Лантаноиды и переходные элементы

Дайте определение каждому из следующих терминов щелочные металлы, щелочноземельные металы, галогены, благородные газы, элементы главных групп, элементы -блока, элементы /-блока, лантаноиды, переходные элементы. [c.67]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

По аналогии с переходными элементами число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу периодической системы в виде самостоятельных рядов, должно быть равно разности между максимальными числами электронов иа N л М энергетических уровнях 32 — 18 = 14, т. е. равно максимальному числу электронов на /-подуровне (табл. 5). [c.29]

Следующие два периода (шестой и седьмой) имеют двойные вставки элементов. Вслед за вторым элементом шестого периода (Ва) расположена вставная декада (переходные элементы Ьа-Н ), причем после первого переходного элемента Ьа в нее в свою очередь вставлено 14 элементов - лантаноидов (Се-Ьи). После Н располагаются остальные 6 основных лле-ментов шестого периода (TI-Rп). [c.40]

I законченный электронный слой переходные элементы Т лантаноиды и актиноиды [c.67]

Следует также иметь в виду, что энергия электронов каждой оболочки зависит не только от ее номера, но и от заряда ядра, другими словами, энергия данного уровня меняется от одного атома к Другому. Это показано на рис. 32, по оси абсцисс которого отложен (в логарифмической шкале) порядковый номер элемента, а по оси ординат (также в логарифмической шкале) — квадратный корень из энергии электрона (с обратным знаком). Ход кривых, означающий уменьшение энергии каждого уровня, связан с возрастанием заряда ядер. Резкий спад -кривых обусловливает появление переходных элементов (штриховка над осью абсцисс), а еще более резкий спад / кривых — появление лантаноидов (двойная штриховка над осью абсцисс) и актиноидов. [c.72]

По многим свойствам похожи друг на друга и актиноиды, в атомах которых застраивается /-оболочка, принадлежащая также к третьему снаружи слою. Однако различия в свойствах актиноидов более значительны, чем лантаноидов, так как застраивающаяся в их атомах 5/-оболочка находится дальше от ядра, чем 4/-оболочка лантаноидов, т. е . является более внешней , чем у лантаноидов. Ввиду этого разница между энергиями электронов в оболочках 5/ и в атомах актиноидов становится небольшой (см. рис. 32) она значительно меньше, чем разница для оболочек 4/ и 5(1 лантаноидов. Поэтому добавление электронов к /-оболочке у актиноидов обусловливает приблизительно такое же изменение свойств, как и добавление -электронов в рядах переходных элементов. [c.74]

В дополнение к подобию по вертикали таблицы для некоторых элементов существует сходство и по горизонтали. Особенно ярко это выражено у лантаноидов, но довольно заметно оно и у переходных элементов. Различие электронных конфигураций у 14 лантаноидов сводится почти исключительно к степени заполнения 4/-подуровня если сравнить электронные формулы четырех элементов [c.103]

Классификация по электронной конфигурации рассматривае мого иона или атома металла. В соответствии с этой классификацией все комплексы металлов делятся на четыре категории. Категория I. Эта категория включает ионы металла, которые б своих комплексах имеют конфигурацию инертного газа, т. е. Ь или пз пр (где п равно 2, 3, 4, 5 или 6). Все эти ионы имеют сферическую симметрию. Сюда могут быть также отнесены оба ряда внутренних переходных элементов, лантаноиды и актиноиды в состоянии окисления +П1, так как незаполненный 4/- или 5/-электронный подуровень находится значительно глубже по сравнению с валентными электронами и оказывает на природу связи относительно небольшое влияние. Римскими цифрами [c.242]

За лантаноидами идут остальные переходные элементы с порядковыми номерами 2 = 72 80. Сюда относятся девять членов Бй-семейства, атомы которых содержат -электроны в количестве от [c.48]

