Облагораживание медью

Способность водорода присоединяться по месту кратных углеродных связей известна уже давно. Еще в середине XIX в. М. Фарадей, проведя реакцию взаимодействия водорода с этиленом над платиной, осуществил превращение этилена в этан. Однако долгое время разрозненные наблюдения отдельных авторов казались лишенными интереса. Лишь после того, как было открыто замечательное свойство некоторых восстановленных металлов, например никеля, кобальта, меди [1], способствовать гидрированию, т. е. насыщению водородом алифатических и ароматических кратных связей, каталитическое гидрирование начало быстро развиваться. В настоящее время им широко пользуются в исследовательской работе для изучения числа и характера насыщенных связей, определения строения неизвестных соединений, например природных веществ. Внедрение гидрирования в технику явилось стимулом для грандиозного развития процессов деструктивного гидрирования, синтезов из окислов углерода, облагораживания топлива и многочисленных реакций восстановления. [c.338]

Присутствие ионов меди в растворе облагораживает потенциал цинка [22]. Облагораживание потенциала в разбавленном растворе сульфата, содержащего угольную кислоту, протекает при 60° С в [c.214]

Тиолы, как и сероводород, способны осаждать тяжелые металлы из растворов их солей. Наиболее тщательно изученными меркаптидами металлов являются меркаптиды ртути, которые можно получить в чистом виде путем перекристаллизации из органического растворителя. Многие из них имеют очень четкие температуры плавления, что делает их полезными для идентификации исходных тиолов. Сам термин меркаптан был предложен для тиолов, для того чтобы отметить свойство этих соединений связывать ртуть. Среди других металлов, меркаптиды которых были получены, можно назвать серебро, свинец, медь, кадмий и висмут. Некоторые из изученных свойств меркаптидов оказались практически полезными. Так, например, образование меркаптидов свинца представляет собой существенную стадию так называемого облагораживания нефти — процесса удаления вредных серусодержащих соединений [c.439]

Кроме облагораживания нефтяных и иных углеводородных фракций недеструктивная гидрогенизация позволяет осуществлять ряд синтезов. Так, синтетический бензин образуется из СО и Нг при 180—210° С под обыкновенным или средним (7—15 кгс/см ) давлением на катализаторах, содержащих кобальт, двуокись тория, медь и кизельгур. [c.203]

Наличие СО2 уменьшает величину сдвига потенциала цинка в положительном направлении. Облагораживание потенциала цинка тормозят также хлориды и сульфаты. Ионы НСО способствуют облагораживанию потенциала цинка. Наличие в воде ионов меди облегчает переполюсовку в паре железо—цинк. [c.38]

О влиянии сернистого газа на анодную реакцию ионизации металла можно судить по кривым анодной поляризации, приведенным на рис. 142, 143 и 144. Скорость анодного процесса растворения меди в присутствии сернистого газа меняется незначительно поляризационные кривые, снятые в чистой атмосфере, и в атмосфере, содержавшей 1,0% 50г, почти совпали. Несколько сдвинуты лишь начальные участки кривых, что главным образом обусловлено облагораживанием стационарного потенциала электрода вследствие протекания на нем катодной реакции восстановления сернистого газа. Поляризуемость же анода, как это видно из кривых, не изменилась. [c.211]

Железо. Иное поведение, чем медь, обнаруживают такие металлы, как железо и цинк. Весьма характерным является то, что железный анод совершенно не поляризуется при плотностях тока, соизмеримых стоками структурной коррозии (300—-400лг/са/сж ) (рис. 78). Анодная поляризация железа не способствует, как обычно, облагораживанию потенциала, а наоборот, сдвигает его в отрицательную сторону. Это показывает, что процесс ионизации железа при анодной поляризации не затрудняется, а облегчается. [c.126]

Железо — медь. Потенциалы железных электродов, покрытых медью (рис. 47, а), как и предсказывалось, сильно зависят от толщины покрытия, что указывает на эффективную работу биметаллической системы. Чем тоньше слой медного покрытия, тем ближе потенциал электрода к потенциалу железа, откуда следует, что анодное растворение железа в порах протекает без заметной поляризации. При малых толщинах медного покрытия (1, 5 и 10 мкм) потенциал во времени разблагораживается, что указывает на ускорение процесса анодного растворения железа в порах. С утолщением слоя меди потенциал электрода приближается к потенциалу меди и практически совпадает с ним при толщине слоя 40—50 мкм. Начиная с 20 мкм наблюдается уже облагораживание потенциала во времени, что свидетельствует об увеличении анодной поляризации металла в порах. [c.106]

Эти элементы возникают в результате действия более благородных легирующих компонентов или металлических примесей и способствуют образоранию защитных слоев, уменьшающих площадь анодных участков. Обычно это связано с облагораживанием потенциала. Так действуют плат1 на (легирующая присадка 0,1%), серебро (легирующая присадка в виде Ag d4 0,1—2%), закатанная в поверхность серебряная пыль или электролитическое серебряное покрытие [17, 18]. Аналогичное действие оказывает медь. [c.314]

В качестве примера облагораживания металлических поверхностей путем диффузии из порошков можно сослаться на статью Зейта и Джага [918], в которой показано, что а-твердые растворы магния, меди или марганца на поверхности алюминия или алюминия, олова, висмута и меди на поверхности магния можно образовывать засыпкой металлов, порошками, состоящими из соответствующих ннтерметаллидов, с последующей диффузией прн нагревании. [c.397]

Различная кислородная проницаемость на смежных участках грунта и сильное влияние 1 ислорода на стационарный потенциал ряда металлов благоприятствуют созданию в почве пар различной аэрации. Так железо, особенно при достаточно малых концентрациях ионов, активирующих пассивную пленку (С1 Н 3, склонно к сильному облагораживанию электродного потенциала при аэрации. Поэтому на железных, а также стальных и чугунных конструкциях будут образовываться весьма эффективные коррозионные пары дифференциальной аэрации, особенно при не очень больших концентрациях ионов водорода и хлора (т. е. не в очень кислых и засоленных почвах). Наоборот, на металлах, подобных меди, не имеющих заметного пассивирования в кислородсодержащих растворах,. вероятность воз-ниюнаввния кор розИ 0 нных пар неодинаковой аэрации будет мал а. [c.128]

Основными факторами, благоприятствующими созданию на поверхности металла в почве пар неодинаковой аэрации, будут наличие различной кислородной проницаемости на смежных участках грунта и сильное влияние кислорода на стационарный потенциал ряда металлов. Железо, как известно, склонно к сильному облагораживанию электродного потенциала при аэрации особенно сильно это проявляется при наличии в коррозионной среде небольших концентраций ионов, активирующих пассивную пленку (С1- и Н + ). Поэтому на железных, а также стальных и чугунных конструкциях в почве (особенно в не очень кислой или засоленной) будут образовываться весьма эффективные коррозионные пары дифференциальной аэрации. Можно утверждать, что, наоборот, на металлах, заметно не пассивирующихся в кислородсодержащих растворах, например на меди и подобных ей, вероятность возникновения коррозионных пар неодинаковой аэрации будет мала. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология