Окислы железа, кобальта и никеля

В первом горизонтальном ряду стоят только два элемента водород в начале ряда и гелий в конце. Промежуточные члены отсутствуют. Второй ряд составляют 8 элементов литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и инертный газ неон. Третий период также содержит 8 элементов начиная с натрия и заканчиваясь инертным газом аргоном. Четвертый ряд начинается со щелочного металла калия и содержит 10 элементов, но, что всего замечательнее, не заканчивается инертным газом. На седьмом месте в этом ряду стоит марганец — металл переходного характера, обладающий как основными, так и кислотными свойствами его высший окисел МпаО аналогичен окислу хлора С Оу. После марганца в том же ряду стоят металлы железо, кобальт и никель, сходные по своим свойствам. [c.485]

Прочная адсорбция кислорода происходит, если атом металла на поверхности образует химические связи с кислородом (хемисорбция). Было замечено, что наиболее склонны к пассивности переходные металлы, имеющие незаполненный электронный -уровень, такие как хром, железо, кобальт, никель и др. Г. Г. Улиг предположил, что наличие незаполненного -уровня способствует хемисорбции кислорода. Если -уровень заполнен, то хемисорбция кислорода не происходит или энергия связи металл — кислород мала. У подобных металлов, например меди, легче образуется фазовый окисел. Эта концепция [58] подтверждается тем, что легирование переходных металлов металлами с заполненным -уровнем приводит к перераспределению электронов и заполнению -уровня электронами, отдаваемыми легирующим металлом с уровня х. Примером могут служить сплавы N1—Си или Ni—Zn в области твердых растворов. Есть возможность рассчитать концентрацию легирующего металла (донора электронов), необходимую для заполнения -уровня легируемого металла. При такой концентрации изменяются магнитные свойства сплава ж вместе с тем резко снижается способность к пассивации. [c.239]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Железо, кобальт и никель — широко распространенные элементы, особенно железо и никель. Железо — дешевый металл, но быстро ржавеет никель — дорогой металл, но остается блестящим. Как видно из диаграмм Е—pH, приведенных на рис. 38.12, это различие не является прямым следствием свойств самих металлов, а обусловлено характером их окислов никель окисляется до окиси никеля (II), которая прочно сцепляется с поверхностью никеля железо окисляется до окиси железа(III), которая легко отслаивается от металла. Другой окисел железа Рез04 прочно сцеплен с поверхностью железа, но в отличие от окиси никеля это соединение имеет черный цвет и в тонких слоях непрозрачно. Получение железа обсуждалось на стр. 176—180 (см. т. 1), а процесс его ржавления — на стр. 71 и сл. Несомненно, что образование ржавчины является одной нз хи.мическнх реакций, приносящих наибольший ущерб цивилизации стоимость замены материалов, уничтоженных ржавчиной, составляет несколько миллиардов долларов в год. [c.336]

Параллельно исследованиям металлических катализаторов изучались также каталитические свойства окислов металлов. Здесь трудно отделить исследования, направленные на изучение катализаторов только для реакций гидро-дегидрогенизации, от других работ, так как окислы металлов часто оказывались более многофункциональными агентами. Но изучение таких окислов, как окиси никеля, кобальта, железа, благородных металлов VIII группы, уже в первых работах Сабатье и, в особенности, Ипатьева показало, что в каталитических свойствах указанных окислов и соответствующих им металлов есть много общего и те и другие являются катализаторами гидрогенизации и дегидрогенизации. На этом основании Ипатьев считал каталитическим на-. чалом окисел, а не сам металл. Теоретические суждения Ипатьева способствовали испытаниям каталитической активности большого числа разных Окислов. [c.122]

Так, у марганца высший окисел Мн. О, уже мало устойчив, у железа высший (ио номеру группы) окисел Ге04 вообще неизвестен. Если у железа наиболее устойчив (типичен) окисел FeaOg, то уже у кобальта, и особенно у никеля, наиболее типичны (устойчивы) окислы СоО и NiO, отвечающие двухвалентному состоянию элементов. Однако отмеченная тенденция заметно ослабевает у нижних элементов побочных подгрупп (что [c.142]

Пожалуй, наиболее заметно это в восьмой группе. Действительно, приходилось ли вам когда-нибудь слышать о таких окислах, как РеОз или Ре04, или об аналогичных окислах кобальта и никеля Из всей дополнительной подгруппы восьмой группы только рутений и осмий образуют четырехокиси, а у железа высший окисел (устойчивый при обычных условиях) РегОз отвечает валентности 3, а не 8 [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология