Карбонат-ион в смеси с гидроксидом

Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

К раствору, содержащему смесь карбоната и гидроксида натрия, сначала добавили избыток нитрата серебра, а затем — нитрата бария. Какие ионы остались в растворе Напишите уравнения реакций. [c.127]

Для обеспечения прочности соединения частиц пигментов с бумагой-основой требуются связующие. Часто их роль выполняют вещества, обеспечивающие проклейку бумаги. В качестве минеральных пигментов широко используют каолин — землистую массу, близкую по составу к глинам, но по сравнению с последними характеризующуюся пониженной пластичностью и повышенной белизной. Одним из старейших наполнителей является карбонат кальция (мел), потому такие бумаги и назвали мелованными. К известным пигментам также относятся диоксид титана Т10г и смесь гидроксида кальция Са(ОН)г (гашеной извести) и сульфата алюминия АЬ(804)3. Последний, по существу, является смесью сульфата кальция Са804 и гидроксида алюминия А1(ОН)з, которые получаются в результате обменной реакции. [c.37]

Карбонат кальция, взаимодействуя с соляной кислотой, дает оксид углерода (IV) (уравнение 1), а цинк вытесняет из соляной кислоты водород (уравнение 2). Таким образом, выделившаяся газовая смесь состоит из оксида углерода (IV) и водорода. При пропускании такой смеси газов через раствор гидроксида калия в реакцию вступает только оксид углерода (IV). Следовательно, указанное е условии задачи уменьшение объема смеси газов после пропускания ее через раствор гидроксида калия (на 8,96 л) свидетельствует о том, что в реакцию с гидроксидом калия вступило 8,96 л СО2. [c.132]

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

Пиролиз при добавлении реагентов. Для ускорения (а иногда и контроля) пиролиза добавляют различные реагенты. При пиролизе спиртов и фенолов или различных анионных и неионных поверхностно-активных веществ [3.66— 3.68], а также при исследовании полимеров [3.57], пуринов и пи-римидинов [3.69] рекомендуют добавлять фосфорную кислоту. Серную кислоту, содержащую этиленгликоль, добавляют при пиролизе полимеров на основе формальдегида [3.70], а смесь гидроксидов натрия и калия — при пиролизе катионных поверхностно-активных веществ [3.68]. При проведении пиролиза в качестве добавок используют каталитически активные металлы, такие как медь [3.71], платинированный древесный уголь [3.72] или железо [3.73]. При пиролизе ароматических соединений рекомендуют добавлять СоС12 [3.10]. Следует также отметить хорошо известный метод дистилляции с цинковой пылью [3.81а]. Тетрахлорид олова применяют при определении соотношения 160 1 о [3.74], а смесь карбоната меди с хинолином в реакциях декарбоксилирования [3.75]. Гексадекан способствует выделению галогеноводородов из органических соединений [3.76]. [c.50]

Оксид натрия получают взаимодействием гранулированного илн нарезанного иа кусочки натрия с едким натром. Для получения гранулированного натрия его плавят в колбе под слоем ксилола и непрерывно взбалтывают до затвердения. Ксилол сливают, а металл высушивают фильтровальной бумагой. Отвешивают необходимое количество гидроксида натрия и металлического натрия и смешивают. Смесь помещают в лодочку, сделанную из никелевой жести или листовой стали, и прокаливают в трубчатой печи при температуре 300—320 °С в вакууме, при остаточном давлении не более 10 Па. Такое разрежение можно создать водоструйным насосом. Водород откачивают через газоотводную трубку, вставленную в одно из отверстий трубки для гидрирования. В продукте всегда имеется небольшая примесь карбоната натрия. Одпако, чем быстрее приготовлена исходная смесь, тем меньше примесей в продукте. Если смесь отвешена недостаточно точно, то в продукте будет находиться или натрий, или гидроксид натрия. [c.113]

Раствор 5—6 г гидроксида калия (пе содержащего карбоната) в 30 мл воды приливают к 130 мл раствора, содержащего 9 г нитрата кобальта и 1,2 мл брома. Полученную смесь взбалтывают и осадок промывают 3— 4 раза декантацией, беря каждый раз для промывания по 100—200 мл воды. Затем осадок быстро отсасывают и сушат в вакуум-эксикаторе или на воронке для высушивания в токе водорода или азота. [c.269]

