Химия переходных элементов

Природа центрального иона (электронная конфигурация, размер и степень окисления) определяет многие свойства комплексного соединения, в том числе окраску, термическую устойчивость, магнитные и другие свойства. Комплексообразователем могут быть как непереходные, так и переходные металлы, последние значительно чаще. Поэтому химию комплексных соединений часто отождествляют с химией переходных элементов. [c.370]

Химия переходных элементов, ч. 3. М., Мир , 1969. [c.286]

Характерная черта химии переходных элементов, в частности их оксидов, сульфидов, гидридов и других бинарных соединений,— обилие нестехиометрических соединений (соединений переменного состава). Это связано как с возможностью сосуществования разных степеней окисления переходного элемента, так и со структурными особенностями таких соединений. (По отношению к нестехиометрическим соединениям вместо термина соединение часто употребляют термин фаза , так как в данном случае он лучше характеризует индивидуальное вещество.) [c.206]

Введение в химию переходных элементов. Теория поля лигандов [c.413]

ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.417]

ВВЕДЕНИЕ Б ХИМИЮ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 43 [c.439]

Несмотря на то что координационные соединения особенно важны в химии переходных элементов, они играют значительную роль в химии всех элементов, имеющих электроположительный характер, т. е. элементов, которые образуют ионы или соединения, в которых они электрофильны и, следовательно, способны связывать донорные молекулы. В действительности чисто формально все или почти все химические соединения можно рассматривать как координационные соединения. [c.148]

В данной главе большинство примеров будет относиться к ионам переходных металлов нз соображений, которые будут ясны по мере того, как будет идти обсуждение. Поэтому изучающие эту книгу могут отложить рассмотрение данной главы, пока не дойдут до химии переходных элементов. И несмотря на то что комплексы значительно более важны и многочисленны для переходных металлов, не следует забывать, что они имеют значение в химии всех электроположительных элементов. В самом деле, изучение большинства химических свойств таких элементов, как кадмий и ртуть, в водных растворах относится к химии комплексов, и даже для таких электроположительных элементов, как щелочные металлы или лантаниды, образование комплексных соединений или ионов очень важно. [c.149]

Значение магнетизма в химии переходных элементов [c.18]

Многие соединения переходных элементов парамагнитны, н значительная часть имеющихся представлений об особенностях переходных элементов основана на сведениях об нх магнитных свойствах. Поэтому, прежде чем приступить к подробному обсуждению химии переходных элементов, следует рассмотреть важные для химии принципы магнетизма. [c.18]

Механизм неорганических реакций, главным образом по химии переходных элементов. [c.46]

Химия переходных элементов [c.235]

Конечно, не следует полагать, что все степенн окисления элементов будут одинаково устойчивы. Для марганца, например, степень окисления II намного устойчивее других, тогда как для технеция устойчивыми положительными степенями окисления будут IV и VII, а для рения VII. Восстановительные потенциалы обсуждаются в разд. 8.4, но их важность при изложении химии переходных элементов такова, что эти величины следует привести здесь [c.237]

Химия переходных элементов 239 [c.239]

Химия переходных элементов 241 [c.241]

Химия переходных элементов 245 [c.245]

Химия переходных элементов 249 [c.249]

Химия переходных элементов 253 [c.253]

Химия переходных элементов 259 [c.259]

Химическая связь в ферроцене между двумя пентадентатными лигандами и атомом железа осуществляется за счет того, что тг-электроны лигандов (по 5 от каждого лиганда) и 8 валентных электронов атома железа заполняют связывающие и несвязывающие МО комплекса, обеспечивая его устойчивость. Хром имеет на два ва тентных электрона меньше, поэтому необходимые 18 суммарных электронов для заполнения МО в соответствующем комплексе хрома достигаются, если в качестве лигандов взять бензольные кольца. Дибензолхром (СбНб)2Сг так же, как и ферроцен, относится к тт-комплексам, называемым ио причине участия в образовании комплекса лигандов с тг-электронными системами, О важности таких соединений говорит то, что большую часть современной органической химии переходных элементов составляет химия тг-комплексов. [c.369]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

Значение концепции изолобальности состоит в том, что она перекидывает прямой мост, связьшающий структурные представления органической химии с усложненными структурами, характерными для химии переходных элементов. Он позволяет вскрыть аналогию электронного строения между внешне совершенно различными классами органических, металлоорганических и неорганических соединений, например увидеть, что тг-комплекс II является металлоорганическим спиропентаном. Соответственно неорганическая структура IV также изолобальна спиропентану III [c.356]

Электронные спектры имеют больщее значение в органической химии (что выходит за рамки данного курса) и химии переходных элементов (разд. 7.5). [c.215]

Измерения магнитной восприимчивости имеют намного больщее значение в химии переходных элементов, в которых неспаренные электроны занимают несвязывающие атомные п—1)й-орбитали (разд. 7.4), и в химии лантанидов и актинидов, в которых неспаренные электроны могут занимать несвязывающие й- и /-орбиталж [c.223]

В связи с нестрогостью определения величин электроотрицательности (разд. 3.7) эта концепция не получила широкого распространения в химии переходных элементов, химические свойства которых лучше рассматривать с точки зрения энергии ионизации и электродных потенциалов (табл. 7.2). [c.242]

В химии переходных элементов чаще всего встречаются соединения с координационными числами 4 или 6. Однако суще-ствуЕОт также комплексы с координационными числами 2, 3, 5, [c.254]

Эти соединения являются линейными, и для образования связей в них используются пч- п прх-орбитали. Координационное число 3 — наиболее редкое в химии переходных элементов и встречается, по-видимому, только для -конфигурации, например в полимерном комплексе [Си СН)2] и Ад 5СН[РКз]2, где Я— циклогексил СбНц. Такие комплексы имеют структуру плоского треугольника. [c.256]