Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Железо растворение анодное

    Пользуясь данными табл. 3 приложения, выяснить, в виде каких ионов (Fe + или Fe +) будет переходить в раствор железо при анодном растворении, если вести процесс обратимо. [c.49]

    Электрофлотационный способ является одним из наиболее эффективных при очистке воды нефтепродуктов, тонкодисперсных частиц, растворенных органических соединений. Наиболее высокая степень очистки сточных вод достигается в электрофлотационных аппаратах, имеющих наряду с флотационной камерой и камеру электрокоагуляции. В этом случае сточные воды предварительно подвергаются воздействию как электрического поля, так и образующихся при электрокоагуляции оксидов металлов - продуктов растворения анодных электродных пластин. В качестве таких пластин используют сталь Ст.З. В камере электрокоагуляции в результате адсорбции загрязнений на хлопьях гидрооксида железа образуются агрегаты, которые включают также пузырьки выделяющихся при электролизе водорода и кислорода. Плотность этих агрегатов меньше, чем плотность воды. Однако скорость их флотационного отделения от воды невелика. Для интенсификации отделения этих агрегатов от воды и доочистки осветленной жидкости используют электрофлотацию с применением нерастворимого анода. Как показали экспериментальные исследования, продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод должна быть одинаковой. При этом максимальная общая продолжительность электрокоагуляции и флотации сточных вод составляет 30 - 40 мин (0,5-0,65 ч). [c.50]


    Применение горячих растворов при электролизе с растворимыми анодами дает значительный выигрыш в производительности, однако его осуществление связано с рядом неудобств. Аноды необходимо отделять от катодов пористыми диафрагмами, так как конвекционные потоки раствора (горячего) взмучивают углеродистый шлам и переносят его к катоду, загрязняя последний углеродом и кремнием. В качестве диафрагм лучше всего использовать пористую керамику или пористые фтор-пластовые массы. При высокой температуре и низком pH раствора происходит заметное растворение анодного железа, сопровождаемое нейтрализацией раствора. Поэтому необходима непрерывная подача в раствор разбавленной НС1, ее расход (исчисляя в 25%-ной концентрации) достигает 140 кг на 1 т. Вследствие растворения железа раствор быстро обогащается солями железа, которые нужно выводить из цикла. Однако в ряде случаев эти неудобства окупаются качеством получаемого железа. [c.409]

    Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]


    Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном (на 60—75% для железа) на анодных участках —границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллитную коррозию металлов в водных растворах. [c.409]

    Рассчитаем, для примера, сколько растворится железа в анодном заземлении катодной установки, если в течение года пропускать ток силой в 1 а. Растворение железа происходит с образованием двухвалентных ионов железа, поэтому электрохимический эквивалент железа принимаем равным 1,0424 г а-ч [c.19]

    С помощью законов Фарадея рассчитывают процессы электроосаждепия металлов и процессы анодного растворения металлов. Рассчитаем для примера, сколько растворится железа (в анодном заземлении катодной установки), если в течение года пропускать ток силой в один ампер. Растворение железа происходит с образованием двухвалентных ионов железа, поэтому электрохимический эквивалент железа принимаем равным 1,0424 г/ а-ч)  [c.35]

    По характеру защитного действия металлические покрытия принято разделять на катодные и анодные. При анодном покрытии покрывающий металл обладает более отрицательным потенциалом, чем покрываемый. Примером может служить оцинкованное железо. Герметичность анодного покрытия необязательна, так как на обнаженном участке создается пара 2п — Ре, в которой более активным является цинк. Таким образом, пока имеется слой цинка, железо на контакте с ним разрушаться не будет, а растворению подвергается цинк. [c.327]

    На рис. 41 показаны полученные таким путем истинные анодные кривые для хромистой стали Ре — 25% Сг и легированных сталей, содержащих 0,5% N1 0,5% Мо или 0,5% Ке, а также для чистого железа и хрома в 1 Н23 0 4 при 25° С. Из данных этого рисунка видно, что у железа скорость анодного процесса растворения в активном состоянии меньше, чем у хромистой стали. Это вполне понятно, так как скорость анодного процесса ионизации чистого хрома значительно больше, чем железа. [c.68]

