состоянии возникает из-за обменной поляризации 15- и Зх-орбиталей тремя неспаренными 2р-электронами [51—53]. Суммарный электронный спин атома в 5-состоянии равен Поскольку спин ядра азота равен единице, у атомарного азота должно быть 12 магнитных энергетических уровней. Правила отбора в условиях сильного поля (Ато/ = О и = = 0 1) ограничивают число переходов между магнитными уровнями до девяти. При отсутствии расщепления уровней основного состояния атома азота в нулевом поле должен наблюдаться спектр ЭПР из трех линий, обусловленный взаимодействием с ядром азота уровни тонкой структуры трехкратно вырождены (частота резонансных переходов между энергетическими уровнями с равными и и и — /21 одинакова). Таким образом, у атомов азота в 5з/ -состоянии должен быть спектр, состоящий либо из трех, либо из девяти линий. [c.120]

Какое положение занимает химический элемент азот в периодической системе элементов Напишите электронную конфигурацию атома азота. Как распределены электроны в молекуле азота по ее молекулярным орбиталям Какова краткость связи в молекуле азота Обладает ли азот парамагнитными свойствами Чем можно объяснить малую реакционную способность азота [c.44]

В молекуле СО осуществляется так называемая семиполярная связь. Электрон атома кислорода переходит к атому углерода, в результате чего электронные конфигурации обоих ионов (С и 0+) делаются подобными электронным конфигурациям атомов азота, в результате между ними возникают три валентные связи. [c.336]

Например, по донорно-акцепторному механизму образуется ион аммония ШЦ4+ ). Электронная конфигурация атома азота 1 5 ,28 ,2р т. е. атом азота имеет три неспаренных электрона (рис. 5). Поэтому атомы азота в нормальном состоянии могут образовать три ковалентные связи. Помимо трех неспаренных электронов, азот имеет на том же [c.16]

Строение. Электронная конфигурация атома азота выражается схемой s 2s 2p , т. е. атом азота имеет во внешнем слое пять валентных электронов. Азотную кислоту, органическими производными которой являются нитросоединения, относят в неорганической химии к соединениям с пятивалентным азотом. Исходя из [c.287]

Несмотря на то, что электронная конфигурация атомов мышьяка, сурьмы и висмута сходна с электронной конфигурацией атомов азота и фосфора (см. табл. 20), по ряду свойств эти элементы заметно отличаются. Как видно из данных табл. 20, с увеличением размеров атомов уменьшается энергия ионизации. Это значит, что связь электронов наружного энергетического уровня с ядром у атомов ослабевает, что приводит к ослаблению неметаллических и усилению металлических свойств в ряду N—Р—Аз—5Ь—В1. [c.334]

Электронная конфигурация атома азота в его наиболее устойчивом состоянии имеет следующий вид (15) (25) (2р) . Когда азот превращается в аммиак, может возникнуть вопрос, образуются ли связи за счет трех р-орбиталей азота или происходит гибридизация, приводящая к связям близкого к р характера и неподеленной паре 5р -типа В последнем случае электрон должен быть возбужден из состояния на р-орбиталь, обладающую более высокой энергией. [c.137]

Используя обозначения 5, р , ру, изобразите электронную конфигурацию атома азота и нарисуйте его орбитальную диаграмму. [c.56]

Столь же сильное влияние на величину и направление дипольного момента могут оказать неподеленные электронные пары в трех- и четырехатомных ге-тероядерных молекулах. Примером последних может служить пирамидальная молекула аммиака NH3. Если в молекуле ВРз в образовании связей принимают участие 2s-, 2px-, и 2руорбнтали атома бора (5р--гибри-дизация), определяющие ее плоскостное строение, то в молекуле аммиака заняты три взаимно перпендикулярные 2/7-орбитали, сильно возмущенные влиянием неподеленной пары 25-электронов. Электронная конфигурация атома азота становится близкой к sp , а [c.82]

Электронная конфигурация атома азота представ лена следующим образом [c.105]

Электронная конфигурация атома азота в пиридине, хпнолине, акридине и в других структурах конденсированных азааренов существенно отличается от конфигурации атома азота, который, подобно любому из атомов углерода в цикле, связан с другими атомами кольца р -орбиталя-ми и предоставляет один электрон для возникновения л-облака. Третья хр -орбиталь каждого атома углерода используется для образования связи с водородом, а на 5р--орбитали атома азота имеется пара электронов, которая обусловливает основность пиридина (рис. 41). Подобная электронная конфигурация делает пиридин гораздо более сильным основанием, чем пиррол. [c.112]

Строение. Электронная конфигурация атома азота выражается схемой 5 25 2р , т.е. атом азота имеет во внешнем слое пять валентных электронов. Использовав все пять валентных элек- [c.270]

Азот способен образовывать с углеродом ординарные, двойные и тройные связи. Электронная конфигурация атома азота 15 25 2рг2р,,2рг, и, казалось бы, что связи могут образовываться за счет р-АО. Однако в таком случае не выполнялись бы требования к симметрии взаимодействующих АО азота и углерода (топологически перекрывание негибридизованных АО азота и углерода невозможно). Как было установлено экспериментально, углы между атомами азота и водорода в молекуле аммиака равны 107,3° [c.50]