Меди стандартные потенциалы

Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. Как это объяснить [c.258]

Положительное значение стандартного потенциала меди говорит о возможности самопроизвольного процесса осаждения меди и о невозможности противоположноЕо процесса — растворения меди в кислых растворах с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. В гальванической цепи, составленной из цинкового и водородного электродов, равновесное значение эдс при стандартных условиях составит —0,76 В [c.262]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Так как стандартный потенциал меди гораздо положительнее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия медн с водородной деполяризацией не происходит. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах и в обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Процесс электрохимической коррозии меди протекает в окислительных средах (присутствие в растворе кислорода и других окислителей). Медь обычно корродирует, переходя в раствор в виде двухвалентных ионов Си +. [c.247]

Положительное значение стандартного потенциала меди говорит о возможности самопроизвольного процесса осаждения меди и о невозможности противоположного процесса — растворения меди в кислотных растворах с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. [c.327]

Иногда то или иное значение электродного потенциала объясняют различной способностью металлов образовывать свободные электроны и посылать их в раствор. При этом чем выше эта способность, тем более, отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателей , а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводностью, чем цинк. Как это объяс-нить , [c.171]

Определение меди. Стандартный потенциал пары Ь/21 (0,545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Си " /Си+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди (И) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реакция окисления иодида ионами происходит количественно [c.282]

Стандартный потенциал этой реакции +1,23 в. С учетом поправки на концентрацию кислорода в растворе, потенциал этой реакции становится соизмеримым с потенциалом разряда ионов меди, следовательно, реакция разряда Си и восстановления кислорода идут совместно. Однако скорость второй реакции незначительна, так как она определяется скоростями растворения кислорода и его ионизации. Несомненно, восстановление кислорода идет в режиме предельного тока и чем выше плотность тока на катоде, тем меньше относительно потерь тока на эту реакцию. [c.191]

Электродные потенциалы меди, сурьмы, мыщьяка, висмута значительно электроположительнее потенциала свинца, при анодном растворении эти металлы практически не должны переходить в раствор. Например, стандартный потенциал сурьмы в растворе 8Ь + равен+ 012 в. При потенциале свинцового анода— 0,13 в в растворе установится концентрация 5Ь + около г-атом л. [c.262]

В сульфатных растворах, которые используют в качестве электролита, медь присутствует в основном в виде двухвалентных ионов. Поэтому на границе раздела медь — раствор должна протекать электрохимическая реакция Си + 2е Си, стандартный потенциал которой равен 0,34 В. Однако между металлом и раствором устанавливается и равновесие [c.120]

Вместо длин отрезков тип обычно измеряют их сопротивления Ят и Н . Поскольку В гальваническом элементе в качестве электрода сравнения используется стандартный водородный электрод, то искомый электродный потенциал будет равен измеренной компенсационным методом эдс. Например, если измеренная эдс гальванической цепи из стандартных водородного и медного электродов составляет +0,34 В, то, значит, стандартный потенциал меди равен [c.262]

Рассмотрим вывод этого уравнения на примере меди, которая в водном растворе может образовывать однозарядные и двухзарядные ионы. Стандартный потенциал электрода измеряется в ячейке относительно водородного электрода. В ячейке протекают следующие химические реакции [c.326]

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Если измеренная ЭДС, гальванической цепи из стандартных водородного и медного электродов составляет -1-0,34 В, то, значит, стандартный потенциал меди равен [c.326]

В вопросах 3-17—3-30 мы рассмотрели две гальванические цепи цинковый электрод — водородный электрод и медный электрод — водородный электрод. Электродвижущая сила первой цепи в стандартных условиях (стандартный потенциал цинка) равна °=—0,76 в и второй цепи (стандартный потенциал меди) °=+0,34 в. Соберем теперь цепь из медного и цинкового электродов. Закончите рис. 3.4. [c.100]

Анализ табл. 24 подтверждает, что элементы, для которых стандартный потенциал электрода отрицателен, являются более сильными восстановителями, чем водород (случай цинка), а элементы, для которых стандартный потенциал электрода положителен,— -более слабыми восстановителями, чем водород (случай меди). Вообще восстанавливающая способность элементов возрастает снизу вверх в таблице. [c.296]

Э.д.с. цепи положительна и стандартный потенциал меди равен +0,337 в, а потенциал цинка —0,76 в. [c.156]

Необходимо отметить одну интересную особенность реакции между иодид-ионами и медью (И). Стандартный потенциал системы u V u+ равен 0,17 В, а системы Ij/2I — 0,54 В. Сравнивая стандартные потенциалы, приходим к выводу, что иод является более сильным окислителем, чем медь(II) следовательно, реакция (21.20) должна проходить справа налево, а не наоборот, как наблюдается в действительности. Направление реакции обусловлено в данном случае образованием малорастворимого осадка иодида меди(1) концентрация ионов Си+ становится вследствие этого очень незначительной, что в свою очередь приводит к повышению окислительного потенциала системы u +/ u+. [c.422]

Для защиты от коррозии стали в атмосферных условиях меДные покрытия небольшой толщины не пригодны. Потенциал меди более электроположителен (стандартный потенциал меди равен си/си2+=+0,34 В), чем потенциал железа, и в порах основной металл будет разрушаться быстрее в результате образования гальванических пар. Кроме того, медь легко окисляется, реагируя с влагой и диоксидом углерода воздуха, покрывается оксидами и темнеет. При длительном воздействии воздуха медь покрывается так называемой патиной — зеленым налетом карбонатов. Тем не менее в последние годы медь все шире используется как самостоятельное функциональное покрытие. Прежде всего это связано с применением меди в электронной и приборостроительной промышленности (например, для произ- [c.298]

С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]

Стандартный потенциал Е° (Си /Си) = 0,34 В, и, соответственно, медь нерастворима в разбавленных кислотах, но растворяется в кислотах-окислителях азотной и серной, образуя катион Си , например [c.361]

Напряжение, при котором начинается электролитическое выделение металла из раствора его соли, вычисляют по разности значений стандартного электродного потенциала для аниона и катиона. В случае хлорида цинка это напряжение составит Е° = ф ССЦ/СГ) - ф°(2п +/2п) = = +1,36 - (-0,76) = +2,12 В, а для хлорида меди Е° = ф (С12/СГ)-- ф°(Си +/Си) = +1,36 - (+0,34) = +1,02 В. Следовательно, в первую очередь на катоде начнет выделяться медь, поскольку потенциал электролитического разложения ее хлорида меньше, чем у хлорида цинка. После выделения меди начнется осаждение на катоде цинка. [c.223]

Электролиз раствора соли малоактивного металла с анодом из того же металла. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата меди Си804 с анодом из неочищенной меди. Стандартный потенциал меди Си/Си + =- -0,337 В, т. е. значительно больше, чем потенциал процесса восстановления молекул воды =—0,83 В. Поэтому при электролизе нейтрального раствора СиЗО на катоде происходит разряд ионов Си + и выделение меди. Нз зноде протекает противоположный процесс — окисление металла меди, так как потенциал меди много меньше потенциала окисления воды, а тем более — потенциала окисления иона 804 Таким образом, при электролизе Си304 происходят следующие процессы 1 на катоде [c.178]

Опыт показывает, что это изменение условий перехода в элементарный водород или воды в элементарный кислород и приводит к изменению потенциалов соответствующих пар. Например, в то время как стандартный потенциал пары 2Н+/Нг на платинированной платине равен (по водородной шкале) нулю, при той же концентрации Н- -ионов и давлении газообразного водорода I а гладком платиновом электроде он равен —0,07 в. Точно так же I отенциал этой пары изменяется и при употреблении электродов 1 3 других металлов, например из меди, свинца, ртути и т. д. [c.430]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

Серебро относится к благородным металлам — стандартный потенциал его имеет положительное значение (-1-0,81 В). Поэтому при погружении более электроотрицательных металлов в раствор комплексных солей серебра происходит контактное осаждение на них серебра, однако оно не имеет прочного сцепления и легко отслаивается от основы. Для устранения этого явления изделия из меди и ее сплавов амальгамируют в растворах цианида или хлорида ртути путем кратковременного погружения. Возможно также непосредственное серебрение медных деталей в разбавленном по серебру цианидном электролите с высоким содержанием свободного цианида, т. е. в условиях, когда потенциал серебра имеет более электроотрицательные значения, чем потенциал меди. [c.321]