Тонну гашеной извести держали на открытом воздухе. Через некоторое время оказалось, что в результате влияния атмосферы образовавшаяся смесь содержала 10% воды, 18% карбоната и 72% гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшейся смеси. [c.32]

Из данного опыта могли убедиться, что при нагревании ацетата натрия с едким натром (практически берется натронная известь, т. е. смесь едкого натра и гидроксида кальция, так как чистый едкий натр разъедает стекло при нагревании) происходит образование метана. Одновременно образуется карбонат натрия, наличие которого можно обнаружить, если после остывания пробирки а добавить в нее 2—3 капли 2 н. НС1(28). Выделяются пузырьки СО2. [c.26]

Имеется смесь кремния, графита и карбоната кальция. Найдите массовые доли этих веществ в смеси, если известно, что при обработке 34 г смеси избытком раствора гидроксида натрия получено 22,4 л газа (н. у.), а при обработке такой же порции смеси соляной кислотой выделилось 2,24 л газа (н. у.). [c.91]

Ниже приведена последовательность операций получения магния из морской воды морскую воду концентрируют и кальций осаждают путем контролируемого добавления карбонат-иона (А) смесь отфильтровывают и фильтрат обрабатывают путем контролируемого добавления гидроксид-иона (В) осадок подвергают термическому [c.403]

Раствор 13,2 г (0,1 моль) коричного альдегида в 40 мл сухого эфира помещают в трехгорлую колбу вместимостью 200 мл, снабженную механической мещалкой, капельной воронкой и термометром, погруженным в жидкость, Колба сообщается с атмосферой через боковой отвод капельной воронки, защищенной поглотительной трубкой с хлоридом кальция. Раствор охлаждают до температуры -10 °С, погружая колбу в смесь льда с солью, после чего добавляют к нему из капельной воронки в течение 0,5 ч 20 мл эфирного раствора, содержащего 0,033 моль алюмогидрида лития. В процессе добавления поддерживают температуру реакционной смеси не выще -10 °С, Когда эта операция будет закончена, смесь выдерживают в течение 10 мин, после чего, не прекращая перемешивания, добавляют к ней (вначале осторожно) воду для разложения избытка алюмогидрида лития, а затем 80 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (до полного или почти полного растворения гидроксида алюминия). Продукт реакции извлекают эфиром. Объединенные эфирные экстракты промывают раствором карбоната натрия и водой до нейтральной реакции, сушат сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток медленно перегоняют из колбы с небольшим дефлегматором. Получают 12 г (90 %) коричного спирта. Т. кип. 140 °С при 14 мм рт. ст. Препарат медленно кристаллизуется. Т. пл. 33-34 °С. Хроматография элюент - хлороформ и петролейный эфир, 20 R/ 0,5. [c.160]

В круглодонную колбу, снабженную обратным воздушным хо-ло Дильником, загружают 10 г фенола, 9,3 г бромбензола, 8,9 г прокаленного карбоната калия, 0,12 г свежеприготовленного медного порошка. Смесь нагревают на масляной бане при 210 С (термометр в бане) в течение 2 ч. Затем содержимое колбы охлаждают и добавляют 10%-ный раствор гидроксида натрия до щелочной реакции. При этом происходит связывание не вступившего в реакцию фенола. [c.154]

Методика приготовления. Растворяют около 0,1 г 4-аминоантипирина Р в 30 мл воды и добавляют смесь 10 мл раствора карбоната натрия (200 г/л) ИР и 2 мл раствора гидроксида натрия (1 моль/л) ТР разводят количеством воды, достаточным для получения 100 мл. [c.386]

Как определяют На304 в технической серной кислоте 2. Как определяют бикарбонаты 3. Как анализируют карбонаты 4. Как анализируют смесь карбоната и гидроксида 5. Как определяют аммиак в солях аммония 6. Как определяют временную жесткость воды н чем она обусловлена [c.146]

Раствор 0,075 моля алкилгалогенида в бензоле добавляют по каплям при перемешивании к кипящей смеси 0,05 моля N-монозамещенного карбоксамида, 7 г тонкоизмельченного гидроксида натрия, 14 г карбоната калия и 0,005 моля тетра-н-бутиламмонийбисульфата в 50 мл бензола. После кипячения в течение 4 ч смесь обрабатывают водой. Выход 73—96% [1374]. [c.172]

