Реакция между железом(II) и бихроматом

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ЖЕЛЕЗОМ (И) И БИХРОМАТОМ [c.360]

На рис. 20.8 представлены результаты двух титрований, выполненных на этом приборе. Кривая 1 характеризует собой титрование 25 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты приблизительно 1 н. раствором едкого натра. Кривая 2 —результат титрования 25 мл сульфата аммония — железа (II) би.хроматом калия. В случае реакции между бихроматом и железом (II) очень важно, чтобы оба раствора содержали почти [c.278]

Реакция между железом (II) и бихроматом. Наиболее важной реакцией бихромата, используемой в анализе, является окисление железа (II) [c.483]

При проведении реакции между железом (П) и бихроматом важно, чтобы оба раствора имели почти одинаковую концентрацию серной кислоты, так как в случае различной концентрации теплота разбавления кислоты будет до некоторой степени маскировать конец реакции. [c.383]

Сильные окислители способны, наоборот, выделять иод из растворов иодидов. По этому типу происходит взаимодействие между иодидом калия и бихроматом или перманганатом калия, солями це-рия(1У), ванадия(У), железа(П1), меди(П), органическими пероксидами и многими другими окислителями. Так, реакция между иодидом калия и ионами железа (III) [c.412]

Например, для реакции между бихромат-ионами и ионами двухвалентного железа в кислой среде [c.510]

Красный комплекс железо (П1)-аммонийный роданид, образующийся в результате реакции между органической перекисью и роданидом железа (И), был использован для количественного анализа. В одной из методик 230 предложено визуально сравнивать его окраску со стандартными растворами, содержащими перманганат и бихромат калия. Другие исследователи пользовались фотоэлектрическим колориметром 231, при этом точность анализа составляла 5—Юо/о. [c.196]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]