Некоторые свойства металлов

Объясните причину изменения характера взаимодействия щелочных металлов с водой. Изменение энтальпии в реакции с водой, а также величины некоторых свойств металлов даны в табл. 72. [c.173]

Таблица 3.2. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Потенциал нулевого заряда является важной электрохимической характеристикой электродов. При потенциалах, близких к п. н. з., некоторые свойства металлов достигают предельных значений велика адсорбция ПАВ, максимальна твердость, минимальна смачиваемость растворами электролитов и др. Исследования двойного электрического слоя позволили более широко рассмотреть вопрос о природе скачков потенциала на границе раздела фаз. Скачок потенциала на границе металл — раствор обусловлен в основном переходом заряженных частиц из одной фазы в другую. Однако существенную роль здесь играет также адсорбция ионов и полярных молекул. Гальвани-по-тенциал между фазами L и М можно рассматривать как сумму трех разнородных потенциалов [c.475]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий, однако, некоторые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырехвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно резко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент фтор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.72]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ [c.165]

Металлические кристаллы. Металлическая связь. Более восьмидесяти элементов периодической системы в твердом состоянии проявляют так называемые металлические свойства. К ним относятся все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и /-элементы и часть р-элементов. Металлическими свойствами обладают и многочисленные сплавы указанных элементов. К металлическим свойствам обычно относят большую электрическую проводимость, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. III.2 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные [c.69]

Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы 11Л указаны в табл. 3.2. [c.329]

Эта подгруппа включает три элемента цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Hg. Некоторые свойства металлов этой подгруппы приведены в табл. 10. Содержание в земной коре равно 2п 0,011, С(1 1,5 10 , Hg 8 10" масс.%. [c.54]

К металлическим свойствам обычно относят большую электропроводность, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. 10 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные свойства кристаллов других типов алмаза (ковалентный), хлорида натрия (ионный) и серы (молекулярный). [c.79]

Эта модель позволяет объяснить некоторые свойства металла. Металлическая связь слабее ковалентной связи можно деформировать металлическую решетку (тягучесть, ковкость), но вырвать атом из такой решетки трудно об этом свидетельствуют, в частности, высокие температуры кипения металлов 357°С (Hg), 880 С (N3) и 3000°С (Ре) два связанных и Т. Д. [c.116]

Итак, единственный валентный электрон натрия должен принимать участие в восьми связях, и значит, этот электрон не локализован. Каждый электрон может перемещаться в кристалле. И каждая частица окружена электронами, которые не принадлежат исключительно и постоянно ей. Эту металлическую решетку можно представить в виде решетки из ионов Ыа , которая погружена в облако свободных электронов. Связь обеспечивается электростатическим притяжением между положительными ионами и электронным облаком. Такая модель позволяет качественно объяснить некоторые свойства металла. [c.34]

Рассмотрим некоторые свойства металлов в рамках этой модели. [c.346]

Таблица 24.1. Сравнение некоторых свойств металлов

Однако механические нагрузка и удары не должны превышать предел прочности материала, так как хромовое покрытие в этом случае вдавливается в основной материал, деформируется и скалывается. Следует отметить, что твердое хромирование оказывает неблагоприятное влияние на некоторые свойства металлов, например на предел усталостной прочности различных сталей, и поэтому такая подготовка поверхности непригодна для деталей ряда машин. [c.75]

На ранних стадиях первобытного строя металлы, особенно встречающиеся в самородном состоянии, применялись для украшений. А в эпоху неолита металлы уже применялись для изготовления орудий труда и оружия. В ряде регионов люди были знакомы и с некоторыми свойствами металлов, например плавкостью. [c.10]

Таблица. Некоторые свойства металлов и двойных метал.чических систем

До сих пор, изучая с помощью несложных опытов некоторые свойства металлов и их солей, мы в лучшем случае могли сделать многосторонний, но несистематический и далеко не полный обзор. Теперь уделим особенное внимание распределению металлов по группам и важнейшим свойствам этих групп. Далее мы рассмотрим реакции, по которым можно установить наличие определенного металла в смеси веществ. [c.73]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Mg, а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает. защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и Mg) при хранений на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ПА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается й радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Вся группа характеризуется в общем как группа металлоидов. Однако, по мере увеличения атомного веса и заряда ядра элементов этой группы, у них ослабляются металлоидные свойства и усиливаются металлические свойства. Азот (атомный вес 14, заряд ядра 7) и фосфор (атомный вес 31, заряд ядра 15) являются типичными металлоидами. У мышьяка (атомный вес 74,9, заряд ядра 33) уже проявляются некоторые свойства металлов. У сурьмы (атомный вес 121,8, заряд ядра 51) металлические свойства проявляются сильнее, чем у мышьяка. Висмут (атомный вес 209, заряд ядра 83) проявляет себя преимущественно как металл. [c.169]

Следовательно, закон природы — отсутствие резких границ между отдельными группами тел — в полной мере справедлив и при делении элементов на металлы и неметаллы существуют такие металлы, которые обнаруживают некоторые свойства неметаллов, и обратно — имеются такие неметаллы, которые обнаруживают некоторые свойства металлов. [c.317]

По экспериментальной химии металлов и их соединений можно было бы написать объемистую книгу. До сих пор, изучая с помощью несложных опытов некоторые свойства металлов и их солей, мы в лучшем случае могли сделать многосторонний, но несистематический и далеко не полный обзор. Теперь уделим особенное внимание распределению металлов по группам и важнейшим свойствам этих групп. Далее мы рассмотрим реакции, по которым можно установить наличие определенного металла в смеси веществ. [c.62]

Сочетание металлов с пластиками открывает путь для применения пластмасс в новых и важных областях. Детали из пластмасс, обладающие внешним видом и некоторыми свойствами металлов, могут найти широкое применение в производстве оборудования для автомобилей, электрооборудования, в самолетостроении, радиотехнике, в ювелирном и декоративном деле, в легкой промышленности и т. д. [c.156]

В табл. 21-1У приведены некоторые свойства металлов и характеристика их кристаллических решеток. Поскольку металлы этой группы [c.567]

В формуле (I) субстрат соединен с трехвалентным атомом железа, образуя комплекс, в формуле (II) — трехвалентное железо присоединяет один электрон, образуя двухвалентное железо и радикал ( D). Легко можно представить себе существование промежуточных форм между (I) и (II), например Fe ( D) или Ре+ ( D). В этих комплексах атом железа не является ни двухвалентным ни трехвалентным, а обладает промежуточной валентностью [106]. Идея о существовании промежуточной валентности была выдвинута Паулингом [111] для объяснения некоторых свойств металлов. По аналогии можно предположить, что во время каталитического действия ферментов также имеет место подобное состояние атомов металла. [c.297]

К карбидам относятся соединения углерода с металлами и неметаллами. По характеру межатомных связей карбиды подразделяются на несколько групп. Для получения волокон представляют интерес карбиды с ковалентными межатомными связями и карбиды фазы внедрения. Кристаллические решетки последних построены из атомов металлов переходных групп, между которыми внедрены атомы углерода. Межатомные связи в карбидах фазы внедрения в известной мере подобны межатомным связям металлов. В образовании межатомных связей принимают участие электроны атомов углерода. К карбидам с ковалентными межатомными связями относятся карбиды кремния и бора, к карбидам фазы внедрения — Т1С, 2гС, УС, ЫЬС, ТаС, УС и др. Свойства некоторых карбидов приведены в табл. 7,5. Для карбидов наиболее характерны высокие температура плавления, термостойкость, твердость. Несмотря на большое содержание углерода (до 20 вес, °/о), им присущи некоторые свойства металлов — металлический блеск, электропроводность, положительный коэффициент линейного расширения, но в отличие от металлов их теплопроводность мало изменяется от температуры. Подобно металлам, карбиды способны к термоэмиссии, Карбиды обладают высокой хемостойкостью. Наиболее агрессивной по отношению к карбидам является смесь кислот НР и НЫОз (1 4). Однако неясно, происходит ли растворение карбидов в этой смеси или химическое взаимодействие с ней [55]. Пожалуй, наибольший интерес представляют высокие температуры плавления карбидов для карбидов Т1, ЫЬ, Zv, НГ эти температуры находятся [c.339]

Свободными электронами объясняются некоторые свойства металлов — их электропроводность, теплопроводность, их магнитные свойства и т. п. Металлическая решетка очень прочна. Она выдерживает всякую деформацию без разрушения. Поэтому металл можно ковать, вальцевать тонкие листы, вытягивать в тонкие нити и т. д. [c.214]

Свойства простых веществ и соединений. Внешние эти два элемента резко различны. Бром — подвижная темно-красная л идкость ( пл = —7,2°С, /кип = 58,76° С), а иод — твердое вещество. При атмосферном давлении его /пл = ИЗ,7°С, но уже ниже этой температуры он легко возгоняется (сублимируется) без плавления, образуя пары фиолетового цвета. Хотя точка его кипения 184,5° С, уже при комнатной температуре он летуч и обладает сильным своеобразным запахом. Этот элемент был открыт в 1811 г. из солей, полученных после сжигания морских водорослей. Название он получил по цвету паров — иод значит фиолетовый. При обычных условиях это темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. При высоких давлениях он приобретает некоторые свойства металла. При нагревании иод сразу переходит (сублимируется) в парооб разное состояние. Он практически нерастворим в воде. Однако если добавить иодид калия (или какой-либо другой иодид), то растворимость увеличивается, так как возникает комплекс [Пг] [c.362]

Таблица 27. Некоторые свойства металлов ШБ-группы

При выполнении лабораторной работы, посвященной изучению реакционной способности металлов (разд. Б.6), вы уже сталкивались с некоторыми свойствами металлов. Например, вы нашли, что медь волее реакционноспособна, чем серебро, но менее реакционноспособна, чем магний. Более полный ряд реакционной способности металлов приведен в габл. 11.8, в которую также включено краткое описание методов, которыми эти металлы добываются из руд. [c.150]

При таком характере контактного нагружения сопротивление металла разрушению определяется не усредненными свойствами отдельных макрообъемов, а свойствами металла отдельных микро-участков-или свойствами структурных составляющих. При этом представление о способности металла к пластической деформации и разрушению также изменяется. Некоторые свойства металлов и сплавов, не имеющие основного значения при обычных видах нагружения, при микроударном воздействии становятся первостепенными. Известно, например, что прочность отдельных микроучастков металла неодинакова. Даже в самых качественных сплавах с высокими усредненными показателями прочности имеются слабые микроучастки, которые не всегда заметно влияют на обычные характеристики их механической прочности в то же время при разрушении отдельных микрообъемов эти слабые микроучастки могут иметь решающее значение. [c.90]

Природа металлического состояния. Металлические свойства элемента нельзя сводить только к его электроположительности и к способности образовать основания эти свойства являются важнейшими, но не исчерпывают всех металлических свойств. Строго говоря, металличность не является свойством отдельных атомов она проявляется там, где имеется взаимодействие между атомами. Одним из лучших подтверждений этого является тот факт, что ш елочные мета.ллы, ртуть и др. в парообразном состоянии не обладают характерными свойствами металлов. Далее, известно, что не только металлы могут об.ладать металлическими свойствами. Папример, получено вещество состава зH8Пg2, являющееся хорошим проводником электричества и в прессованном виде отличающееся металлическим блеском (цвета меди) Наконец, известен ряд соединений металлов с неметаллическими элементами, причем эти соединения также обладают некоторыми свойствами металлов. Правильнее говорить о металлическом состоянии вещества. [c.322]

Мысль о том, что коллективные электронные свойства металлов, сплавов или полупроводников каким-то образом тесно связаны с каталитической активностью этих твердых тел, послужила основой для развития представлений о так называе.мом электронном факторе в катализе. Предельно упрощая, можно сказать, что в электронной теории катализа определяют соотношения между каталитической активностью и электронной структурой в объемной фазе твердого тела. Прежде всего, чтобы понять, почему считалось, что такое соотношение действительно может иметь место, необходимо напомнить о некоторых свойствах металлов и нолупроводников. [c.268]

Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что интереснейшие наблюдения Кэри Ли, повторенные с полным успехом г. Ма риуцой и г. Щербачевым, показывают полную аналогию растворимого серебра с коллоидальным растворимым состоянием многих гидратов (Грем), сернистых металлов (Шульце, Спринг, Прост и др.), растворимой лазури KFe ( N) , бора и т. п. Обыкновенная и постоянная нерастворимая форма всех их может переходить при образовании из растворов в малостойкую коллоидальную растворимую форму, выделяемую из раствора солями и другими легко растворимыми веществами. Так как многие сернистые металлы имеют внешний вид и некоторые свойства металлов и так как все они [74]способны при образовании, в известных условиях, выделяться в растворимой форме, то должно думать, что не только всякие металлы, но и всякие другие нерастворимые тела способны переходить в растворимую форму . Открытие, сделанное Кэри Ли, относясь к простому телу, столь обычному, как серебро, представляет, по мнению Менделеева, большую важность не только по многим особенностям (например, легкость перехода из особого, озпаченпого буквою В, нерастворимого состояния в растворимое, отношение к реагентам и т. п.), до сих пор не наблюдавшимся над коллоидальными растворами, но и по той легкости, с которою серебряные соли образуют серебро в растворимом состоянии, а оно переходит в обычную, стойкую и нерастворимую форму. Для теории растворов такой случай представляет [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология