Углерод соединения, кислотно-основные свойства

Изменение кислотно-основных свойств соединений фтора, кислорода, азота и углерода. [c.210]

Гидроксиды углерода и кремния в степени окисления (+1 ) отвечают кислотам, а гидроксиды германия (+IV), олова (+IV) и свинца (+IV) — амфотерные соединения, кислотные свойства которых выражены сильнее, чем у гидроксидов соответствующих элементов П1А группы. Гидроксиды элементов в степени окисления (11) известны только для германия, олова и свинца они более основны, чем гидроксиды соответствующих элементов в степени окисления (+IV), но в целом все же амфотерны. [c.311]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

К нейтральным апротонным растворителям относится большая группа соединений, у которых нет кислотных и основных свойств (например, бензол и тетрахлорид углерода) или у которых чрезвычайно малы Кь (например, ацетонитрил, ацетон). [c.457]

Сульфиды и оксиды молибдена и вольфрама с промоторами являются бифункциональными катализаторами они активны как в реакциях гидрирования-дегидрирования (гомолитических), так и в гетеролитических реакциях гидрогенолиза гетероатомных соединений нефтяного сырья [119, 136]. Однако каталитическая активность молибдена и вольфрама недостаточна для разрыва углерод-углеродных связей. Поэтому для осуществления реакций крекинга углеводородов необходимо наличие кислотного компонента. Следовательно, катализаторы процессов гидрокрекинга являются по существу трифункциональными, а селективного гидрокрекинга — тетрафункциональными, если учесть их молекулярно-ситовые свойства. Если же кислотный компонент в катализаторах гидрокрекинга представлен цеолитсодержащим алюмосиликатом, следует учитывать и специфические крекирующие свойства составляющих кислотного компонента. Так, на алюмосиликате — крупнопористом носителе — в основном проходят реакции первичного неглубокого крекинга высокомолекулярных углеводородов сырья, в то время как на цеолите — реакции последующего более глубокого превращения с изомеризацией среднемолекулярных углеводородов. Таким образом, катализаторы гидрокрекинга можно отнести к поли-функциональным. [c.250]

Элементы этой подгруппы образуют окислы типа R02 и КО, а водородные соединения — типа КН4. Гидраты высших окислов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты окислов остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений [c.254]

Наиболее важными для жизни органическими соединениями являются белковые вещества. Повсюду, где мы встречаем жизнь, мы находим, что она связана с -каким-либо белковым телом (Энгельс). В состав белков, кроме углерода (50—55%), водорода (6,5—7,5), кислорода (19—24) и азота (15—19), входит обычно сера (до 2,5%), а иногда и некоторые другие элементы (Р, Fe, u и т. д.). Структурные формулы природных белковых веществ известны только для отдельных их представителей. Изучение продуктов их распада показало, что основную роль при образовании белковых молекул играют органические соединения, содержащие в своем составе группы NH2 и СООН, так называемые аминокислоты. Соединения эти, характеризующиеся одновременным наличием у них функций основной (из-за группы ЫНг) и кислотной (из-за группы СООН), способны присоединяться друг к другу, образуя сложные частицы, приближающиеся по свойствам к молекулам простейших белков. Таким образом, искусственный синтез важнейших натуральных белков еще не осуществлен, но на пути к нему уже сделаны некоторые важные шаги. [c.541]

Нитросоединения содержат нитрогруппы, достаточно прочно связанные с атомами углерода в зависимости от того, в какое соединение они входят, их присутствие усиливает кислотные или ослабляет основные свойства органических соединений. Однако эфиры азотной кислоты, также относящиеся к нитросоединениям, [c.536]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Такие ионы представляют собой амбидентные нуклеофилы, так как в них имеются два способных к атаке атома углерода (помимо возможности атаки атомом кислорода). В этих случаях атака практически всегда происходит более основным атомом углерода [357]. Поскольку водород при атоме углерода, соединенном с двумя карбонильными группами, обладает более кислыми свойствами, чем водород при атоме углерода, соединенном только с одной карбонильной группой (см. гл. 8), то СН-группа иона 89 менее основна, чем СНг-группа, и поэтому субстрат атакуется этой последней группой. Отсюда вытекает полезный общий принцип. В тех случаях, когда молекула, которую предполагают использовать в качестве нуклеофила, имеет два различающихся по кислотности положения, а желательно, чтобы нуклеофильная атака осуществлялась менее кислым реакционным центром, следует отщепить от нейтральной молекулы оба протона. Если это окажется возможным, то атака на субстрат осуществится желаемым нуклеофильным центром, так как он представляет собой анион более слабой кислоты. В то же время, если требуется атака более кислым положением, достаточно удалить только один протон [358]. Например, этилацетоацетат может быть проалкилирован либо по метильной, либо по метиленовой группе (реакция 10-96) [c.95]