Во всех этих случаях формальные соображения о валентности центрального атома недостаточны, чтобы объяснить реально возникающую в координационных соединениях IV—IX структуру связей. Наибольшее количество координационных соединений образовано переходными элементами, т. е. элементами с неполностью заполненными -оболочками, и лантаноидами, содержащими незаполненную /-оболочку. Однако и непереходные элементы способны к образованию координационных связей. [c.165]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

Таким образом, правило Клечковского отражает строгую закономерность последовательного заполнения электронных уровней атомов с ростом порядкового номера элемента. Оно позволяет установить причину появления переходных элементов — семейства скандия (Зс/), иттрия (4с(), лантана (5 ), лантаноидов (4/) и актиноидов (5/) в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кроме того, на основании этого правила можно предсказать строение восьмого и девятого пери- [c.41]

Элементы В-подгрупп называют переходными элементами. Все они принадлежат к d-элементам и подразделяются на три семейства 1) семейство железа 3d), 2) семейство рутения (4d) и 3) семейство осмия (5d). Выделяют еще два семейства а) лантаноидов (4/-элементы) и [c.13]

Классификация М. Все М. делятся на четыре группы (см. форзац) -М. (все -элементы, кроме Н и Не), / -М. (элементы гр. 1Па, кроме В, а также Зп, РЬ, ЗЬ, В1, Ро), -М. и/-М., к-рые объединяются под назв. переходных (см. Переходные элементы). М. первых двух групп иногда наз. простыми . Из этих групп выделяются нек-рые более узкие группы из 5-ЬЛ.-щелочные металлы и щелочноземельные элементы, из с1-М. платиновые метал.гы. Группа редкоземельных элементов включает как с1-, так и/-М. (подгруппа 5с и лантаноиды). [c.52]

Термины типические элементы и внутренние переходные элементы не приняты в русской химической литературе первые называют непереходными элементами либо просто. 5- или р- элементами в зависимости от их характера, а последние—/-элементами или конкретно лантаноидами или актиноидами, как это и указано на рис. 6.2 наряду с термином переходные элементы используется также термин (/-элементы .— Прим. перев. [c.93]

Факторы, определяющие устойчивость комплексов в зависимости от природы катиона. Если сравнить устойчивости комплексов, имеющих одинаковые лиганды и различные центральные катионы, то здесь также наблюдаются определенные закономерности. Для ионов непереходных элементов, а также для ионов переходных элементов, не имеющих d-электронов (d°), и для трехзарядных ионов лантаноидов стабильность комплексов возрастает по мере повышения заряда центрального катиона, а в случае одинаковых зарядов катионов — по мере уменьшения ионного радиуса. [c.243]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединений углерода (дианидов, карбидов, карбонилов и алкилов металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—IVB групп, VUI группы периодической системы и других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов и сплавов. [c.4]

По аналогии с переходными элементами, число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу периодической системы в виде самостоятельных рядов, равно максимальному числу электронов на /-подуровне, т.е. 14. [c.38]

Внутренние переходные элементы — см. Лантаноиды и Актиноиды [c.61]

Следующие два периода характеризуются наличием двойных вставок. Вслед за вторым элементом 6 периода (Ва) должна быть расположена вставная декада (переходные элементы Ьа — Ид), но после первого переходного элемента (Ьа) в нее в свою очередь вставлено 14 элементов лантаноидов (Се — Ьи). После Ьи продолжается и Закаичшзается вставная декада (Н1 — Ну), а затем располагаются оста.льные 6 осионны.х элементов 6 перпода (Т1 — Кп). Аналогично построен гсзапершенный 7 период, В нем за первым элементом вставной декады (Ас) следует 14 актиноидов (Т1) — Ьг). В последнее время Ьа и Ас стали причислять соответственно к лаитапоида.м и актиноидам. [c.37]

Этот путь разрешения проблемы триад нам представляется самым логичным и естественным. Он вполне годится и в решении проблемы структуры 6-го и 7-го периодов и, в частости, в размещении Г-семейств элементов. При размещении 14 Г-элементов (лантаноидов) в первом ряду (витке) 6-го периода (актиноидов — в 7-м периоде) лишними оказались семь элементов. Из них образуются уже семиады переходных элементов в УП1 валентной группе (секторе), которые делят подсектор на подподсекторы. [c.186]