Конго красный, индикаторная бумага Магния —калия карбонаты, смесь Минеральное масло Натрия бикарбонат, 5%-иый раствор Натрня бисульфит, водно-спнртовый раствор Натрня гидроксид, 20%-ный раствор [c.592]

В дополнение к описанным полиолсиликатам композиции могут также содержать металлический цинк (в виде цинкового порошка или пыли) и антикоррозионный пигмент, выбираемый из хроматов щелочнозеКлель-ных металлов, смесь хромата цинка и одного или более тонко измельченных силикатов, карбоната, оксида, гидроксида и слаборастворимых соединений марганца и кальция. [c.203]

Ферриты могут быть получены в результате прокаливания соответствующих оксидов при высоких температурах или взаимодействия гищ)оксидов металлов, полученных осаждением из растворов соответствующих солей. Для образования ферритов достаточно прокалить смесь гидроксидов при температуре 350 С. Например, феррит никеля можно получить добавлением оксида двухвалентного никеля к водной суспензии желтого гидроксида железа, содержащего небольшое количество гидрата хлорида калия в качестве катализатора. Смесь тщательно перемешивают при 100 °С в течение нескольких часов, затем ее прокаливали при 900 °С в течение 30 мин [Пат. США 3303328, 1967]. В ряде патентов предложен способ получения ферритов, заключающийся во вэаимодействии карбоната железа или гидроксида железа с карбонатом других металлов в атмосфере кислорода. [c.114]

Еще в глубокой древности для скрепления кирпичной или каменной кладки применяли известковый раствор — смесь Са(0Н)2, SIO2 (песок) и воды. Постепенно реагируя с СО2 (из воздуха) и SIO2, гидроксид кальция образует очень прочную массу, состоящую из карбоната и силикатов кальция. Процесс твердения идет медленно, что является недостатком известкового раствора . Сейчас им пользуются редко, применяют в основном цементный раствор . [c.323]

Важное значение в строительном деле имеют силикатный цемент, который получают обжигом смеси известняка и глины, Ои представляет собой смесь ортосиликата кальция Са28104, ортоси-ликат-окснда кальция Саз05104 и алюмината кальция Саз(А10з)2-Характерна способность замешанного с водой цементного теста затвердевать. Эта способность объясняется тем, что ортосиликат и алюминат кальция с водой образуют кристаллические гидраты, а из ортосиликат-оксида под действием воды выделяется еще гидроксид кальция, который под влиянием оксида углерода (IV) воздуха постепенно превращается в карбонат. [c.361]

Очищенные отработанные масла или базовые масла вторичной переработки все щире применяются в производстве пластичных смазок. Фирма MOR (Великобритания) производит смазки с использованием последних из отработанных индустриальных масел. В СНГ также ставится вопрос о расщирении сырьевой базы и вовлечении в производство пластичных смазок продуктов вторичной переработки ОМ. Установлена возможность использования в производстве смазок регенерированного технологического масла для процессов холодной прокатки металлов. Такой продукт представляет собой смесь нефтяных масел, растительных или животных жиров и жирных кислот. Последние (4—30%) являются жировым омыляемым сырьем для приготовления мыльного загустителя при производстве смазки. В качестве омыляющих ai HTOB можно использовать оксиды, гидроксиды или карбонаты натрия, лития, бария, алюминия и других металлов. В качестве компонентов дисперсионной среды используют свежие нефтяные или синтетические масла. Для повыщения качества смазок применяют различные присадки. [c.314]

Сплавление часто не только завершает стадию растворения труднорастворимых объектов, но и является самостоятельной операцией, применяемой для переведения в раствор ряда образцов. После сплавления получаются новые соединения, которые в отличие от исходных обычно полностью растворяются в воде или кислотах. Вещества или смеси веществ, которые добавляют к образцу для сплавления, называют плавнями, они бывают щелочными и кислыми. К щелочным плавням относят карбонаты, гидроксиды, пероксиды, бораты, к кислым - пиросульфаты, гвд-росульфаты, кислые фториды. Иногда используют плавни с окислительными свойствами - N3 02, смесь ЫагСОз с ЫаКОз и др. Выбирают плавни в зависимости от состава пробы и от метода анализа. [c.50]