    На фиг. 48 графически представлены скорости коррозии цинка и железа в кислых растворах. Если в растворе содержатся или добавляются ионы платины, то оНи осаждаются на обоих металлах. Перенапряжение водорода ДЛЯ платины значительно ниже, чем для цинка И железа, Кривые анодного растворения и реакции выделения водорода на осажденной поверхности платины пересекаются при значительно больших плотностях тока, чем при выделении водорода на [c.96]

    Актуальным является поведение при анодном растворении не только основного компонента сплава — марганца, но и других компонентов— железа, углерода, кремния, фосфора, никеля, алюминия [3, т. 4, с. 272]. Один из основных компонентов — железо — при анодной поляризации переходит в раствор и затем выпадает в виде гидроксида. Углерод, входящий в состав сложных марганцевых карбидов, окисляется до диоксида, взаимодействующего со щелочью  [c.154]

    Поведение металлов в процессе анодного растворения исследовано не так полно, как при их катодном осаждении. Все же по-.лученные опытные данные подтверждают применимость основных положений теории электрохимического перенапряжения к металлам группы железа. Так, кинетика анодного растворения железа и никеля описывается формулой Тафеля [c.477]

    Входящее в состав электролитов № 1 и 4 (табл. 98) цианистое серебро готовится следующим образом к-1. л 40-процентного раствора азотнокислого серебра прибавляют 3 л 5-процентного раствора цианистого калия при этом выпадает белый творожистый осадок цианистого серебра. После пробы на полноту осаждения осторожно под тягой прибавляют небольшое количество азотной кислоты (для предотвращения перехода цианистого серебра в растворимое комплексное соединение), перемешивают, дают осадку отстояться, затем раствор декантируют, осадок тщательно промывают до нейтральной реакции и, не высушивая, используют для получения электролита. Приготовление электролита производится при красном свете или затемнении. Приготовление цианистого серебра из металлического серебра может быть осуществлено анодным растворением металла в 5-процентном растворе цианистого калия с применением диафрагмы. Катодом служит железо. Растворение ведется при комнатной температуре, анодная плотность тока 0,5 а/дм . [c.300]

    При анодном травлении осадка электролитического железа растворение металла происходит преимущественно внутри трещин осадка и значительно менее интенсивно — на поверхности отдельных площадок. Из-за неравномерности растворения металла на поверхности пористого покрытия вдоль каналов образуются бугорки-складки, величина которых определяется условиями анодного травления. Ввиду большой твердости электролитического железа при работе пористого покрытия в паре с более мягким металлом эти бугорки вызывают повышенный износ сопряженной детали. Поэтому в технологический процесс пористого железнения включается операция окончательной доводки поверхности после анодного травления — хонингование, притирка или анодно-механическое шлифование. [c.169]


    Имеется определенная связь между чувствительностью металла к электрохимическим воздействиям и степенью неоднородности его поверхности. Скорость воздействия может зависеть от температуры, состава и неоднородности среды, но основное влияние на коррозию оказывает макро- или микроструктура поверхности металла и непостоянство его состава. Например, для невооруженного глаза поверхность стали может казаться гладкой, а под микроскопом профиль ее поперечного сечения представляет собой неровную поверхность, состоящую из выступов и углублений (рис. 1,а). Эти неровности, местные напряжения, включения, непостоянство в распределении составных частей сплавов могут индуцировать токи, текущие внутри электролитической среды. Выступы и углубления будут являться анодами и катодами. В присутствии влаги образуются гальванические элементы, потечет ток между ними, вызывая коррозию. Результат этого—растворение анодных площадок (электроположительных), в то время как на катодных площадках (электроотрицательных) образуется окись железа, что приведет к ослаблению крепления. [c.44]

    Перенапряжение анодного растворения металлического железа (I анодный процесс) мало меняется от присутствия окислов никеля (рис. 1), но потенциалы дальнейшего окисления образовавшегося в результате I анодного процесса Ре(0Н)2 в трехвалентный окисел (II анодны процесс) [c.783]

    На катодных участках повер.хности железа может выделяться водород или деполяризоваться с ограниченной скоростью, и в случае отдельного образца (вне контакта) это эквивалентно скорости его анодного растворения. Но когда оловянный анод находится в паре с железом, часть анодного растворения происходит за счет олова. Катодная реакция происходит с той же ограниченной скоростью (если только катодный потенциал не изменится значительно, чего в настоя- [c.643]

    Сущность электрохимической защиты состоит в предотвращении растворения железа на анодных участках по реакции (38) путем присоединения к системе анодов (протекторов), изготовленных из металлов с более отрицательным электродным потенциалом, чем защищаемый металл. Для защиты стальных конструкций могут быть использованы аноды пз цинка, алюминия и их сплавов. Защищаемое сооружение выполняет роль катода, и, так как разность потенциалов протектора и сооружения больше, чем на анодных и катодных участках металлической поверхности, реакция растворения протекает на аноде-протекторе. [c.122]

    Образованию фосфатной пленки на стали предшествует электрохимическое растворение железа на анодных участках поверхности стали [c.331]

    Неоднородность защитных пленок на поверхности металла Макро-несплошность пленки. Участки, не покрытые окисной пленкой, — аноды Неравномерность распределения рыхлых продуктов коррозии. Участки под ржавчиной, как правило, более анодны Микропоры в защитной пленке. Металл в порах —аноды Ускорение коррозии железа при несплошной окалине Ускорение при появлении ржавчины коррозии железа Растворение металлов в момент активирования пассивного состояния (например Ре, А1, коррозионностойкие стали —в азотной кислоте) [c.9]

    Сущность электрохимической защиты состоит в предотвращении растворения железа на анодных участках по реакции (16) путем присоединения к системе анодов (про- [c.143]

    После изготовления, опрессовки отдельных узлов и сборки макета были проведены наладочные испытания с целью проверки работоспособности макетной установки на воде, содержащей согласно методике и программе мазут или смесь дизельного топлива и дизельного масла. В процессе наладки отрабатывали различные режимы работы электросепаратора. Изменяли электрические параметры обработки, полярность электродов, расход, продолжительность обработки. Как оказалось, при увеличении напряженности электрического поля и уменьшении расхода конечная концентращ1я нефтепродукта снижается, но значения, обусловленного техническим заданием, не достигает. Вид нефтепродукта на эффективность очистки практически не влияет. Дополнительные исследования показали, что в очищенной воде присутствует гидроксид железа в виде высокодисперсной фазы, которая сорбирует растворенные нефтепродукты. Наличие гидроксида железа при анодном растворении вполне закономерно. Что касается появления его при катодных процессах, то этот факт требует объяснений и дополнительных исследований. Возможно, что некоторая часть гидроксида образуется и при растворении карбидкремниевых электродов, в сослав которых входит железо. При вскрытии [c.87]

    При злектроосадцении железа о анодными процессами связаны осаждение с применением растворимых и нерастворимых анодов и анодная подготовка поверхности чугунов и сталей под покрытие. Анодное растворение железа является сложным электрохимическим процессом, кинетика и механизм которого зависят от структуры металла, наличия легирующих добавок, обусловливающих особенности его поведения на границе металл - электролит, а также от физико-химических свойств эле тролитов, возможности всякого рода взаимодействий в растворе [272 -276]. [c.71]

    При высоких оптимальных значениях pH среды исиользуют соли железа (или анодно растворенное железо), а в остальных случаях предпочтение отдают алюминиевым коагулянтам, образующим легкофлотируемые продукты. Результаты экспериментов [241] по очистке бытовых сточных вод напорной флотацией, проведенные с добавлением сернокислого алюминия и анионного флокулянта, позволили рекомендовать этот метод для обработки стоков в те сезоны года, когда сооружения биологической очистки перегружены и не справляются с нагрузкой. [c.244]

    Различие в поведении углеродистой стали в разбавленной и концентрированной серной кислоте дает основание предположить разную природу пассивного состояния в этих случаях. Л. Л. Файнгольд и В. М. Новаковский показали, что в концентрированной кислоте плотность тока растворения металла в области потенциалов 0,1—0,7 В изменяется симбатно с растворимостью сульфата железа [61]. Анодное растворение стали определяется диффузионным отводом продуктов коррозии. Плотность предельного диффузионного тока эквивалентна скорости коррозии. Пассивность стали в 60%-ной Н2304 обусловлена образованием на поверхности оптически однородной пленки, состоящей, по-видимому, из безводного сульфата железа. [c.59]

    Вопрос о том, какое количество кислорода должно быть на поверхности металла для того, чтобы он перещел в пассивное состояние, до сих пор остается дискуссионным. Проблема пассивного состояния рассматривалась нами до сих пор, исходя из пленочной теории пассивности, связывающей переход металлов из активного состояния в пассивное с возникновением на поверхности металла окисных пленок, образующих отдельную фазу (толщина пленки на пассивных металлах достигает часто 50—100 А). Между тем имеется ряд наблюдений, указывающих на то, что можно сильно снизить скорость растворения металлов при адсорбции на поверхности металла такого количества кислорода или другого агента, которого явно недостаточно даже для образования одного атомного слоя. Впервые это было продемонстрировано Эршлером [22] при исследовании анодного растворения платины он показал, что скорость процесса убывает с увеличением количества кислорода на поверхности платины по экспоненциальному закону при заполнении 6% поверхности кислородом скорость растворения уменьшилась в 4 раза. В дальнейшем Кабанов и Лейкис [23] показали, что железо при анодной поляризации может быть переведено в пассивное состояние в 0,5 М МаОН, если через него пропустить 1-+1,5 мКл/см электричества. Этого количества электричества явно недостаточно для того, чтобы возник одноатомный слой кислорода или одно молекулярный слой -РегОз, который, как было выше указано, ответствен за пассивное состояние. [c.23]

    Анодные процессы на железном электроде в щелочной среде при высоких температурах существенно отличаются от анодной поляризации при низких температурах. С повышением температуры железный электрод растворяется в щелочи в течение более длительного времени и в более широких интервалах плотностей тока. Этому способствует то, что соединения, образующиеся в процессе анодной поляризации, довольно хорошо растворяются в щелочи при высокой температуре. При анодной поляризации железо в этих условиях переходит в раствор обычно только в двухвалентной форме. Образование трехвалентного железа, отмеченноепри анодной поляризации железного электрода в условиях низких температур, не наблюдалось при высоких температурах. В горячих концентрированных растворах щелочей при небольших плотностях анодного тока железо может необратимо растворяться в течение довольно длительного времени с постепенным образованием видимого слоя окиси, затрудняющего растворение. [c.209]

    Известно [Г9, 20], чт5 анионы IO4" при определенных потенциалах факт могут активировать железный электрод. В работе [16] было показано, что закономерности растворения железа при потенциалах, лежащих положительнее факт —1,4 в (н. в. 3.), в нейтральных растворах Na 104 аналогичны тем, которые были найдены для растворения анодно-активированного железа в растворах Na l (возрастание г кр при увеличе- [c.162]

    Помимо описанных выше опытов, позволивших разработать простой метод анализа исходных, неработавших электролитов с ингибитором, были проведены опыты с целью разработать метод анализа работавшего электролита, содержащего железо, растворенное при анодной обработке стали. [c.51]

    Это не означает, что близкий к предположенному Бон-гёффером механизм не может иметь место ни в каких случаях. Так, для пассивного цинка в щелочах (перенапряжение растворения которого во много раз меньше, чем таких металлов, как железо) кинетика анодной корроз1ш при очень больших потенциалах может определяться в значительной степени скоростью растворения окисной пленки (если концентрация щелочи велика и раствор не содержит окиси цинка), тогда как в насыщенном растворе цинката она определяется только электрохимической реак- [c.188]

    Для проверки уравнений (24) и (26) были проведены, совместно с А. С. Чуркиным, опыты по обессериванию чугуна шлаком при 1400° С. Для этого в металл, находящийся в алундовом тигле под слоем шлака, вводили РеЗ и отбирали по времени пробы для анализа на [5] и (Са5). Шлак непрерывно перемешивался мешалкой с = 300 об мин. Результаты измерений подтвердили зависимости 24, 25 при а=0,5. В табл. 2 дано сравнение опытных и рассчитанных констант скоростей обессеривания. Там же приведены опытные данные из работы [12]. К сожалению, в исследовании [12] не указана поверхность взаимодействия. Для оценки взята поверхность 30 сл 2 (диаметра тигля 7 см). Для расчетов к использовали данные по о и а, взятые из работы [2], а по из работ [12, 13]. Табл. 2 показывает хорошее согласие рассчитанных и экспериментальных значений к, за исключением шлаков, не содержащих ЗЮг. Окисление примесей железоуглеродного расплава (Мп, Сг, 31, Р, V и т. д.) шлаками, содержащими небольшие концентрации закиси железа, также можно рассматривать как совокупность катодного осаждения железа и анодного растворения соответствующих элементов  [c.163]