Их потенциалы ионизации, ковалентные рЭ1Диусы и радиусы ионов закономерно меняются при переходе от одного элемента к другому. Небольшое отклонение наблюдается лишь в отношении электроотрицательностей, по величине которой эти элементы располагаются в следующий ряд >Ge>Si Sn>Pb. Это отклонение, как и для элементов главной подгруппы третьей группы , обусловлено влиянием переходных элементов и лантаноидов, заполнение в атомах которых d- и f- подуровней приводит к значительному экранированию валентных электронов у следующих за ними элементов. [c.554]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

Диамагнитные свойства присущи всем веществам без исключения. Они вызывают возникновение силы, выталкивающей вещество из магнитного поля. Пели все электроны в веществе спарены, оно обладает тол11К0 диамаг нитными свойствами. При наличии неспаренных электронов вещество обладает также парамагнетизмом, который вызывает втягивание вещества в магнитное поле вклад диамагнетизма в этом случае незначителен и вещество ведет себя как парамагнитное. Наиболее выражен парамагнетизм у свободных радикалов (-СНз, СбНб и др.), молекул-радикалов (NO, Ог), у ионов переходных элементов, лантаноидов и актиноидов. [c.194]

Цифры слева-порядковый номер непереходных элементов, в середине-порядковый номер вставных декад больших периодов (межрядные переходные элементы ), справа-порядковый номер для лантаноидов и актиноидов (внутрирядные переходные элементы). [c.64]

Для атомов переходных элементов отмечаются две тенденции, определяющие в конечном итоге их химические свойства. С одной стороны, заполняющиеся внутренние d- или /-оболочки по мере увеличения электронов в них способствуют экранированию Biieuj-них rts-электронов, в силу чего их связь с ядром должна ослабляться. Но, с другой стороны, рост числа электронов на внутренних уровнях приводит к уменьшению атомного радиуса. Наиболее ярко это явление выражено у лантаноидов и получило, как известно, название лантаноидной контракции. Но оно характерно и для d-элементов ( -сжатие). В результате контракции связь внешних электронов с ядром должна усиливаться. Наложение этих двух противоположных тенденций приводит к тому, что хотя d- и /-элементы обладают металлическими свойствами, эти свойства выражены у них менее ярко, чем у s- и р-металлов. [c.16]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

Элементы (как и -элементы) относятся к переходным элементам. Они расположены в 6-м (4/-элементы) и 7-м (5/-элементы) периодах периодической системы. 4/-Элементь1 объединяют в семейство лантаноидов, а 5/-элементы — семейство актиноидов. /-Элементы обычно помещают в П1 группу — в подгруппу скандия. [c.698]

По собственной люминесценции определяют U, лантаноиды и нек-рые переходные элементы с большой селективностью, т.к. их спектры в ряде случаев характеризуются структурой. Пределы обнаружения U в водах и геол. объектах при применении кристаллофосфоров 5 10 -1-10 °% РЗЭ при использовании орг. реагентов 10 -10" %, в кристаллофосфорах 10" 10" % переходных элементов (в т.ч. и платиновых) в кристаллофосфорах 10 -10- %. Ртутеподобные ионы (ТГ, Pb Te As" Sb ) можно определять по люминесценции замороженных р-ров их солей и. в кристаллофосфорах с пределом обнаружения 10" -10" %. Применение лазеров позволяет снизить пределы обнаружения нек-рых элементов до 10" %. [c.614]

Переходные элементы — термин, относящийся к элемента.м, у атомов которых происходит заполнение предвнешних (от 8 до 18) электронных уровней.. Это все элементы побочных подгрупп периодической системы. Различают d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d- подуровней, и /-элементы, у которых заполняется /-подуровень (лантаноиды) и 5/-подуровень (актиноиды). Период — см. Периодическая система элементов Ц. И. Менделеева. [c.98]

При взаимодействии соединений 2.3.19—2.3.22, содержащих ароматическую карбоксильную группу, с переходными элементами и лантаноидами образуются устойчивые монопротонированные MHL и нормальные ML комплексы Соединение 2.3.22 образует с катионами переходных металлов и лантаноидов бипротонированные комплексы MH2L. С увеличением pH происходит депротонизация комплекса, появляется возможность его перестройки и образования двух координационных сфер. Показано существование водорастворимых комплексов с соотноше- [c.246]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединеннй углерода (цианидов, карбидов, карбонилов и алкнлоа металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—1УБ групп, VIII группы периодической системы н других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов н сплавов. [c.4]

Говоря о непереходных элементах (верхняя часть табл. 2.9), можно видеть, что электронная конфигурация внешних оболочек у подгрупп IA и ПА — s и s , у 1ПБ — VUB и нулевой групп — р, р ,р , т. е. наблюдается единство в распределении электронов, чем можно объяснить поразительное сходство расположенных по вертикали элементов в каждой из подгрупп. В средней части той же. схемы помещены так называемые главные переходные элементы — подгруппы IIIA — VIIA, VIH и 1Б, а в нижней части — шестой и седьмой периоды подгруппы П1А с элементами, которые называют лантаноидами, причем каждое главное квантовое число, уменьшенное на 1, отвечает состоянию, когда электронами заполнена d-оболочка, а уменьшенное на 2 — заполнению f-оболочки. [c.63]

Если сравнить по вертикали элементы одной группы, то. ожно убедиться, что по мере передвижения сверху вниз у непереходных элементов /, уменьшается. У переходных элементов в пределах одной подгруппы разница по вертикали по сравнению со сказанным выше не настолько велика, причем не прослеживается какой бы то ни было отчетливой закономерности. Даже при сопоставлении вдоль одного периода (по горизонтали) на протяжении подгруип IVA — 1Б разница невелика. В семействе лантаноидов различия также не бросаются в глаза. [c.68]

Среди переходных элементов бросается в глаза особенно высокая плотность в подгруппах IVA — VIII, 1Б шестого периода. У главных переходных элементов пятого и шестого периодов атомные радиусы металлов почти одинаковы, и существенную роль играет возрастание атомного номера (у лантаноидов эту тенденцию проследить не удается у взЕи и oYb плотность мала, это согласуется со структурами и 4f , т. е. наполовину и полностью заполненными f-орбиталями). [c.121]

У переходных элементов различия между одинаково заряженными ионами незначительны, но в одном периоде наблюдается тенденция к уменьшению с ростом атомного номера (в ряду 24Сг —гаН и у лантаноидов). Это связано с тем, что у них добавляющиеся при увеличении атомного номера электроны заполняют (1- или (-оболочки с главным квантовым числом, меньшим, чем главное квантовое число данного периода (гл. 2, разд. 4). [c.181]

Первые металлокомплексы макроциклических полиэфиров выделены и изучены Педерсеном. В его работах [29, 546] приведен синтез координационных соединений ненасыщенных краун-эфиров с солями щелочных и щелочноземельных металлов, свинца, а также некоторых переходных элементов — Ag, Сс1, Hg. В результате интенсивного развития препаративной химии макроциклических полиэфиров в литературе появилось много сообщений о получении кристаллических комплексов этих лигандов с катионами металлов 1а и Па групп, непереходных р-элементов, -металлов, а также с ионами /-элементов — лантаноидов н актиноидов. [c.182]

IV группы периодической системы, а также многими переходными элементами. Структуры СеЗг и ЗпЗг рассматриваются в т. 3, гл. 26. РЬЗг синтезирован под давлением (см. там же). Лантан и 4/-металлы образуют сульфиды типа МЗ.х с x= = 1,7—2,0 для La и легких лантаноидов п с х=1,7—1,8 для [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология