Электролитическая диссоциация кислот и оснований

Экспериментально установлено (см. И), что электролитическая диссоциация гомеополярных молекул кислот и оснований может происходить только в результате их взаимодействия с растворителем, причем образуются сольваты ионов. Исходя из этого, рассматриваемая теория трактует электролитическую диссоциацию кислот и оснований как типично протолитическую реакцию (т. е. связанную с переходом протонов), происходящую при участии растворителя. Например, процесс диссоциации уксусной кислоты может быть представлен уравнением [c.161]

КОНСТАНТЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.138]

По окончании реакции равновесная система, в которой участвуют нейтральные молекулы слабой кислоты и нейтральные молекулы слабого основания, характеризуется в зависимости от величины постоянных электролитической диссоциации кислоты и основания нейтральной, кислой или щелочной средой. [c.187]

Создатели этой теории считают, что электролитическая диссоциация кислот и оснований не является физическим процессом отщепления ионов и ОН , как это вытекало из теории Аррениуса, а есть результат химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Например [c.10]

Зная константы электролитической диссоциации кислот и оснований, легко вычислить концентрацию [Н ] и [ОН ] в растворе, степень электролитической диссоциации электролита, степень гидролиза солей, изменения концентраций [№] и [ОН ] в процессе нейтрализации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.114]

Электролитическая диссоциация кислот и оснований. [c.261]

Поведение растворенных веществ и ионов (кислот, оснований и солей) определяется механизмом собственной ионизации. Согласно определению Бренстеда [3] и Лоури [4] кислотная функция характеризуется отдачей протона, основная — принятием, протона. Таким образом, собственная диссоциация, электролитическая диссоциация кислот и оснований, нейтрализация и сольволиз описываются некоторыми типами реакций [c.217]

Константы электролитической диссоциации кислот и оснований обозначают соответственно Ка (константа кислотности) и Кв (константа основности) рКа и р/Св — отрицательные десятичные логарифмы этих констант (табл. 7.15, 7.16). [c.133]

В табл. 72—74 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснований в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. [c.122]

Константы электролитической диссоциации кислот и оснований в водных растворах [c.181]

Обозначения и сокращения К ]л. К — константы электролитической диссоциации кислоты и основания рА а и рА в — отрицательные логарифмы констант электролитической диссоциации кислот и гидроксидов [c.181]

Реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь или нейтральную, или кислую, или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований, образующих эти соли, -Так, для гидролиза СНзСОО ЫН4 реакция получен- [c.179]

Протолитическая теория, позволяющая предви.деть пове.дение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот и оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.163]

Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований (/Скюн и НАп), образующих эти соли. [c.75]

Обозначения и сокращения /Со и/С , — константы электролитической диссоциации кислоты и основания рКа и рКь — отрицательные логарифмы констант электролитической диссоциации кислот и гидроксидов рКа = —igKa рКь = — [c.122]