Титрование проводится в неводном растворителе. Выбор растворителя определяется, с одной стороны, растворимостью в нем полимера, а с другой — кислотно-основными свойствами растворителя. В качестве растворителей используются неполярные и полярные соединения, имеющие нейтральные или слабоосновные свойства хлороформ, бензол, четыреххлористый углерод, ацетон, реже — метилэтилкетон, тетрагидрофуран, пиридин, а также смеси хлороформа или бензола с диметилформ-амидом. [c.65]

Менее понятны причины, вызывающие внутреннюю деформацию. Для циклических аминов и эфиров, таких, как (СН2)пО, основность зависит от числа атомов в кольце. В таких соединениях гибридизация атомных орбиталей, а следовательно, способность их к перекрыванию и электроотрицательность атома— центра основности (Ы, О и др.), а также атомов углерода в кольце зависит от числа атомов в кольце, и для таких веществ нет простых правил предсказания силы их кислотно-основных свойств. [c.205]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Как и в случае водных растворов, в (П. 9) должны входить величины, учитывающие кислотно-основные свойства растворителя, способность его молекул давать комплексные соединения С компонентами редокс-систем. В [160] приводится классификация неводных растворителей на 6 типов полярные и неполярные кислоты [например, серная (85) и муравьиная (56) — полярные кислоты, а уксусная — неполярная (18)] полярные и неполярные основания [соответственно, гидразин (52) и пиридин (12)] полярные и неполярные растворители, не обладающие отчетливо выраженными свойствами кислот и оснований [нитрометан (36), ацетон (21) и хлороформ (5), четыреххлористый углерод (2)]. [c.90]

Помимо испарения воды, при прокаливании осадков часто имеют место реакции термического распада, заключающиеся з диссоциации солей на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного окислов. Зная, что температура распада зависит от кислотных и основных свойств образующихся окислов, мы можем предсказывать некоторые важные характеристики, касающиеся устойчивости соответствующих исходных соединений. Так, устойчивость карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повыщением основности окислов щелочных и щелочноземельных металлов в группах периодической системы сверху вниз. Аналогичным образом, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем двуокись углерода, термическая устойчивость какого-либо сульфата металла обычно выще, чем устойчивость соответствующего карбоната. Такого рода предсказания обычно оказываются верными только тогда, когда не имеют места более глубокие превращения, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения, как будет показано в приведенных ниже примерах. [c.217]

Хотя введение гетероатома в карбоциклическую ароматическую систему не нарушает замкнутости электронной оболочки, оно сказывается, и обычно весьма значительно, на распределении электронной плотности. Характер влияния одного и того же гетероатома различается в зависимости от того, один или два электрона поставляет он в ароматическую систему. В первом случае — (34) — гетероатом оказывает на атомы углерода электроноакцепторное влияние, во втором—(41)—повышает электронную плотность на них. Различия в электронном состоянии гете зоатома сказываются на кислотно-основных свойствах соединений. Например, пиридин, в котором неподеленная пара электронов атома азота не взаимодействует с ароматическим секстетом (она находится на хр -гибридной орбитали в плоскости кольца), обладает ярко выраженными основными свойствами пиррол же, в котором неподеленная пара электронов атома азота (занимающая р-орбиталь) вовлечена в ароматический секстет, имеет очень слабую основность, но проявляет кислые свойства. Количественная оценка вклада гетероатомов в электронную структуру ароматических гетероциклических соединений представляет собой сложную задачу, не решенную еще 5 ончательно квантовой химией, [c.17]

Объясняя проявление кислотного или основного характера различием в составе веществ и, следовательно, преобладанием того или 1ШОГО свойства у веществ, Л. Гей-Люссак [21] в то же время высказывает неуверенность в том, что это всегда так и только так, и допускает, что в вопросе о проявлении веществами кислотного, основного или нейтрального характера немаловажную роль играет и строение молекул( ) В связи с этим он пишет Из растительных кислот многие имеют кислый характер из-за кислорода, потому что он в них преобладает, такова щавелевая кислота, но лимонная, слизевая и уксусная, вероятно, обязаны своими кислотными свойствами углероду, который они содержат в большом количестве, особенно это надо применить для уксусной кислоты, которую можно рассматривать как кислоту, состоящую из равных весовых частей углерода и воды или из трех объемных частей углеродного пара и двух частей водяного пара. Состав уксусной кислоты не отличается от состава растительных веществ, не имеющих кислых свойств... Это — новое доказательство того, что строение молекул сильно влияет па нейтральный, кислый или щелочной характер соединения. Сахар и крахмал приводят к тому же заключению, так как эти вещества, хотя и состоят из идентичных элементов в одинаковых пропорциях, но с очень разными свойствами [21, стр. 149]. [c.225]

При прокаливании осадков часто возможны реакции термического распада анализируемой соли на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного оксидов. Поскольку температура, при которой разлагается вещество, зависит от кислотных и основных свойств образующихся оксидов, можно предсказывать некоторые важные характеристики стабильности соответствующих исходных соединений. Так, стабильность карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повышением основности оксидов щелочных и щелочноземельных металлов. Аналогичным образом термическая стойкость сульфата металла обычно выше, чем стойкость соответствующего карбоната, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем диоксид углерода. Такого рода зависимости обычно соблюдаются, если не происходят более глубокие превращения при прокаливании осадка, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения. [c.203]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]

Для титрования фенолов обычно используют растворители, обладающие основными свойствами фенолы и их производные титруют в среде этилендиамина [303, 304, 308] и диметилформамида [324, 325, 413, 414]. Замещенные фенолов, которые содержат в орто- и пара-положениях альдегидную, кетонную, эфирную или нитрогруппу, являются более сильными кислотами, чем незамещенные фенолы, и могут быть оттитрованы в среде диметилформамида, тогда как алкил- и арилзамещенные фенолов титруют в среде этилендиамина. Полифенолы также титруют в среде диметилформамида. Кислотность полифенольных соединений, содержащих две или более фенольных групп и соединенные через атомы углерода в орто-положении (о, о -диоксидифенилметан) заметно увеличивается по сравнению с кислотностью фенола. Кривые титрования этих соединений имеют лишь один скачок титрования. Кривые титрования аналогичных соединений, связанные в пара-положении (п, ге -диоксидифенилдиметилметан), характеризуется двумя качками титрования. [c.111]

Поверхностные соединения с кислородом, реагирующие в водных растворах как основания, всегда возникают при контакте углерода с воздухом или кислородом при комнатной температуре. Этого можно избежачь, если не допускать такого контакта. Основные соединения присутствуют на поверхности наряду с кислородными соединениями углерода кислотной природы. При работе с препаратами углерода, имеющими высокую адсорбционную способность, количество поверхностных соединений углерода с основными свойствами может достичь 100 мг-экв ионов 0Н на 100 г препарата. [c.672]

С точки зрения валентности характер насыщенного соединения может быть изменен путем координации ионов. Координационное число центрального атома определяет предел координирующей способности. Вследствие этого соединение способно выполнять функции кислоты или основания до тех пор, пока оно не будет координационно насыщено. Координационно ненасыщенные электроположительные атомы, молекулы и ионы ведут себя как кислоты, а координационно ненасыщенные электроотрицательные частицы — как основания. Так, например, молекула двуокиси углерода является кислотой, поскольку ее электроположительный атом обладает более высокой валентностью, чем электроотрицательный атом кислорода, хотя оба атома координационно ненасыщены присоединяя кислород, двуокись углерода превращается в карбонат-анион. Углерод, однако, остается ненасыщенным и все еще способен присоединить ион кислорода, превращаясь, таким образом, в анион ортоугольной кислоты. Этот ион уже не проявляет каких-либо кислотных свойств, так как углерод стал координационно насыщенным. В то же время основные свойства этого иона становятся ярко выраженными из-за его отрицательного заряда [c.19]

Рассматривая вопрос о том, что является носителем кислотных свойств в соединениях, Гей-Люссак приходит к поразительным по тому времени выводам об ограничении роли кислорода в формировании кислот, об относительности понятий кислоты и щелочи и о единстве явления кислотно-основного взаимодействия. По этому поводу он пишет Я не отрицаю, однако, кислые свойства С1 и J. Я даже приписываю эти свойства сере, фосфору, углероду и многим другим веществам. Кислота для меня уже давно — вещество, которое нейтрализует щелочь, а щелочь — вещество, нейтрализующее кислоту. Так, в мылах жир выполняет функции кислоты потому, что нейтрализует функции щелочи, а в некоторых эфирах сиирт выполняет функцию щелочи потому, что оп насыщает кислоты. Из этих фактов и многих других, особенно из выяснения составных частей гидросерной кислоты и аммиака, надо принять, что вещество может быть кислым или щелочным не содержа кислорода и что, следовательно, кислотность и щелочность могут сообщаться другими веществами, а не только кислородом. Эти наблюдения, обобщая идею о кислотах и щелочах, сделали очень несовершенным онределение, которое им дают, так как кислотность и щелочность — два связанных свойства [c.224]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы НОг и КО, а водородные соединения — КН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений НН4 СН4 — прочное вещество, а РЬН4 — в свободном виде не выделено. [c.126]

Интересно было исследовать ИК-спектры некоторых кислородсодер-жап их кремнийацетиленовых соединений и проследить различное влияние атомов углерода и кремния, соседних с атомом кислорода, на проявление последним кислотных и основных свойств. [c.181]

К 0,01—0,1 г исследуемого вещества небольшими порциями добавляют около 3 мл растворителя, хорошо перемешивая после добавления каждой порции. При определении растворимости в растворах NaOH, NaH Os, H I осторожно встряхивают. При исследовании смесей нерастворившиеся вещества отделяют. Полученный водный раствор нейтрализуют, наблюдая, происходит ли повторное выделение изучаемого вещества. При работе с указанными количествами веществ даже помутнение нейтрализованного фильтрата следует считать признаком присутствия соединений с кислотными или основными свойствами, При растворении в NaH Oa необходимо следить, не выделяется ли при этом диоксид углерода. [c.331]

При дифференцирующем титровании смесей кислот различной силы желательно, чтобы растворитель как можно меньше взаимодействовал с растворенным соединением только при этом условии обнаруживается собственно кислотность, зависящая от молекулярной структуры. С теоретической точки зрения наиболее пригодны инертные растворители (четыреххлористый углерод, бензол), но вследствие их низкой электропроводности потенциометрические измерения могут вызвать болгзшие трудности и, более того, низкая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует образованию неупорядоченных ассоциатов (ср. гл. 12, разд. 63, г). Для анализа двойных смесей минеральных кислот рекомендуется применять растворители с возможно меньшей основностью их выравнивающее действие, противоположное дифференцирующему эффекту, в некоторой степени согласуется с основностью растворителя. (Пиридин составляет удачное исключение, так как, несмотря на его основные свойства, он пригоден для дифференцирующего титрования.) [c.233]

Химически обессоленная вода содержит незначительное количество органических веществ. Часть из них, обладающая кислотными или основными свойствами и способная диссоциировать, вступает в реакции обмена с катионитом или анионитом. Недиссоциирующие органические вещества частично адсорбируются на поверхности зерен ионитов. Если нерманганатная окисляемость исходной воды составляет более 15—20 мг Ог/л, то перед Н-катионитовым фильтром 1-й ступени устанавливаются фильтры, загруженные активированным углем или макропористым ионитом. Назначение фильтров состоит в предварительной сорбции органических веществ. Применяя полностью обессоленную воду, необходимо принимать меры к сохранению устойчивости ее состава во времени. Сверхчистая вода имеет неустойчивое значение pH, так как в ней отсутствует буферная система. Вследствие поглощения диоксида углерода из воздуха она имеет слабокислую реакцию среды. При концентрации СОг 1 мг/л вода имеет pH 5,5—5,6. В такой воде растворяются труднорастворимые соединения Ре(ОН)з, СаСОз, [c.88]

Связи Э—Н в водородных соединениях IV группы значительно менее полярны, чем в водородных соединениях элементов V—VII групп, поэтому метан и его аналоги практически не обладают ни кислотными, ни основными свойствами. При переходе от водородных соединений углерода к водородным соединениям свинца увеличивается разность в эквивалентах соединяющихся элементов, в связи с чем устойчивость гидридов в ряду СН4— 51Н4— 5пН4— РЬН4 падает вследствие постепенного ослабления связи Э—Н. [c.383]

Ограничивается ли кислотно-основное взаимодействие образованием водородной связи или происходит передача протона от кислоты к основанию с образованием ионных пар или ионов, зависит от растворителя в неполярных углеводородных растворителях (гексане, циклогексане), а также в четыреххлористом углероде взаимодействие обычно доходит лишь до образования Н-связи. В полярных растворителях водородная связь образуется в тех случаях, когда большая электроотрицательность X все же не приводит к наличию ярковыраженных кислотных свойств у водородсодержащего соединения и когда донор электронов не является сильным основанием, в противном случае происходит ионизация соединений. [c.118]

Известно, что склонность к образованию водородной связи определяется не только кислотными и основными свойствами партнеров, но и их сте-рическим окружением. Сведения о влиянии пространственных эффектов на свойства водородной связи содержатся в ряде работ [1—5]. Однако в случае спиртов и феноловзамена заместителей изменяет не только стерическое окружение реагирующих атомов, но и их собственные реакционные свойства [6]. Гораздо более благоприятные условия для изучения чисто пространственных эффектов реализуются в ряду стереоизомерных соединений. В связи с этим нами исследовано взаимодействие диэтилового эфира с каждым из семи стереоизомеров 2-метил-4-оксидекагидрохинолина [7]. В ряду таких стереоизомеров возможно несколько вариантов стерического окружения гидроксильной группы, а ее собственные реакционные свойства должны быть постоянными. Использовались сильно разбавленные растворы спиртов в четыреххлористом углероде с добавлением такого количества эфира, при котором на каждую спиртовую молекулу приходились сотни эфирных. При таких условиях в системе содержится всего два типа ассоциатов—ОН... ОК2и5> Н...0К2, причем образование их идет фактически независимо. Поэтому можно приближенно записать два независимых равновесия [c.153]