Распространен электролиз с применением растворимых (а к т и в н ы х) а н о д о в, подвергающихся окислению. Во внешнюю цепь посылает электроны сам анод, при этом смещается равновесие между электродом и раствором. Применение активных анодов позволяет провод[1ть электролитическую очистку (рафинирование) металлов. Подлежащий рафинированию исходный (черновой) металл используется в качестве анода, а на катоде (материал катода служит подложкой ) осаждается чистый (рафинированный) металл. Так, при рафинировании меди в качестве анода берут исходную (черновую) медь, проводят электролиз нейтрального водного раствора СнЗОа. На катоде разряжаются ионы и выделяется медь, так как стандартный потенциал меди си/сиг+=+0,34 В значительно превышает потенциал процесса восстановления молекул Н О ( °—0,83 В) [c.165]

Теперь вместо цинковой пластинки возьмем медную и погрузим в раствор соли меди с концентрацией ионов меди [Сц2+] =. .. г-ион/л (рис. 3.2). Измерительный прибор покажет, что между электродами имеется разность цотенциалов, равная +0,34 в. Следовательно, стандартный потенциал меди равен. ... [c.94]

Для осуществления этих процессов в нейтральной среде при стандартных условиях необходимо поддерживать потенциалы анода и катода (без учета осложняющего влияния качества материала и поверхности их) близкими к стандартным, т. е. +0,814, +2,01 и —0,413 в. Если сравнить с этими величинами стандартный потенциал системы Си Си (+0,34 в), то можно сделать вывод о наиболее вероятных процессах (катодном и анодном) при электролизе. Сопоставление потенциалов 0,34 в ( u V u), 0,814 в (Оа + 4HVHaO) и 2,01 в (SaOf/SOf ) свидетельствует о том, что наиболее легко окисляется на аноде медь. Из двух возможных катодных процессов наиболее легко осуществимо восстановление ионов меди (фси2+/ Си = 0,34 в и фн,0/нг+20н- = = —0,413 б). [c.206]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Вначале приведем одну простенькую реакцию Си + 2НС1 = = u l2 + H2, которая, разумеется, вызовет протест у каждого, кто знаком хотя бы поверхностно с основами химии (в объеме примерно 9-го класса общеобразовательной школы). Как известно, медь менее химически активна, чем водород, и поэтому никак не может вытеснять водород из растворов кислот. Утверждение, справедливое на 99,5 %. Справедливым на 100 % оно станет в том случае, если слово раствор предворить эпитетом водный . Да, в водном растворе стандартный электродный потенциал меди превышает потенциал водорода. А приведенная реакция взаимодействия меди с H I идет в ацетонитриле, в растворах которого стандартный электродный потенциал меди равен — 0,28 по отношению к водороду. [c.75]

Стандартный потенциал акваиона Аи(1) равен 1,85 0,05 в (найден сопоставлением с потенциалами аналогичных комплексов ртути, таллия и меди с тиосульфат-, галогенид- и акваионами 1184]). [c.11]

Например, после обработки медных руд серной кислотой медь выщелачивается - переходит в раствор в виде ионов Си (водн), стандартный потенциал восстановления которых до металла равен Е° ( u V u) = 0,337 В. Медь может бьггь выделена из раствора элек- [c.479]

Медь — пластичный, легко полирующийся металл. Плотность. меди 8930 кг/м , температура плавления 1083 С, атомная мгсса 63,54, удельное элск1рическое сопротквление 0,017-10" 0м-м, теплопроводность 319,50 Вт/(м-К). В химических соединениях медь может быть одно-и двухвалентна. Стандартны потенциал u/ u+ составляет - -0.521 В, а u/ u равен -Ь0,337 В. Электрохимический эквивалент соответственно равен 2,372 и 1,186 г/(А-ч) [c.91]