Смесь карболата кальция и цинка обработали избытком. рас-твора соляной кислоты цр.и этом выделилось 17,92 л газов. После пропуска.нця получившейся (Меои газов через 32%иный раствор гидроксида калия (пл. 1,31) образовался карбошат калия, а. объем газовой смеси уменьшился на 8,96 л. Рассчитайте исходные кол ичества карбоната кальция и цинка и объем израсходованного раствора гидроксида калия. [c.23]

Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определить ее состав, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия этой смеси вьщелипось 22,4 л газа (н,ф,у.), а [c.132]

Кальций. В свободном виде кальций-свребрисхо-бвлый металл, во влажном воздухе покрывается слоем гидроксида с примесью карбоната. При нагревании на воздухе сгорает, образуя смесь СаО и ajNj. Интенсивно реагирует с водой [c.172]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Имеется смесь кремния, алюминия и карбоната кальция. Каков ее количественный состав, если известно, что при обработке смеси избытком раствора щелочи выделяется 17,92 л газа (н. у.), а при обработке такой же порции смеси соляной кислотой — также 17,92 л газа, пропускание которого через рзствор гидроксида кальция вызвало образование 16,2 г Са(НСОз)а [c.425]

Известняк, мел и мрамор представляют собой природный карбонат кальция СаСОд. Негашеная известь, или известь-кипелка (оксид кальция) СаО, получается при прокаливании СаСОд, а гашеная — гидроксид кальция Са(0Н)2 — при обработке СаО водой. При хранении на воздухе гашеная известь поглощает диоксид углерода и превращается в воздушную известь, или известь-пушонку . Известковое молоко — это суспензия Са(0Н)2 в воде, а известковая вода — прозрачный (разбавленный) водный раствор Са(0Н)2, реактив на присутствие в воздухе диоксида углерода. Натронная известь — это смесь 80—90% Са(0Н)2 и 20—10% NaOH. [c.260]

В круглодонной колбе смешивают 9,4 г фенола с 6 мл концентрированной серной кислоты. Смесь нагревают на водяной бане до Исчезновения запаха фенола. Продукт реакции выливают в 100 мл холодной воды, нейтрализуют избыток серной кислоты 6,5 г гидроксида кальция. Отфильтровав осадок сульфата кальция, фильтрат обрабатывают 10%-ным раствором карбоната натрия до слабощелочной реакции для переведения кальциевой соли фенолсуль-фокислоты в натриевую. Осадок карбоната кальция отделяют фильтрованием, а раствор упаривают в фарфоровой чашке до начала кристаллизации продукта. При медленном охлаждении из раствора выкристаллизовываются крупные кристаллы дигидрата натриевой соли л-фенолсульфокислоты. [c.132]

Растворимость алюминия в сильнощелочных растворах используется для изготовления бытовых средств очистки домашних канализационных устройств. Например, смесь алюминиевых стружек и карбоната натрия или гидроксида натрия является прекрасным средством очистки канализационных устройств, так как, насыпав сухую смесь в отверстие канализационной трубы и налив туда воды, мы вызываем протекание бурной реакции между ними с выделением водорода. Избыток щелочи растворяет жирную грязь в трубе, а бурно выделяющийся водород осуществляет механическую очистку труб от грязи. Следует, однако, знать, что применение подобных сухих средств очистки требует соблюдения особых мер предосторожнос1и поскольку при их использовании выделяется водород, они оказываются очень огнеопасными. [c.207]

Осаждение Mg(0H)2 из 15—20%-ного раствора Na l аммиаком протекает медленнее и не столь полно, как осаждение Mg(0H)2 едким натром из раствора Na l, что объясняется буферным действием смеси аммиака и хлорида аммония. Все же прн совместном осаждении смесь карбоната кальция и гидроксида магния после 6—7 ч отстаивания выпадает достаточно полно и в растворе остается лишь около 20 г-экв/м ионов Mg +, что позволяет применять умягченный раствор NH4 I повторно с достаточной эффективностью. [c.228]

По охлаждении реакционной смеси фазы разделяют и в водную фазу при охлаждении льдом прибавляют 20 г гидроксида натрия при этом отделяется амин в виде желтоватого масла. Смесь экстрагируют эфиром (5 X 50 мл), высушивают над карбонатом калия, отгоняют растворитель при несколько пониженном давлении и остаток фракционируют под вакуумом водоструйного насоса (приемник охлаждать льдом) при 50-55 °С/16 мм рт. ст. отгоняется 9,10 г (67%) этилгексиламина в виде бесцветной жидкости, 1,4200 (т. кип. 158-159 °С/760 мм рт. ст.). [c.101]

Натронная известь — белая пористая масса, состоящая из гидроксидов натрия и кальция NaOH и Са(ОН)г. Энергично поглощает воду и диоксид углерода СО2, превращаясь при этом в смесь карбонатов Naj Os и СаСОз. Поглотительная способность 20 % СО2. Применяется в виде зерен диаметром 7—10 мм. [c.38]

Большее распространение получил более эффективный метод стабилизации бумаги — обработка ее водными растворами или суспензиями гидроксидов, карбонатов, гидрокарбонатов щелочноземельных металлов (в основном кальция, иногда магния). При такой обработке нейтрализуются как серная кислота, так и карбоксильные группы. Гидрокарбонат и гидроксид кальция обладают очень малой растворимостью в воде 0,15 % Са (ОН) 2, 0,2% СаНСОз. В смесь растворов этих соединений опускают бумажные листы и вьщерживают несколько минут. Оба соединения неустойчивы и в растворе постепенно переходят в карбонат кальция СаСОз. Действие этих растворов на бумагу получило название забуфе-рирование . Под забуферированием принято понимать введение в бума- [c.244]

Посторонние примеси. Проводят испытание, как описано в разделе Тонкослойная хроматография (т. 1, с. 92), используя в качестве сорбента силикагель Р4 и готовя покрытие следующим образом к 8 г силикагеля Р4 добавляют 16 мл воды, содержащих 1 г формата натрия Р, и покрывают пластинки слоем толщиной 0,5 мм. В качестве подвижной фазы используют смесь 50 объемов хлороформа Р, 50 объемов этанола ( — 750 г/л) ИР и 7 объемов муравьиной кислоты (—1080 г/л) ИР. Готовят раствор А, растворяя 1,1 г испытуемого вещества в 35 мл соляной кислоты ( — 330 г/л) ИР, добавляют 100 мл 2-пропанола Р, охлаждают на льду, подщелачивают раствором гидроксида натрия ( — 200 г/л) ИР, охлаждают на льду, добавляют 200 мл охлажденной на льду воды и экстрагируют 100 мл хлороформа Р. Высушивают хлороформный экстракт над безводным карбонатом калия Р, фильтруют, выпаривают почти досуха в потоке азота Р, добавляют 50 мл метанола Р, выпаривагот досуха в потоке азота Р и высушивают остаток 30 мин при 65°С растворяют 0,56 г высушенного остатка в достаточном для получения 100 мл количестве уксусной кислоты ( — 90 г/л) ИР. Наносят на пластинку (в форме полосы шириной 4 см) 20 мкл раствора А. После извлечения пластинки из хро.матографнческой камеры дают ей высохнуть на воздухе и оценивают хроматограмму в ультрафиолетовом свете (254 нм). Отмечают прямоугольные участки вокруг [c.80]

Смесь 21 массовой части 50%-ного раствора гидроксида натрия, не содержащего карбонатов (см. выше), с 10,5 части NaaBiO -lOHjO и 4 частями воды нагревают на водя1ной -бане до полного растворения. Затем сосуд медленно охлаждают. Выше 54 °С образуются кристаллы Na[B(0H)4] в форме игл или плоских палочек, которые еще в горячем виде отделяют как можно полнее на стеклянном фильтре. Во избежание образования дигидрата полученные кристаллы нельзя промывать водой. Осадок высушивают на глиняной тарелке, а затем в вакуумном эксикаторе над гидроксидом калия. [c.876]

Карл Вильгельм Шееле в 1782 г. пытался выяснить, почему при добавлении к желтой кровяной соли водного раствора хлорида железа(П1) ГеС1з в осадок выпадает синее вещество, которое называли берлинской лазурью . Шееле решил разложить желтую кровяную соль на составные части действием разбавленной серной кислоты. Он засыпал соль в реторту, прилил серную кислоту и начал нагревать смесь. Из реторты начала отгоняться бесцветная, очень подвижная жидкость с запахом горького миндаля. По окончании реакции в реторте остались сульфаты калия и железа. Шееле удивило, что полученная миндальная жидкость реагирует с гидроксидом калия (получается хорошо растворимая бесцветная соль неизвестного состава), а с карбонатом калия новая жидкость не взаимодействует. Попробуйте разобраться в химических процессах, проведенных Карлом Вильгельмом Шееле. [c.18]