    Этот процесс широко используют для удаления окалины, продуктов коррозии перед нанесением лакокрасочных покрытий и растворения шлама в котлах. Погружение стали в раствор кислоты приводит к растворению железа на анодных участках и выделению водорода на катодных участках с одновременным внедрением водорода в сталь. Реакция выделения водорода протекает в две стадии разряд протона [(НзО) + - -е->-Надс)], за которой следует химическая десорбция (Надс + Надс- Й2) или электрохимическая десорбция [(НзО) + - -е-ьНадс- -Н2)]. В то же время некоторое количество адсорбированного водорода диффундирует в объем стали, т. е. Нэдс->Набс, в результате появляется охрупчивание илн вспучивание. В нетравленой или слабо травленой стали и особенно в малоуглеродистой стали вспучивание на поверхности часто происходит вследствие накопления газообразного водорода при высоких давлениях на неметаллических включениях, расположенных вблизи поверхности стали. В высокопрочных сталях, которые являются относительно чистыми, не наблюдается образования вспучиваний, но они становятся хрупкими и растрескиваются при действии достаточио высоких растягивающих напряжений. [c.264]

    До сих пор еще имеется неопределенность в отношении того, каким образом сульфиды ускоряют коррозию железа в кислотах. Хор предлагает следующее объяснение. Железо является одним из тех металлов, процесс растворения которых я е естьпростойпереходионо В из решетки металла в раствор (см. стр. 451) имеются определенные указания на то, что ионы железа не существуют в решетке в свободном состоянии и, следовательно, железо, в противоположность большинству металлов, не переходит легко в раствор при значениях потенциалов, близких к равновесным. Возможно, что адсорбция сероводорода может так изменить электрическое поле на поверхности, что это способствует удалению положительных ионов железа и анодной коррозии при значении потенциала, более близком к обратимым значениям. Хор указывает, что сероводород стимулирует только анодную реакцию и несколько задерживает катодную. [c.403]

    Анодное поведение алюминия. В то время как пленка, полученная на железе при анодной обработке в разбавленной Нз304 исчезает, возможно, в течение нескольких секунд, когда выключен ток, положение дела с алюминием иное алюминий — металл определенной валентности, для которого невозможен процесс восстановительного растворения, а скорость непосредственного растворения окисла мала. В этом случае анодная обработка в сернокислотной ванне является основным методом для получения толстых окисных пленок, которые заметно увеличивают сопротивление коррозии, и, кроме того, пригодны в качестве подходящей основы под окраску. Разработаны бесчисленные процессы анодного окисления с применением хромовой, серной, щавелевой и фосфорной кислот. Их промышленное использование обсуждается на стр. 231. [c.225]

    Однако уже давно было замечено, что скорость электроосаждения, а также электрорастворения металлов группы железа зависит от pH раствора и присутствия в нем примесей. Р. X. Бурштейн, Б. Н. Кабанов и А. Н. Фрумкин (1947) высказали предположение о непосредственном участии ионов 0Н в кинетике этих процессов. По их мнению, ионы 0Н играют роль своеобразных катализаторов. Механизм реакций катодного осаждения и анодного растворения железа, кобальта и никеля с образованием промежуточных частиц типа РеОН, РеОН+ или Ре-Ре0Н+ рассматривался затем Хейслером, Бокрисом, Фишером и Лоренцом и многими другими авторами. Было предложено несколько схем, объясняющих такие экспериментальные данные, как характер зависимости скорости реакции от pH, небольшой наклон тгфелевской прямой в чистых растворах серной кислоты, его повыщение при переходе к растворам соляной кислоты и при введении добавок поверхностно-активных веществ и т. д. В качестве иллюстрации можно привести схему Бокриса [c.473]


Смотреть страницы где упоминается термин Железо растворение анодное: [c.327]    [c.37]    [c.89]    [c.154]    [c.153]    [c.451]    [c.261]    [c.784]    [c.531]    [c.37]    [c.327]    [c.477]   
Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.298 , c.299 , c.301 ]

Новые проблемы современной электрохимии (1962) -- [ c.298 , c.299 , c.301 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Анодное окисление растворение металлов кинетика процесса для железа

Анодное растворение

Влияние галогенидов на анодное растворение железа в кислых сульфатных растворах

Ингибирование анодного растворения железа в кислых сульфатных и хлоридных растворах

К изучению кинетики анодного растворения металла и окисления среды в системе железо—растворы азотной кислоты

Кинетика анодного растворения железа

Ток анодный



© 2024 chem21.info Реклама на сайте